Quimica-Volume-1-019-021

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Mudanças de estado físico e densidade
19Editora Bernoulli
Q
U
ÍM
IC
A
13. (FUVEST-SP) Acredita-se que os cometas sejam “bolas 
de gelo” que, ao se aproximarem do Sol, volatilizam 
parcialmente à baixa pressão do espaço. Qual das flechas 
do diagrama a seguir corresponde à transformação citada?
Temperatura
d
e
b
a
c
H2O (sólido)
H2O (gás)
H2O (líquido)
Pr
es
sã
o
14. (UnB-DF) O gráfico a seguir mostra o diagrama de fases 
para a água.
p
 /
 m
m
H
g
760
4,579
0,00980 100 T / ºC
so
lid
if
ic
aç
ão
eb
ul
içã
o
água
sólida
água vapor
sublimação
Julgue os itens seguintes:
( ) No ponto triplo, as fases da água – sólida, líquida e 
gasosa – coexistem em equilíbrio.
( ) Para pressões aba ixo de 4,579 mmHg e 
para temperaturas superiores a 0,01 ºC, a água 
encontra-se na fase líquida.
( ) O aumento da temperatura acarreta a diminuição na 
pressão de vapor da água.
( ) A vaporização é um processo exotérmico.
( ) Em madrugadas frias, o vapor-d’água presente na 
atmosfera liquefaz-se, formando gotículas de água 
que constituem o orvalho. Na transformação de 
vapor-d’água em orvalho, ocorre formação de ligações 
intermoleculares.
15. (Unicamp-SP) Dois frascos idênticos estão esquematizados 
a seguir. Um deles contém uma certa massa de água (H2O) 
e o outro, a mesma massa de álcool (CH3CH2OH).
A B
Usando-se uma bolinha de densidade adequada, fez-se 
o seguinte experimento.
álcoolágua
A) Qual das substâncias está no frasco A e qual está no 
frasco B? JUSTIFIQUE sua resposta.
B) Considerando a massa das substâncias contidas nos 
frascos A e B, qual contém maior quantidade de 
átomos? EXPLIQUE sua resposta.
16. (UFMG) Os desenhos a seguir ilustram experiências em 
que medidores de densidade, de características iguais, 
foram mergulhados em provetas contendo 100 mL de 
três líquidos mantidos à mesma temperatura.
Densidades: álcool = 0,80 g.cm–3; água= 1,0 g.cm–3; 
tetracloreto de carbono = 1,6 g.cm–3
IIIIII
Com relação às experiências descritas, a afirmativa 
CERTA é:
A) A proveta III contém tetracloreto de carbono.
B) O líquido na proveta III tem massa duas vezes maior 
do que a do líquido na proveta I.
C) A posição de cada densímetro será a mesma numa 
outra temperatura.
D) 50 cm3 de qualquer um dos três líquidos têm a metade 
da massa correspondente a 100 cm3.
E) A adição de açúcar à proveta com água provoca o 
afundamento do densímetro.
20 Coleção Estudo
Frente A Módulo 02
17. (FUVEST-SP) Qual dos seguintes procedimentos é o mais 
indicado quando se quer distinguir entre uma porção de 
água destilada e uma solução de água açucarada, sem 
experimentar o gosto?
A) Filtrar os líquidos.
B) Determinar a densidade.
C) Medir a condutividade elétrica.
D) Usar papel tornassol.
E) Decantar os líquidos.
18. (UFMG–2006) Dois recipientes abertos contêm: um, água 
pura (I) e, o outro, água salgada (II). Esses dois líquidos 
são aquecidos até a ebulição e, a partir desse momento, 
mede-se a temperatura do vapor desprendido.
Considerando essas informações, assinale a alternativa 
cujo gráfico MELHOR representa o comportamento da 
temperatura em função do tempo durante a ebulição.
Temperatura
I
II
Tempo
Temperatura
Tempo
Temperatura
Tempo
Temperatura
II
I
Tempo
A)
B)
C)
D)
I
II
II
I
19. (FMTM-MG) Uma amostra de um sólido branco foi 
colocada em um tubo de ensaio e, durante seu 
aquecimento, observou-se a formação de um líquido. 
A seguir, o tubo foi colocado em um recipiente com água 
e com gelo, e foi novamente aquecido até ficar vazio. 
A temperatura da amostra foi medida em intervalos de 
tempos iguais, e os dados obtidos foram utilizados para 
construir o diagrama a seguir:
80
70
60
50
40
30
20
10
T / ºC
0 2010 12 14 16 18 2422 t / min8642
Pelo estudo do diagrama, pode-se afirmar que ele 
representa as curvas de aquecimento e de resfriamento 
de uma
A) mistura homogênea. 
B) mistura heterogênea. 
C) mistura azeotrópica.
D) substância pura.
E) mistura eutética.
20. (UFSCar-SP–2006) Considere os seguintes dados obtidos 
sobre propriedades de amostras de alguns materiais.
