Quimica-Volume-1-028-030

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28 Coleção Estudo
Frente B Módulo 01
03. Com relação aos gases, assinale a alternativa 
INCORRETA.
A) Qualquer gás real se comporta exatamente como 
prevê a Lei de Gay-Lussac.
B) Dois gases quaisquer, que se encontrem à mesma 
temperatura, têm a mesma velocidade média e 
possuem a mesma energia cinética média.
C) As moléculas gasosas estão em movimento contínuo, 
livre e desordenado. A pressão do gás resulta da 
somatória dos choques dessas moléculas contra as 
paredes do recipiente que se encontram.
D) A baixas pressões e a altas temperaturas, uma 
amostra de gás real se comporta como um gás ideal.
04. De acordo com a teoria cinética dos gases, as 
moléculas destes estão em contínuo movimento caótico, 
chocando-se continuamente entre si e com as paredes 
do vaso que as contém. Considere esta situação.
1. A pressão é resultante dos choques das moléculas 
com as paredes do vaso.
2. Nos choques com as paredes, as moléculas perdem 
energia cinética.
3. O fornecimento de calor ao sistema aumenta a 
temperatura, a energia cinética média e a pressão 
do gás a volume constante.
4. Havendo conservação de quantidade de movimento 
nos choques entre as moléculas e destas com as 
paredes do vaso, a pressão permanece constante, 
em condições de temperatura e volume constantes.
Dessas afirmações, são VÁLIDAS apenas
A) 1, 2 e 3. 
B) 1, 2 e 4. 
C) 1, 2, 3 e 4.
D) 1, 3 e 4.
E) 2, 3 e 4.
05. (FCMMG) Uma certa massa gasosa sofre as transformações 
I, II e III, representadas no diagrama a seguir:
Volume
Temperatura
III
II
I
Com relação a variações de pressão sofridas pelo gás nas 
transformações descritas, é CORRETO afirmar:
A) A pressão do gás aumenta ao longo da transformação III.
B) A pressão do gás diminui no decorrer das três 
transformações descritas.
C) Se o volume do gás permanece constante ao longo 
da transformação II, sua pressão também permanece 
constante.
D) Se a temperatura permanece constante ao longo da 
transformação I, a pressão do gás aumenta.
06. (UFAL–2010) O gráfico a seguir ilustra o comportamento 
referente à variação de pressão versus volume, de um 
gás ideal, à temperatura constante. Sobre este sistema, 
analise o gráfico e assinale a alternativa CORRETA.
p
 (
at
m
)
V (L)
A) Ao comprimir o gás a um volume correspondente à 
metade do volume inicial, a pressão diminuirá por 
igual fator.
B) Ao diminuir a pressão para um valor correspondente a 
1/3 da pressão inicial, o volume diminuirá pelo mesmo 
fator.
C) Quando a pressão triplica, o produto pV aumenta por 
igual fator.
D) Quando o gás é comprimido nessas condições, 
o produto da pressão pelo volume permanece 
constante.
E) O volume do gás duplicará quando a pressão final for 
o dobro da pressão inicial.
07. (UFG–2008) O motor de Stirling é um sistema 
que regenera o ar quente em um ciclo fechado. 
As transformações que ocorrem nesse motor podem ser 
representadas, idealmente, pelas seguintes etapas:
1. O gás é aquecido a volume constante.
2. O gás se expande a uma temperatura constante.
3. O gás é resfriado a volume constante.
4. O gás se contrai a uma temperatura constante.
FAÇA o diagrama pressão x volume para essas etapas 
do motor de Stirling.
Estudo físico dos gases
29Editora Bernoulli
Q
U
ÍM
IC
A
08. (UFLA-MG) Um recipiente de 4,0 litros contém um gás 
ideal, a uma pressão de 2,0 atm. Qual o valor da pressão 
que esse gás exercerá quando o volume do recipiente for 
reduzido para 0,5 litro, à temperatura constante?
A) p = 4,0 atm D) p = 16,0 atm
B) p = 0,25 atm E) p = 2,0 atm
C) p = 1,0 atm
09. (UFLA-MG) Um gás que apresenta comportamento ideal 
a 273 ºC e 380 mmHg ocupa um volume de 292 mL. 
Que volume o mesmo gás ocupará nas CNTP?
A) 146 mL C) 73 mL E) 98 mL
B) 20 mL D) 150 mL
10. (UFJF-MG–2007) A calibração dos pneus de um automóvel 
deve ser feita periodicamente. Sabe-se que o pneu deve 
ser calibrado a uma pressão de 30 lb/pol2 em um dia 
quente, a uma temperatura de 27 ºC. Supondo que o 
volume e o número de mols injetados são os mesmos, 
qual será a pressão de calibração (em atm) nos dias mais 
frios, em que a temperatura atinge 12 ºC?
Dado: Considere 1 atm = 15 lb/pol2
A) 1,90 atm C) 4,50 atm E) 14,3 atm
B) 2,11 atm D) 0,89 atm
11. (UNESP–2007) Alterações na composição química da 
atmosfera são fortes indícios de problemas ambientais, 
tais como o efeito estufa. Frequentemente, pesquisadores 
lançam balões que enviam informações de grandes 
altitudes. Suponha que um desses balões, com volume 
de 10 L de H2, tenha sido lançado ao nível do mar 
(p = 760 mmHg e T = 27 ºC ). Enquanto o balão sobe, 
a redução da pressão atmosférica irá favorecer o aumento 
de seu volume. Porém, a temperatura também é reduzida 
na medida em que o balão sobe, o que favorece a 
diminuição de seu volume.
