Química (Exercícios)-400-402

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Questão 01. (Fac. Santa Marcelina - Medicin 
2017) Os tubos 1 e 2 contêm, inicialmente, massas iguais 
de água (H2O) e hexano (C6H14). Ao tubo contendo água 
foram adicionados cristais de permanganato de potássio e 
ao tubo contendo hexano foram adicionados cristais de 
iodo. No tubo 3, adicionou-se água, hexano e cristais de 
um dos sólidos mencionados. A figura ilustra os sistemas 
formados no experimento.
a) Escreva a fórmula eletrônica do I2. Classifique-o 
como uma molécula polar ou apolar.
b) Identifique os componentes das fases A e B do 
tubo 3. 
Questão 02. (Uemg 2017) O Diesel S-10 foi 
lançado em 2013 e teve por objetivo diminuir a emissão 
de dióxido de enxofre na atmosfera, um dos principais 
causadores da chuva ácida. O termo S-10 significa que, 
para cada quilograma de Diesel, o teor de enxofre é de 
10mg. Considere que o enxofre presente no Diesel S-10 
esteja na forma do alótropo S8 e que, ao sofrer combustão, 
forme apenas dióxido de enxofre.
O número de mols de dióxido de enxofre, formado 
a partir da combustão de 1000L de Diesel S-10 é, aproxi-
madamente,
Dado: Densidade do Diesel S-10, d = 0,8 Kg/L e S 
= 32 
a) 2,48 mol
b) 1,00 mol
c) 0,31 mol
d) 0,25 mol
Questão 03. (Ime 2017) A figura a seguir repre-
senta as curvas de solubilidade de duas substâncias A e B.
Com base nela, pode-se afirmar que: 
a) No ponto 1, as soluções apresentam a mesma 
temperatura mas as solubilidades de A e B são diferentes. 
b) A solução da substância A está supersaturada 
no ponto 2 
c) As soluções são instáveis no ponto 3
d) As curvas de solubilidade não indicam mu-
danças na estrutura dos solutos. 
e) A solubilidade da substância B segue o perfil 
esperado para a solubilidade de gases em água. 
Questão 04. 10. (Acafe 2016) O cloreto de potás-
sio é um sal que adicionado ao cloreto de sódio é vendido 
comercialmente como “sal light”, com baixo teor de sódio. 
Dezoito gramas de cloreto de potássio estão dissolvidos 
em 200g de água e armazenados em um frasco aberto sob 
temperatura constante de 60oC.
Dados: Considere a solubilidade do cloreto de 
potássio a 60oC igual a 45g/100g de água. 
Qual a massa mínima e aproximada de água que 
deve ser evaporada para iniciar a cristalização do soluto? 
a) 160g
b) 120g
c) 40g
d) 80g
Questão 05. (Ucs 2016) Curvas de solubilidade, 
como as representadas no gráfico abaixo, descrevem 
como os coeficientes de solubilidade de substâncias quími-
cas, em um determinado solvente, variam em função da 
temperatura.
SOLUÇÕES
EXERCÍCIOS ZONA NERD 2 - L ISTA FQ.01 
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F ÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 01
Considerando as informações apresentadas pelo 
gráfico acima, assinale a alternativa correta. 
a) Todas as substâncias químicas são sais, com ex-
ceção da sacarose. 
b) O aumento da temperatura de 10oC para 40oC 
favorece a solubilização do sulfato de cério (III) em água. 
c) A massa de nitrato de amônio que permanece 
em solução, quando a temperatura da água é reduzida de 
80oC para 40oC, é de aproximadamente 100g.
d) A dissolução do iodeto de sódio em água é endo-
térmica. 
e) A 0oC, todas as substâncias químicas são in-
solúveis em água. 
Questao 06.(Fac. Santa Marcelina - Medicin 
2016) Analise o gráfico que representa a solubilidade do 
CO2 (massa molar 44 g/mol) em água à pressão 1 atm.
a) A dissolução do gás carbônico em água é um 
processo endotérmico ou exotérmico? Justifique sua re-
sposta.
b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mol, 
dissolvida em 1 litro de água, a 10oC e a 1 atm saturada 
com este gás. Apresente os cálculos efetuados. 
Dados: C = 12, O = 16
Questao 07. (Espcex (Aman) 2017) Em análises 
quantitativas, por meio do conhecimento da concentração 
de uma das espécies, pode-se determinar a concentração 
e, por conseguinte, a massa de outra espécie. Um exemplo 
é o uso do nitrato de prata (AgNO3) nos ensaios de deter-
minação do teor de íons cloreto, em análises de água min-
eral. Nesse processo ocorre uma reação entre os íons 
prata e os íons cloreto, com consequente precipitação de 
cloreto de prata (AgCl) e de outras espécies que podem 
ser quantificadas. Analogamente, sais que contêm íons 
cloreto, como o cloreto de sódio (NaCl) podem ser usados 
na determinação quantitativa de íons prata em soluções 
de AgNO3 conforme descreve a equação:
AgNO3 + NaCl →AgCl + NaNO3
Para reagir estequiometricamente, precipitando 
na forma de AgCl todos os íons prata presentes em 20mL 
de solução 0,1 mol/L de AgNO3. (completamente dissoci-
ado), a massa necessária de cloreto de sódio será de:
Dados:
Massas atômicas: 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
Questao 08. (Unicamp 2017) É muito comum o 
uso de expressões no diminutivo para tentar “diminuir” a 
quantidade de algo prejudicial à saúde. Se uma pessoa diz 
que ingeriu 10 latinhas de cerveja (330mL cada) e se com-
para a outra que ingeriu 6 doses de cachacinha (50mL 
cada), pode-se afirmar corretamente que, apesar de em 
ambas as situações haver danos à saúde, a pessoa que 
apresenta maior quantidade de álcool no organismo foi a 
que ingeriu
Dados: 
teor alcoólico na cerveja = 5%v/v
teor alcoólico na cachaça = 45% v/v
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a) as latinhas de cerveja, porque o volume in-
gerido é maior neste caso. 
b) as cachacinhas, porque a relação entre o teor 
alcoólico e o volume ingerido é maior neste caso. 
c) as latinhas de cerveja, porque o produto entre o 
teor alcoólico e o volume ingerido é maior neste caso. 
d) as cachacinhas, porque o teor alcoólico é maior 
neste caso
Questao 09. (Uerj 2017) O fenômeno da “água 
verde” em piscinas pode ser ocasionado pela adição de 
peróxido de hidrogênio em água contendo íons hipoclo-
rito. Esse composto converte em cloreto os íons hipoclo-
rito, eliminando a ação oxidante e provocando o cresci-
mento exagerado de microrganismos. A equação química 
abaixo representa essa conversão:
H2O2(aq) + NaClO(aq) → NaCl(aq) + O2(g) +H2O(l) 
Para o funcionamento ideal de uma piscina com 
volume de água igual a 4 x 107 L deve-se manter uma con-
centração de hipoclorito de sódio de 3 x 10-5 mol/L.
Calcule a massa de hipoclorito de sódio, em quilo-
gramas, que deve ser adicionada à água dessa piscina para 
se alcançar a condição de funcionamento ideal.
Admita que foi adicionado, indevidamente, nessa 
piscina, uma solução de peróxido de hidrogênio na con-
centração de 1o mol/L. Calcule, nesse caso, o volume da 
solução de peróxido de hidrogênio responsável pelo con-
sumo completo do hipoclorito de sódio.
Dados: 
Questao 10. (Uepg 2016) Uma determinada 
massa de bicarbonato de sódio reage com 200mL de 
ácido clorídrico 2 mol/L e produz 4,8L de CO2(g) medi-
dos a 27oC e 1atm. Sobre o assunto, assinale o que for cor-
reto. 
Dados:
 
