Química (Exercícios)-388-390

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01 – (QemA) 
Se adicionarmos 100 mL de água a 100 mL de uma 
solução 0,3 mol/L de hidróxido de sódio, qual a 
concentração em mol/L da solução obtida?
02 - (UEL PR) 
A preparação de soluções é uma das habilidades que os 
químicos desenvolveram desde os tempos da alquimia e é 
considerada um conhecimento básico.
Os dados da tabela a seguir foram retirados de um frasco 
de solução de HCl.
O volume de HCl concentrado necessário para 
preparar 1 litro de solução 1 mol/L de HCl é
a) 31, 70mL
b) 36, 50mL
c) 105, 8mL
d) 121, 5mL
e) 125, 8mL
 
03 - (UNINOVE SP) 
Em uma solução aquosa diluída a concentração de soluto 
é:
a) menor do que a solubilidade desse soluto em água.
b) máxima e independe da quantidade de solvente 
utilizada.
c) independente da natureza do soluto, pois o 
solvente é a água.
d) a máxima possível e está em equilíbrio com soluto 
não dissolvido.
e) tão baixa que as propriedades químicas da solução 
são idênticas às da água pura.
04 - (FEPECS DF) 
Em 1980, os médicos Irineu Velasco e Maurício da Rocha 
e Silva descobriram que a utilização de soluções 
hipertônicas contendo 7.500 mg de cloreto de sódio 
dissolvidos em 100 mL de solução aquosa representava 
uma alternativa segura e eficiente para o tratamento de 
vítimas de choque hemorrágico. Os tratamentos utilizados 
até então recomendavam, entre outros procedimentos, a 
aplicação de grandes volumes de soro fisiológico contendo 
900 mg de cloreto de sódio em 100 mL de solução.
Um determinado grupo de pesquisadores decidiu realizar 
um estudo utilizando uma nova solução salina, preparada 
a partir da combinação da solução hipertônica de Velasco 
e Silva com o soro fisiológico convencional.
A razão entre os volumes de soro fisiológico e de solução 
hipertônica necessários para preparar uma solução com 
concentração igual a 20 g/L de NaCl é igual a:
a) 10; b) 7,5;
c) 5; d) 2,5;
e) 1.
05 - (UFAM) 
A dois litros de solução aquosa sacarose de concentração 
50 g/L foi adicionada 6 litros de concentração 2 mols/L 
de solução aquosa de cloreto de sódio. Qual a 
concentração do sal e do açúcar na solução final?
a) 25,0 g/L; 3,0 mol/L
b) 0,2 Kg/L; 3,0 mol/L
c) 12,5 g/L; 1,5 mol/L
d) 25,0 g/L; 1,5 mol/L
e) 12,5 g/L; 3,0 mol/L
06 - (PUC RJ) 
Na reação de neutralização de 40 mL de solução 1,5 mol 
L–1 de hidróxido de sódio com 60 mL de solução 1,0 mol 
L–1 de ácido clorídrico, é CORRETO afirmar que a 
concentração em quantidade de matéria (mol L–1) de Na+ 
nos 100 mL resultantes da mistura das soluções é igual a:
a) 0,2 b) 0,4
c) 0,6 d) 0,8
e) 1,2
07 - (UESPI) 
Na química, utilizamos um processo chamado de 
“Titulação” para determinar a quantidade de substância 
de uma solução, através do confronto com outra espécie 
química, de concentração e natureza conhecidas. As 
titulações ácido-base, titulação de oxidação-redução e 
t itulação de complexação são exemplos deste 
procedimento. No caso de uma titulação ácido-base, em 
que foi utilizado 87,5 mL de HCl 0,1 M para se neutralizar 
um certo volume de NaOH 0,35 M, qual a quantidade de 
NaOH envolvida? 
Dados: massa molar do NaOH = 40g; massa molar do 
HCl = 36,5g 
a) 15,0 mL b) 25,0 mL 
c) 50,0 mL d) 75,0 mL 
e) 87,5 mL 
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DiluIÇÃO - MISTURAS de SOluÇÕES- TITULAÇÃO
L ISTA COMPLEMENTAR 03
FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 01
01 – (QemA) 
0,15 mol/L
02 - (UEL PR/2010) 
Gab: C


