Química 1 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-430-432

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428 UNIDADE 6 | FUNÇÕES INORGÂNICAS
 14. (UFRRJ) Muitas pessoas já ouviram falar de “gás 
hilariante”. Mas será que ele é realmente capaz 
de provocar o riso? Na verdade, essa substância, 
o óxido nitroso (N
2
O), descoberta há quase 230 
anos, causa um estado de euforia nas pessoas 
que a inalam. Mas pode ser perigosa: na busca 
de uma euforia passageira, o gás já foi usado 
como droga, e, em várias ocasiões, o resultado 
foi trágico, como a morte de muitos jovens.
Sobre o óxido nitroso, responda:
a) Como é classificado?
b) Que tipo de ligação une seus átomos?
c) Que outra nomenclatura também pode ser 
usada?
 15. (UFG-GO) O zinco é indicado para proteção da 
pele, na forma de ZnO. Na formulação do óxido 
de zinco, ele não poderá estar associado a ácidos 
ou bases fortes. Justifique, por meio de equações 
químicas, por que o óxido de zinco não deve ser 
misturado a esses compostos.
 16. (ITA-SP) Cite dois exemplos de óxidos anfóteros 
e escreva as equações balanceadas de suas rea-
ções com soluções aquosas muito alcalinas.
 17. (Vunesp-SP) Entre os peróxidos, apenas o peróxi-
do de hidrogênio (H
2
O
2
) é molécula; todos os de-
mais são iônicos.
Peróxidos metálicos como, por exemplo, peróxido 
de sódio (Na
2
O
2
), ao reagirem com água, podem 
formar peróxido de hidrogênio mais o hidróxido 
metálico correspondente. No entanto, em meio 
alcalino, o peróxido de hidrogênio sofre decom-
posição liberando gás oxigênio (O
2
) e água. Com 
base nas informações dadas, escreva:
a) a equação química da reação entre peróxido de 
sódio e água.
b) a equação química de decomposição do peró-
xido de hidrogênio.
 18. (Uerj) Um estudante observou algumas proprie-
dades de um determinado metal Me:
• reagir facilmente com os halogênios;
• formar peróxido do tipo Me
2
O
2
;
• apresentar elevada eletropositividade.
Esse elemento, na Tabela de Classificação Perió-
dica, está localizado na seguinte coluna:
a) 1.
b) 2.
c) 6.
d) 8.
X
 11. (Uerj) As fotocélulas são dispositivos largamente 
empregados para acender lâmpadas, abrir portas, 
tocar campainhas, etc. O seu mecanismo baseia-
-se no chamado “efeito fotoelétrico”, que é facili-
tado quando se usam metais com energia de 
ionização baixa. Os metais que podem ser empre-
gados para esse fim são: sódio, potássio, rubídio 
e césio.
a) De acordo com o texto anterior, cite o metal mais 
eficiente para a fabricação de fotocélulas, indi-
cando o nome da família a que ele pertence, de 
acordo com a Tabela de Classificação Periódica.
b) Escreva a fórmula mínima e o nome do com-
posto formado pelo ânion O22 e o cátion potássio.
 12. (Cefet-MG) A Petrobrás lançou no mercado o com-
bustível diesel S-10 com baixo teor de enxofre para 
reduzir a poluição ambiental. Quanto maior a por-
centagem de derivados de enxofre presentes no 
diesel, maiores serão as quantidades de óxidos de 
enxofre (anidridos sulfuroso e sulfúrico) gerados 
em sua combustão. No que diz respeito ao anidri-
do sulfuroso, afirma-se corretamente que
a) é classificado como óxido iônico.
b) é responsável pelo efeito estufa.
c) forma um diácido, ao reagir com água.
d) é obtido pela reação entre o anidrido sulfúrico 
e o oxigênio.
e) forma um sal insolúvel em água, ao ser neu-
tralizado com hidróxido de sódio. 
 13. (UTFPR) 
Como o gás dióxido de enxofre é solúvel em água, 
ele pode ser incorporado às gotículas de água que 
formam as nuvens, formando o ácido sulfuroso.
Química Nova na Escola v. 15, 39
Com relação ao dito no texto fizeram-se as se-
guintes afirmações:
 I. O dióxido de enxofre possui fórmula SO
3
.
 II. Os átomos nas moléculas do dióxido de enxo-
fre são unidos por ligações iônicas, uma vez 
que o oxigênio possui uma eletronegatividade 
bem maior que a do enxofre.
 III. Uma solução contendo o referido ácido per-
manecerá incolor ao se adicionar algumas 
gotas de fenolftaleína.
 IV. O ácido sulfuroso possui fórmula molecular 
H
2
SO
3
.
Estão corretas somente as afirmações:
a) I e II.
b) I e III.
c) I, III e IV.
d) III e IV.
e) II e III.
X
X
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429CAPÍTULO 25 | ÓXIDOS
Alguns óxidos importantes
Óxido de cálcio (CaO)
Na preparação da argamassa, a cal viva ou virgem (CaO) é misturada à água, 
ocorrendo uma reação que libera grande quantidade de calor.
CaO HO Ca(OH) calor2 2
cal extinta
ou apagada
 →1 1
A cal virgem é obtida pelo aquecimento do CaCO
3
, que é encontrado na natu-
reza como constituinte do mármore, do calcário e da calcita.