01) A equação química que descreve a reação é: 
 
02) A massa de bicarbonato de sódio utilizada é 
aproximadamente 16,38g 
04) A adição de 200mL de água ao volume total 
de solução de ácido clorídrico (reagente) produz uma so-
lução 1mol/L de ácido clorídrico. 
08) O número de mol do dióxido de carbono pro-
duzido é aproximadamente 0,195mol.
16) O sal formado na reação é o clorato de sódio. 
Questao 11. (Uepg 2016) Analisando as cinco 
soluções de NaCl apresentadas na tabela abaixo, assinale 
o que for correto.
01) A solução 1 é a mais concentrada. 
02) A solução 2 é a menos concentrada. 
04) A solução 3 corresponde à metade da concen-
tração da solução 4. 
08) A solução 3 possui a mesma concentração que 
a solução 5. 
16) Ao acrescentar 1000mL à solução 4, tem-se a 
mesma concentração da solução 2. 
Questao 12. (Unesp 2017) A dipirona sódica 
mono-hidratada (massa molar =351g/mol) é um fármaco 
amplamente utilizado como analgésico e antitérmico. De 
acordo com a Farmacopeia Brasileira, os comprimidos 
desse medicamento devem conter de 95% a 105% da quan-
tidade do fármaco declarada na bula pelo fabricante. A 
verificação desse grau de pureza é feita pela titulação de 
uma solução aquosa do fármaco com solução de iodo I2 a 
0,050mol/L, utilizando amidocomo indicador, sendo que 
cada mol de iodo utilizado na titulação corresponde a um 
mol de dipirona sódica mono-hidratada.
Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução 
de um comprimido de dipirona sódica mono-hidratada, 
cuja bula declara conter 500mg desse fármaco. Sabendo 
que a titulação dessa solução consumiu 28,45mL de so-
lução de iodo 0,050mol/L calcule o valor da massa de dipi-
rona sódica mono-hidratada presente nesse comprimido e 
conclua se esse valor de massa está ou não dentro da faixa 
de porcentagem estabelecida na Farmacopeia Brasileira. 
Questao 13. (Ueg 2016) Uma solução estoque 
de hidróxido de sódio foi preparada pela dissolução de 4g 
do soluto em água, obtendo-se ao final 100mL e, posterior-
mente, determinado volume foi diluído para 250mL 
obtendo-se uma nova solução de concentração igual a 
0,15 mol/L. 
O volume diluído, em mL da solução estoque, é 
aproximadamente 
a) 26 
b) 37 
c) 50 
d) 75 
Questao 14. (Uepg 2016) A titulação de uma 
amostra de calcário (carbonato de cálcio impuro), de 
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