Química 1 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-313-315

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311CAPÍTULO 19 | POLARIDADE
µr 0geometria linear
δ1
δ2
µ
H C,
Para determinar o vetor m
r
, devem-se considerar dois fatores:
a) a escala de eletronegatividade, que nos permite determinar a orientação 
dos vetores de cada ligação polar;
b) a geometria da molécula, que nos permite determinar a disposição espacial 
desses vetores.
Veja alguns exemplos:
1. O
2
: 
OO
geometria linear
Por apresentar ligação apolar, como todas as moléculas diatômicas formadas 
por elementos de mesma eletronegatividade, essa molécula é apolar. Exemplos: 
C<
2
, Br
2
, I
2
, N
2
, H
2
.
2. HC<:
Como na molécula de HC, só existe um vetor (m&), ele é o vetor resultante (m&r).
Assim, essa molécula é polar.
Moléculas diatômicas formadas por átomos diferentes são sempre polares. 
Exemplos: HF, HC,, HBr, HI.
3. CO
2
:
1
µr 05
geometria linear
δ δ
1
µ
O C O
µ
δ δ
2
CO O
2
Nessa molécula, a soma dos vetores (m&) é igual a zero, pois eles apresentam 
mesma intensidade e sentidos contrários. Embora as ligações nessa molécula 
sejam polares, ela é apolar.
4. H
2
O:
μr 0
geometria angular
O δ
2
H
O
H
δ1
δ2
δ1
H H
Como os dois vetores não se anulam, a soma vetorial será diferente de zero. 
Essa molécula é polar.
5. NH
3
:
H
µr 0
geometria piramidal
N
H H
δ2
H
N
H
δ1
δ2
δ1
H
δ2
δ1
Como os três vetores não se anulam, a soma vetorial é diferente de zero. Essa 
molécula é polar.
Il
u
s
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a
ç
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s
: 
B
a
n
c
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312 UNIDADE 5 | INTERAÇÕES ATÔMICAS E INTERMOLECULARES
A determinação da polaridade das moléculas mais comuns de substâncias com-
postas pode ser feita de outra maneira, que consiste na comparação do número de 
“nuvens” eletrônicas localizadas ao redor do átomo central com o número de grupos 
ligantes iguais do átomo central.
Assim:
Veja alguns exemplos na tabela a seguir.
Fórmula 
molecular
Fórmula 
eletrônica
No de nuvens 
eletrônicas ao 
redor do átomo 
central
No de átomos 
iguais ligados 
ao átomo 
central
Polaridade 
da molécula
CO
2
O C O 2 2 átomos apolar
H
2
O H O H 4 2 átomos polar
NH
3
H
H N H
4 3 átomos polar
CH
4
H C H
H
H
4 4 átomos apolar
HCC,
3
C C,
C,
C,
H 4 3 átomos polar
BF
3
F B F
F
3 3 átomos apolar
BeC,
2
C, Be C, 2 2 átomos apolar
no de nuvens 
eletrônicas ao redor 
do átomo central
no de nuvens 
eletrônicas ao redor 
do átomo central
no de grupos iguais liga-
dos ao átomo central
no de grupos iguais liga-
dos ao átomo central
molécula apolar
molécula polar
5
Þ
⇒
⇒
A maioria das substâncias simples é apolar. Porém, o ozônio (O
3
), apesar de 
ser uma substância simples, apresenta uma discreta polaridade, devido a sua 
geometria angular e à existência de um par eletrônico não compartilhado no 
átomo central.
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313CAPÍTULO 19 | POLARIDADE
Um elemento A, com 1 elétron de valência, e outro B, com 6 elétrons de valência, combinam-se, e as mo-
léculas do composto formado estão associadas, tanto no estado líquido como no sólido.
a) Escreva em seu caderno a fórmula eletrônica desse composto.
b) Qual é a provável geometria da molécula e sua classificação quanto à polaridade?
Solução
a) A B A
fórmula eletrônica
A
2
B
Exercício resolvido
Uma brincadeira infantil muito comum é o cabo 
de guerra, que pode ser comparada à ligação 
covalente.
Fundamentando seus conhecimentos
 1. Qual o nome da propriedade periódica que mede 
a força de atração exercida sobre os elétrons da 
ligação?
 2. Qual o nome da ligação covalente que ocorre 
quando dois átomos atraem os elétrons da ligação 
com a mesma intensidade?
 3. Quando átomos atraem com diferentes intensida-
des elétrons de uma ligação, ocorre a formação de 
polos. Qual polo é formado ao redor do elemento 
que exerce maior atração sobre os elétrons?
 4. Na fotografia ao lado, o polo positivo estaria lo-
calizado no lado esquerdo ou no direito da corda?
 5. Faça a analogia correta entre a polaridade das 
moléculas e as figuras a seguir.
I. CO
2
II. OF
2
 H
e
id
e
 B
e
n
s
e
r/
Z
e
fa
/C
o
rb
is
/G
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 I
m
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L
á
p
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 1
3
B
/A
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iv
o
 d
a
 e
d
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o
ra
 No cabo de guerra, os dois grupos estão unidos porque 
ambos estão puxando a mesma corda.
 De maneira similar, os dois átomos permanecem juntos 
porque os dois núcleos “puxam” os mesmos elétrons.
 
Com base nas informações, responda às questões 
1 a 5.
A
B
b) B
A
AA 4 nuvens eletrônicas
2 átomos ligantes iguais
molécula angular
6 molécula
 polar
B
a
n
c
o
 d
e
 i
m
a
g
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