Química 1 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-160-162

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A sequência correta encontrada é:
a) 2 – 4 – 1 – 5 – 3.
b) 3 – 1 – 5 – 2 – 4.
c) 5 – 1 – 4 – 2 – 3.
d) 5 – 2 – 4 – 3 – 1.
 5. (UTFPR) Em 2016 a União Internacional de Quími-
ca Pura e Aplicada (IUPAC) confirmou a descober-
ta de mais quatro elementos, todos produzidos 
artificialmente, identificados nas últimas décadas 
por cientistas russos, japoneses e americanos, e 
que completam a sétima fila da tabela periódica. 
Eles se chamam Nihonium (símbolo Nh e elemen-
to 113), Moscovium (símbolo Mc e elemento 115), 
Tennessine (símbolo Ts e elemento 117) e Oganes-
son (símbolo Og e elemento 118). Os números de 
massas destes elementos são, respectivamente, 
286, 288, 294, 294.
Com base nas afirmações acima assinale a alter-
nativa correta. 
a) Esses elementos são representados por 
Nh, Mc, Ts286
113
288
115
294
117 e Og294
188 .
b) Os elementos Tennessine e Oganesson são 
isóbaros.
c) Estes elementos foram encontrados em me-
teoritos oriundos do espaço.
d) Os elementos Tennessine e Oganesson são 
isótopos.
e) Os quatro novos elementos são isótonos entre si.
 6. (Uerj) Com base no número de partículas suba-
tômicas que compõem um átomo, as seguintes 
grandezas podem ser definidas:
Grandeza Símbolo
número atômico Z
número de massa A
número de nêutrons N
número de elétrons E
O oxigênio é encontrado na natureza sob a for-
ma de três átomos: 16O, 17O e 18O. No estado 
fundamental, esses átomos possuem entre si 
quantidades iguais de duas das grandezas 
apresentadas.
Os símbolos dessas duas grandezas são: 
a) Z e A.
b) E e N.
c) Z e E.
d) N e A.
X
X
X
 7. (Fatec-SP) 
Em 2014, na Alemanha, um elemento pesado 
foi confirmado por experimentos com um colisor 
de partículas e ocupará sua justa posição como 
Elemento 117 na Tabela Periódica. Bombardean-
do amostras de berquélio radioativo com átomos 
de cálcio, pesquisadores criaram átomos com 
117 prótons, originando um elemento químico, 
aproximadamente, 42% mais pesado que o chum-
bo e com meia-vida relativamente longa. Os fí-
sicos apelidaram, temporariamente, o novo in-
tegrante da Tabela Periódica como “ununséptio” 
(Uus), alusão direta ao numeral 117, que é a 
soma dos 20 prótons do cálcio com os 97 do 
berquélio.
(http://tinyurl.com/m8nlkq2 Acesso em: 13.06.2014. Adaptado)
De acordo com o texto, o número de massa apro-
ximada do ununséptio é:
Dado: Pb82
207 ; Pb 5 207,2 u. 
a) 294.
b) 207.
c) 166.
d) 117.
e) 42.
 8. (FGV-SP) 
O Brasil inaugurou em 2014 o Projeto Sirius, 
um acelerador de partículas que permitirá o de-
senvolvimento de pesquisa na área de materiais, 
física, química e biologia. Seu funcionamento se 
dará pelo fornecimento de energia a feixes de par-
tículas subatômicas eletricamente carregadas: 
prótons e elétrons.
(http://www.brasil.gov.br/ciencia-e-tecnologia/2014/02/. Adaptado)
Na tabela, são apresentadas informações das 
quantidades de algumas partículas subatômicas 
para os íons X22 e A21:
Carga da partícula X22 A21
positiva 16 y
negativa 18 18
Nessa tabela, o nome do elemento X e o valor de 
y são, respectivamente, 
a) argônio e 16.
b) argônio e 20.
c) enxofre e 16.
d) enxofre e 18.
e) enxofre e 20.
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X
158 UNIDADE 3 | A ESTRUTURA ATÔMICA
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 9. (UFF-RJ) Alguns estudantes de Química, avaliando 
seus conhecimentos relativos e conceitos básicos 
para o estudo do átomo, analisam as seguintes 
afirmativas:
 I. Átomos isótopos são aqueles que possuem 
mesmo número atômico e números de mas-
sa diferentes.
 II. O número atômico de um elemento corres-
ponde à soma do número de prótons com o 
de nêutrons.
 III. O número de massa de um átomo, em parti-
cular, é a soma do número de prótons com o 
de elétrons.
 IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem 
números atômicos diferentes e mesmo nú-
mero de massa.
 V. Átomos isótonos são aqueles que apresen-
tam números atômicos diferentes, núme-
ros de massa diferentes e mesmo número 
de nêutrons.
Esses estudantes concluem, corretamente, que 
as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:
a) I, III e V.
b) I, IV e V.
c) II e III.
d) II, III e V.
e) II e V.
 10. (Unicap-PE) Dadas as espécies:
I II III IV V
C17
35
, K19
40 Ge32
76 Ca20
40
,C17
37
classifique os itens em verdadeiros (V) ou falsos (F).
0) I e IV são isóbaros.
1) II e V não são isoeletrônicos.
2) II e V são isótopos.
3) I e III são isótonos.
4) IV e V são isótonos.
 11. (UTFPR) Diferentes elementos químicos têm sido 
usados com a finalidade de avaliar a idade de ob-
jetos de interesse, entre os quais podemos citar 
urânio (Z 5 92), C-14, K (19 prótons e 20 nêutrons) 
e 37Rb
85.