Matéria
Massa / 
g
Volume / 
mL, a 
20 ºC
Temperatura 
de fusão / 
ºC
Temperatura 
de ebulição / 
ºC
X 115 100 80 218
Y 174 100 650 1 120
Z 0,13 100 –219 –183
T 74 100 –57 a –51 115 a 120
W 100 100 0 100
Com respeito a esses materiais, pode-se afirmar que
A) a 20 ºC, os materiais X e Y estão no estado líquido.
B) a 20 ºC, apenas o material Z está no estado gasoso.
C) os materiais Z, T e W são substâncias.
D) os materiais Y e T são misturas.
E) se o material Y não for solúvel em W, então ele deverá 
flutuar se for adicionado a um recipiente contendo o 
material W, ambos a 20 ºC.
Mudanças de estado físico e densidade
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SEÇÃO ENEM
01. (Enem-2009) O ciclo da água é fundamental para a 
preservação da vida no planeta. As condições climáticas 
da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase, 
e a compreensão dessas transformações é fundamental 
para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas 
mudanças, a água ou a umidade da terra absorve o 
calor do Sol e dos arredores. Quando já foi absorvido 
calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem 
ter energia necessária para começar a subir para a 
atmosfera.
Disponível em: http://www.keroagua.blogspot.com. 
Acesso em: 30 mar. 2009 (Adaptação).
A transformação mencionada no texto é a
A) fusão. 
B) liquefação. 
C) evaporação.
D) solidificação.
E) condensação.
02. (Enem–1999) Segundo o poeta Carlos Drummond de 
Andrade, a “água é um projeto de viver”. Nada mais 
correto, se levarmos em conta que toda água com 
que convivemos carrega, além do puro e simples H2O, 
muitas outras substâncias nela dissolvidas ou em 
suspensão. Assim, o ciclo da água, além da própria 
água, também promove o transporte e a redistribuição 
de um grande conjunto de substâncias relacionadas à 
dinâmica da vida.
No ciclo da água, a evaporação é um processo muito 
especial, já que apenas moléculas de H2O passam 
para o estado gasoso. Desse ponto de vista, uma das 
consequências da evaporação pode ser
A) a formação da chuva ácida, em regiões poluídas, a 
partir de quantidades muito pequenas de substâncias 
ácidas evaporadas juntamente com a água.
B) a perda de sais minerais, no solo, que são evaporados 
juntamente com a água.
C) o aumento, nos campos irrigados, da concentração 
de sais minerais na água presente no solo.
D) a perda, nas plantas, de substâncias indispensáveis 
à manutenção da vida vegetal, por meio da 
respiração.
E) a diminuição, nos oceanos, da salinidade das camadas 
de água mais próximas da superfície.
03. Sob a ampla denominação genérica de vidros ou de 
corpos vítreos, está compreendida uma grande variedade 
de substâncias que, embora à temperatura ambiente 
tenham a aparência de corpos sólidos proporcionada 
por sua rigidez mecânica, não podem se considerar 
como tais, já que carecem da estrutura cristalina 
que caracteriza e define o estado sólido. Se pela 
estabilidade de sua forma os vidros podem assimilar-se 
a sólidos, do ponto de vista estrutural, suas semelhanças 
são muito menos evidentes. Este fato que constitui uma 
limitação para incluir os vidros entre os sólidos, por outro 
lado resulta insuficiente para autorizar a aceitá-los como 
líquidos, ainda que possa justificar a designação de líquidos 
de viscosidade infinita, que em muitas vezes é aplicado.
AKERMAN, Mauro. Natureza, estrutura e propriedades do vidro. 
CETEV, 2000.
A figura a seguir representa a variação de volume de 
uma massa fixa de um determinado material em função 
da temperatura:
V
o
lu
m
e 
es
p
ec
íf
ic
o
 /
 c
m
3
.g
–
1
vidro
cristal
líquido
superesfriado
líquido
TemperaturaTLTg
Tg = temperatura de transição vítrea
TL = temperatura de fusão
Durante o resfriamento do líquido, pode ser formado 
os estados vítreo ou de cristal, dependendo de como o 
processofor conduzido. 
A formação de vidro e a não formação de cristal, a partir 
do resfriamento do líquido, acontece porque
A) o resfriamento é feito muito rapidamente e não há 
tempo para que as espécies químicas se desloquem 
umas em relação às outras para constituir os cristais.
B) durante o resfriamento rápido, a densidade do líquido 
diminui e impede a formação de cristal.
C) a temperatura de fusão permanece constante durante 
o resfriamento feito rapidamente, e o estado mais 
organizado de cristal não é formado.
D) o volume das partículas não reduz significativamente 
durante o resfriamento feito rapidamente.
E) a temperatura necessária para ocorrer a formação 
do estado vítreo é maior do que a necessária para a 
formação de cristal.