03 - (UNINOVE SP/2009) 
Gab: A
 
04 - (FEPECS DF) 
Gab: C
05 - (UFAM) 
Gab: C
06 - (PUC RJ/2010) 
Gab: C
07 - (UESPI/2009) 
Gab: B
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GABARITO L ISTA COMPLEMENTAR 03
FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 01
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES NÃO POSSUEM RESOLUÇÃO EM VIDEO
 Essa é uma lista complementar!
01 - (UEL PR) 
As partículas dos solos são frequentemente arrastadas 
pelas águas fluviais. Quando a água de um rio, 
carregada de grande quantidade de partículas 
coloidais, encontra a água do mar, que tem elevada 
concentração de sais, ocorre a coagulação e forma-se 
um depósito aluvionar (formado de cascalho, areia e 
argila), que se observa na foz dos rios. Esse fato ocorre 
porque a água de um rio com partículas coloidais é um 
sistema que se instabiliza pela presença de grande 
quantidade de sais contidos na água do mar.
A esse sistema dá-se o nome de
a) hidrófobo.
b) hidrofílico.
c) anfótero.
d) aerossol.
e) emulsão.
02 - (UEM PR) 
Assinale a alternativa correta.
a) Nevoeiro, xampu e leite são exemplos de 
substâncias no estado coloidal, classificadas como 
aerosóis.
b) Leite, maionese e pedra-pomes são exemplos de 
substâncias no estado coloidal, classificadas como 
emulsões.
c) Geléia, xampu e chantilly são exemplos de 
substâncias no estado coloidal, classificadas como 
espumas.
d) Gelatina, queijo e geléia são exemplos de 
substâncias no estado coloidal, classificadas como 
géis.
e) Ligas metálicas, fumaça e asfalto são exemplos de 
substâncias no estado coloidal, classificadas como 
sóis.
03 - (UEL PR) 
Os sistemas coloidais estão presentes, no cotidiano, 
desde as primeiras horas do dia, na higiene pessoal 
(sabonete, xampu, pasta de dente e creme de barbear), 
na maquiagem (alguns cosméticos) e no café da 
manhã (manteiga, cremes vegetais e geléias de frutas). 
No caminho para o trabalho (neblina e fumaça), no 
almoço (alguns temperos e cremes) e no entardecer 
(cerveja, refrigerante ou sorvetes). Os colóides estão 
ainda presentes em diversos processos de produção de 
bens de consumo como, por exemplo, o da água 
potável. São também muito importantes os colóides 
biológicos tais como o sangue, o humor vítreo e o 
cristalino.
Fonte: Adaptado de JAFELICI J., M., VARANDA, L. C. 
Química Nova Na Escola. O mundo dos colóides. n. 9, 
1999, p. 9 a 13.
Com base no texto e nos conhecimentos sobre 
colóides, é correto afirmar:
a) A diálise é um processo de filtração no qual 
membranas especiais não permitem a passagem de 
solutos, mas sim de colóides que estão em uma 
mesma fase dispersa.
b) As partículas dos sistemas coloidais são tão 
pequenas que a sua área superficial é quase 
desprezível.
c) As partículas coloidais apresentam movimento 
contínuo e desordenado denominado movimento 
browniano.
d) O efeitoTyndall é uma propriedade que se observa 
nos sistemas coloidais e nos sistemas de soluções, 
devido ao tamanho de suas partículas.
e) Os plásticos pigmentados e as tintas são exemplos 
excluídos dos sistemas coloidais.
04 - (UFTM MG) 
A nanotecnologia e as nanociências contemplam o 
universo nanométrico, no qual a dimensão física é 
representada por uma unidade igual a 10–9 m. O 
emprego da nanotecnologia tem trazido grandes 
avanços para a indústria farmacêutica e de cosmético. 
As nanopartículas são, contudo, velhas conhecidas, 
uma vez que nas dispersões coloidais elas são as fases 
dispersas. Analisando-se as combinações,
COLÓIDES - DispERSÕES COLOIDAIS
L ISTA DE EXERCÍCIOS 04
1
F ÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 01
	02. Físico-Química
	01. Soluções (Exercícios)
	Colóides e Dispersões