A respeito do texto, assinale a alternativa correta. 
a) O tório (Z 5 90) é isótopo do urânio.
b) Os elementos C12, C13 e C14 são isótopos entre si.
c) O potássio apresenta massa atômica maior que 
o rubídio.
X
F
V
F
F
V
X
d) Se o número de massa do rubídio aumentar de 
7 (sete) unidades ele se torna isóbaro do U-92.
e) O rubídio é isótono do potássio.
 12. (FGV-SP) A tabela apresenta dados referentes às 
espécies K, K1, Ca21 e S2–.
Espécie Z Nêutrons
K 19 22
K1 19 22
Ca21 20 22
S22 16 18
Em relação a essas espécies, são feitas as se-
guintes afirmações:
 I. K1 e Ca21 são isótonos.
 II. K e Ca21 são isóbaros.
 III. K1 tem mais prótons que K.
 IV. K1 e S2– têm o mesmo número de elétrons.
É correto apenas o que se afirma em:
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) II e IV.
 13. (Uerj) A descoberta dos isótopos foi de grande 
importância para o conhecimento da estrutura 
atômica da matéria.
Sabe-se, hoje, que os isótopos Fe54 e Fe56 têm, 
respectivamente, 28 e 30 nêutrons. A razão entre 
as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos Fe54 
e Fe56 é igual a:
a) 0,5.
b) 1,0.
c) 1,5.
d) 2,0.
 14. (Udesc) Os íons Mg12 e F2, originados dos átomos 
no estado fundamental dos elementos químicos 
magnésio e flúor, respectivamente, têm em co-
mum o fato de que ambos:
a) possuem o mesmo número de elétrons.
b) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a 
partir do átomo de cada elemento químico, no 
estado fundamental.
c) foram produzidos pela perda de elétrons, a 
partir do átomo de cada elemento químico, no 
estado fundamental.
d) possuem o mesmo número de prótons.
e) possuem o mesmo número de nêutrons.
Obs.: Mg (Z 5 12); F (Z 5 9).
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159CAPÍTULO 11 | PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO
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 15. (Unimontes-MG) O átomo do elemento químico 
cálcio (Ca), de número atômico 20, é encontrado 
na natureza como uma mistura de 6 isótopos, nas 
seguintes abundâncias relativas (%):
Isótopos Abundâncias relativas (%)
40 96,96
42 0,64
43 0,145
44 2,07
46 0,0033
48 0,185
De acordo com a tabela mostrada e as propriedades 
dos isótopos, é incorreto afirmar que:
a) o isótopo 48 do átomo de cálcio possui o maior 
número de massa.
b) a abundância relativa de amostras naturais 
diferentes é a mesma.
c) o número de nêutrons de todos os isótopos do 
Ca é igual a 22.
d) o núcleo do isótopo 40 é o que apresenta a 
maior estabilidade.
 16. (UFRGS-RS) O ferro é um dos mais importantes 
metais utilizados pelo homem desde a antiguidade.
São dadas as seguintes informações sobre o ele-
mento ferro.
 I. O ferro tem 4 isótopos estáveis naturais: 54Fe, 
56Fe, 57Fe e 58Fe.
 II. O ferro pode ocorrer nos compostos na forma 
de cátions Fe21 ou Fe31.
 III. O ferro pode apresentar formas alotrópicas 
diferentes, tais como o Fe
a
 e o Fe
g
.
Considerando os princípios químicos e as infor-
mações apresentadas, é correto afirmar que:
a) apenas o isótopo 56Fe é capaz de formar cátion 
Fe21.
b) o Fe
a
 é formado pelos isótopos 54Fe e 56Fe en-
quanto o Fe
g
 é formado pelos isótopos 57Fe 
e 58Fe.
c) os cátions Fe21 ou Fe31 são originados de átomos 
de ferro com diferentes números atômicos.
d) o Fe
a
 origina os cátions Fe21 e o Fe
g
 origina os 
cátions Fe31.
X
e) os diferentes isótoposdo ferro podem ser en-
contrados tanto no Fe
a
 como no Fe
g
. 
 17. São dadas as seguintes informações relativas aos 
átomos X, Y e Z.
 I. X é isóbaro de Y e isótono de Z.
 II. Y tem número atômico 56, número de massa 
137 e é isótopo de Z.
 III. O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é:
a) 53.
b) 54.
c) 55.
d) 56.
e) 57.
 18. (IME-RJ) Sejam os elementos A63
150 , B e C de nú-
meros atômicos consecutivos e crescentes na 
ordem dada. 
Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são 
isótonos, podemos concluir que o número de 
massa do elemento C é igual a:
a) 150.
b) 64.
c) 153.
d) 65.
e) 151.
 19. Dois átomos, A e B, são isóbaros.
A tem número de massa 4x 1 5 e número atômico 
2x 1 2.
B tem número de massa 5x 2 1.
Os números atômico, de massa, de nêutrons e de 
elétrons do átomo A correspondem, respectiva-
mente, a:
a) 14, 29, 14 e 15.
b) 29, 15, 14 e 15.
c) 29, 15, 15 e 14.
d) 14, 29, 15 e 14.
e) 29, 14, 15 e 15.
 20. (IME-RJ) A soma dos números de nêutrons de 
três átomos J, L e M é 88, enquanto a soma do 
número de prótons é 79.
Sabe-se ainda que L tem 30 nêutrons, J e L são 
isótopos, L e M são isóbaros e J e M são isótonos. 
Calcule o número atômico e o número de massa 
de cada um deles.
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160 UNIDADE 3 | A ESTRUTURA ATÔMICA
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