Para saber se o balão irá continuar subindo, CALCULE 
seu volume quando este atingir a altitude de 7 000 m, 
em que T = –33 ºC e p = 300 mmHg.
12. (UFG) No gráfico a seguir, está representada a variação 
de volume com a temperatura de um mol de gás, em 
duas condições diferentes.
Volume / L
Temperatura / K
condição II
condição I
8
4
0
Nessas condições,
( ) em V = 4 L, as pressões são idênticas.
( ) as massas são diferentes.
( ) as variações representadas ocorrem à pressão 
constante.
( ) em V = 8 L, as temperaturas são idênticas.
13. (UFRGS) Uma massa M de um gás ideal ocupa um 
volume V, sob uma pressão P, na temperatura T. Se o 
gás for comprimido até que seu volume seja igual a V/2, 
mantida constante a temperatura,
A) a massa de gás será reduzida a M/2.
B) a energia cinética das moléculas irá aumentar.
C) a frequência de colisões das moléculas com as paredes 
do recipiente que contém o gás irá aumentar.
D) o volume das moléculas do gás irá diminuir.
E) as forças intermoleculares aumentarão de intensidade, 
devido à maior aproximação das moléculas.
14. (UFSE) Um cilindro de oxigênio hospitalar foi substituído 
quando ainda continha o gás sob pressão de 3,0 atm, 
a 20 ºC (293 K). O cilindro foi deixado ao sol de verão, 
e atingiu a temperatura de 40 ºC (313 K). A pressão do 
oxigênio no cilindro ficou igual a
A) 3,0 . 
293
313 atm.
B) 3,0 . 
313
293 atm.
C) 3,0 . 20 . 40 atm.
D) 3,0 . 
20
40 atm.
E) 3,0 . 40
20
 atm.
15. (UFU-MG–2006) Na figura a seguir, a altura do mercúrio no 
braço direito aberto à pressão atmosférica (760 mmHg) é 
de 100 mm, e a altura do braço esquerdo é de 120 mm. 
A pressão do gás no bulbo é
gás
120 mm 100 mm
A) 780 mmHg. 
B) 640 mmHg. 
C) 740 mmHg.
D) 20 mmHg.
30 Coleção Estudo
Frente B Módulo 01
SEÇÃO ENEM
01. Um motorista com suspeita de embriaguez deve fazer o 
teste do “bafômetro”. Nesse teste, o ar é expirado com 
vapores de álcool.
A figura apresentada a seguir descreve o processo da 
respiração.
diafragma
se expande
ar + CO2
exalaçãoinalação
tórax
ar + O2
Disponível em: http://biologiaconcursos.blogspot.com/2010/05/
tipos-de-respirações.html. Acesso em: 03 nov. 2010. 
Considerando-se as informações do texto e que os gases 
envolvidos na respiração e os vapores de álcool se comportem 
como gases ideais, conclui-se que no teste do bafômetro
A) ao expirarmos, o diafragma se expande deixando o 
volume do pulmão maior. Como o produto pV deve 
ser constante, a pressão interna do pulmão diminui 
à temperatura constante.
B) ao expirarmos, o diafragma se retrai deixando o 
volume do pulmão menor. Como o produto pV deve 
ser constante, a pressão interna do pulmão aumenta 
à temperatura constante.
C) ao inalarmos o ar atmosférico, o diafragma retrai 
deixando o volume do pulmão menor. Como o produto 
pV deve ser constante, a pressão interna do pulmão 
aumenta à temperatura constante.
D) a mesma pessoa em estado febril (40 ºC) exalará 
vapores de álcool a uma pressão inferior do que em 
estado normal (36,5 ºC).
E) ao expirarmos, estamos realizando um processo 
isobárico de eliminação de vapores de álcool.
02. Ponhaum pouquinho de água em uma lata vazia de 
refrigerante e aqueça até ferver a água. Segure a lata com 
uma pinça apropriada, com cuidado para não se queimar 
nem queimar seus espectadores. Quando a água estiver 
fervendo (o vapor de água deve estar saindo bastante 
pelo furo) derrame o resto de água fervente e coloque 
a lata com o furo para baixo sob uma torneira de água 
fria. A lata deve implodir instantaneamente.
 
Disponível em: http://www.seara.ufc.br/sugestoes/fisica/flu1.htm. 
Acesso em: 03 nov. 2010.
A lata deve implodir instantaneamente, pois o contato 
com a água fria promove o resfriamento do vapor-d´água 
em seu interior e, consequentemente, a diminuição
A) do volume das moléculas de água gasosa que o 
constituem.
B) da pressão interna até que a mesma se iguale à 
pressão externa.
C) brusca da quantidade de matéria de água líquida em 
seu interior.
D) da distância média entre as moléculas gasosas devido 
ao escape de gás.
E) da energia cinética média das moléculas gasosas com 
o aumento da pressão.
GABARITO
Fixação
01. D
02. 100 litros
03. A
04. D
05. B
Propostos
01. D
02. A
03. A
04. D
05. A
06. D
07. p
V
1
3
2
4
08. D
09. C
10. A
11. V = 20,3 L
12. F F V F
13. C
14. A
15. C
Seção Enem
01. B
02 B