CaCO CaO CO3 2 →
∆
1
Óxido de magnésio (MgO)
Outro óxido básico que faz parte do nosso cotidiano é o óxido de magnésio ou 
magnésia (MgO). Ao ser misturado com água, o MgO forma o chamado leite de 
magnésia, que pode ser usado como antiácido estomacal. A reação entre o óxido 
de magnésio e a água pode ser representada por:
MgO HO Mg(OH)
óxido de
magnésio
2 2
hidróxido de
magnésio
 →1
O óxido de magnésio, quando usado como antiácido, reage com o ácido clorí-
drico presente no estômago. Podemos representar essa reação por:
MgO 2HC MgC HO
óxido de
magnésio
ácido
clorídrico
2
cloreto de
magnésio
2 →1 1, ,
Dióxido de carbono (CO2)
A água mineral gaseificada e os refrigerantes contêm gás carbônico (CO
2
) 
dissolvido, que reage com água originando ácido carbônico (H
2
CO
3
).
O CO
2
 é um óxido ácido e reage com bases produzindo sal e água. Podemos 
identificar sua presença no ar expirado borbulhando-o em uma solução aquosa 
de Ca(OH)
2
 (água de cal):
CO
2
 (g) 1 Ca(OH)
2
 (aq) CaCO
3
 (s) 1 H
2
O (,)
A solução torna-se turva pela presença do sal insolúvel, o CaCO
3
.
Se continuarmos a assoprar, isto é, a injetar gás carbônico no sistema, vamos 
notar que a suspensão esbranquiçada vai se transformar em uma solução nova-
mente incolor.
Isso é o mesmo que ocorre com os corais no mar. Se a concentração de CO
2
 (g) 
aumentar muito na atmosfera, ocorrerá um aumento na dissolução de CO
2
 na 
água do mar, o que vai provocar a dissolução de CaCO
3
(s) presente nas conchas 
e nos corais.
CaCO (s) HO ( ) CO (g) Ca (aq) 2HCO (aq)3
insolúvel
2 2
2
3
solúvel
 →
124 34 1 24444 34444
1 1 1
1 2
,
S
e
rg
io
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 J
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u
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o
 d
a
 e
d
it
o
ra
A
B
 Ao borbulharmos CO
2
 em 
uma solução de Ca(OH)
2
 
(A), observamos que a 
solução fica turva (B). 
Essa turbidez é 
decorrente da formação 
do CaCO
3
, um sal 
insolúvel.
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430 UNIDADE 6 | FUNÇÕES INORGÂNICAS
Poluição por material particulado
Todos os dias, uma enorme quantidade de partículas sólidas é lançada na atmosfera e se espalha. 
Algumas delas são prejudiciais à nossa saúde, como muitas das emitidas pelos processos industriais e 
pelos motores de veículos, principalmente se não estiverem bem regulados.
Objetivo
Comparar a quantidade de partículas sólidas em ambientes diferentes e em dias diferentes e elaborar 
hipóteses sobre as diferenças encontradas. Este experimento deve ser feito em dias secos.
Material
• 6 cartões de cartolina branca com lados de pelo menos 10 cm • cotonetes
• vaselina, que pode ser encontrada em farmácias • lápis
Procedimento
• Desenhe no centro do cartão um quadrado com 5 cm de lado.
• Divida os cartões em dois grupos de três e numere-os confor-
me o esquema ao lado.
Em uma terça-feira, usando o cotonete, passe vaselina nos car-
tões 1 e 1A. Pendure o cartão 1 em algum local dentro de sua casa 
e o cartão 1A em algum local fora de sua casa. No dia seguinte, 
recolha os cartões e compare o aspecto visual dos quadrados cen-
trais. Anote suas observações.
Repita o mesmo procedimento na sexta-feira usando os cartões 
2 e 2A, e no domingo com os cartões 3 e 3A.
Discussão
 1. Existe diferença entre os cartões que ficaram dentro e fora de casa? Justifique.
 2. Existe diferença entre os cartões que ficaram dentro de casa nos diferentes dias?
 3. Existe diferença entre os cartõesque ficaram fora de casa nos diferentes dias?
 4. Onde a quantidade de material particulado é maior, dentro ou fora de sua casa?
 5. Em qual dia da semana ficou retida uma quantidade maior de material particulado na vaselina? Qual 
é a explicação mais provável para esse fato?
 6. Em qual dia da semana ficou retida uma quantidade menor de material particulado na vaselina? Qual 
é a explicação mais provável para esse fato?
 7. Esses poluentes que deixam os cartões escuros estão em qual estado físico?
Atividade prática
 Aplicada sobre um 
ferimento, a água 
oxigenada se decompõe 
favorecida por uma 
enzima presente no 
sangue, a catalase.
Peróxido de hidrogênio (H
2
O
2
)
O peróxido de hidrogênio, ou água oxigenada, é um líquido incolor, com viscosida-
de semelhante à de um xarope, que explode violentamente quando aquecido. As 
soluções aquosas diluídas de peróxido de hidrogênio são de uso comum. A solução 
aquosa a 3% de peróxido de hidrogênio é vendida em drogarias e utilizada como de-
sinfetante, antisséptico e alvejante. Os frascos de água oxigenada normalmente são 
escuros ou opacos, pois a luz provoca sua decomposição:
2HO (aq) 2HO ( ) O (g)2 2
luz
2 2 → 1,
Algumas pessoas utilizam a água oxigenada para clarear pelos e cabelos. 
Soluções cuja concentração é superior a 30% de peróxido de hidrogênio são uti-
lizadas industrialmente como alvejante de madeiras e fibras têxteis e, ainda, na 
propulsão de foguetes.
C
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n
c
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