Química 2 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-088-090

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86 UNIDADE 1 | DISSOLUÇÃO
Mistura de soluções com ocorrência 
de reação química
Em laboratórios ou indústrias, a maioria das reações é realizada utilizando 
reagentes em soluções. Para misturar soluções em que ocorre reação, é preci-
so saber equacionar a reação e conhecer a proporção em número de mol na 
qual ela ocorre. Veja dois exemplos.
1o exemplo
Quando misturamos 0,5 L de uma solução aquosa 0,1 mol/L de H
2
SO
4
 a 0,5 L 
de uma solução aquosa 0,2 mol/L de NaOH, ocorre uma reação em que são pro-
duzidos sal e água. Essa reação é representada pela equação:
 →H SO 2 NaOH Na SO 2 HO2 4 2 4 21 1
 →H SO 2 NaOH Na SO 2 HO2 4 2 4 21 1
Os coeficientes dos participantes de uma reação indicam a proporção em 
número de mol dos reagentes e dos produtos.
Para determinar o caráter — ácido, básico ou neutro — da mistura (solução 
final), além de conhecermos a equação, devemos determinar e relacionar o nú-
mero de mol do ácido e da base:
0,05 mol de H
2
SO
2
µn V
n 0,1 mol/L 0,5 L
n
H SO H SO H SO
H SO
H SO
2 4 2 4 2 4
2 4
2 4
5 ?
5 ?
5
0,1 mol/L de 
H
2
SO
4
0,5 L 0,5 L
0,2 mol/L de 
NaOH
µn V
n 0,2 mol/L 0,5 L
NaOH NaOH NaOH
NaOH
5 ?
5 ?
nNaOH 5 0,10 mol de NaOH
Conhecendo-se o número de mol dos solutos, o próximo passo será relacio-
ná-los com a equação:
 H
2
SO
4 
1 2 NaOH Na
2
SO
4 
1 2 H
2
O
proporção: 1 mol 2 mol 1 mol 
no de mol
dos solutos: 0,05 mol 0,10 mol
Como podemos observar, os reagentes estão presentes em quantidade este-
quiométrica, ou seja, o número de mol obedece à proporção dada pela equação 
balanceada. Isso permite concluir que a solução final será neutra, pois não ocor-
re excesso do ácido nem da base, consumidos totalmente, originando sal e água.
O número de mol de sal formado (Na
2
SO
4
) é igual a 0,05 mol, pois obedece à pro-
porção estequiométrica e permanece dissolvido na solução final, que apresenta volu-
me de 1,0 L. Com esses dados, podemos calcular a concentração em mol/L desse sal:
µ
n
V(L)
0,05 mol
1,0 Lsal
sal
final
5 5 5 0,05 mol ? L21
2CONECTEQuim_MERC18Sa_U1_Cap04_p079a106.indd 86 8/2/18 11:12 AM
C
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1
0,3 mol/L 
de HC,
0,1 L
0,1 mol/L 
de NaOH 
0,4 L
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87CAPÍTULO 4 | MISTURA DE SOLUÇÕES
2o exemplo
Considere a mistura das soluções aquosas de HC, e de NaOH ao lado.
Utilizando o mesmo processo do exemplo anterior, podemos estabelecer o 
caráter e outras características da solução final e, para isso, vamos determinar 
inicialmente o número de mol do ácido e da base:
µ
< < <
<
5 ?
5 ?
n V
n 0,3 mol/L 0,1 L
HC HC HC
HC
 
µ5 ?
5 ?
n V
n 0,1 mol/L 0,4 L
NaOH NaOH NaOH
NaOH
Quando misturamos as duas soluções, ocorre a reação entre o ácido e a base, 
que pode ser representada pela equação balanceada a seguir:
 1 HC,
 
1 1 NaOH 1 NaC,
 
1 1 H
2
O
proporção: 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
no de mol 
dos solutos: 0,03 mol 0,04 mol 0,03 mol 
 (excesso 5 0,01 mol)
O número de mol do sal formado (NaC,) é igual a 0,03 mol, de acordo com a 
proporção estequiométrica, e permanece dissolvido na solução final que apresen-
ta volume de 0,5 L. Através dos dados conhecidos, podemos determinar a con-
centração em mol/L do NaC,:
µ
<
5 5 5
n
V(L)
0,03 mol
0,5 LNaC
sal
final 
0,06 mol ? L21
Como existe excesso de 0,01 mol de NaOH, a solução final será básica.
Se desejarmos calcular a concentração em mol/L do NaOH na solução final, 
devemos proceder da seguinte maneira:
µ
n
V(L)
0,01 mol
0,5 LNaOH (excesso)
1 (excesso)
final
5 5 5 ?
 
0,02 mol ? L21
Titula•‹o
Uma aplicação frequente desses fundamentos teóricos em laboratórios é a 
determinação da concentração desconhecida de uma solução através de uma 
técnica chamada titulação.
A titulação é muito usada no estudo das reações ácido-base, com a ajuda de 
indicadores.
Para exemplificar, veja como se determina a concentração desconhecida de 
uma solução aquosa de HC,, com o auxílio de uma solução aquosa de NaOH de 
concentração conhecida e do indicador fenolftaleína.
 Solução de NaOH de 
concentração conhecida 
(0,1 mol/L).
 Solução de HC, de 
concentração 
desconhecida (x).
n
HC,
 5 0,03 mol de HC, nNaOH 5 0,04 mol de NaOH
2CONECTEQuim_MERC18Sa_U1_Cap04_p079a106.indd 87 8/2/18 11:12 AM
O procedimento para a titulação consiste fundamentalmente de três etapas:
x mol/L de HC, 1 fenolftaleína
25 mL
0,1 mol/L de NaOH
50 mL 40 mL
H
é
lio
 S
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 Pela titulação, foi possível 
determinar a 
concentração da solução 
de HC,.
A B C
88 UNIDADE 1 | DISSOLUÇÃO
µ
µ
Para o NaOH
V 10 mL 10 L
0,1 mol/L
n V 0,1 10 10 mol de NaOH
gasto na titulação
2
NaOH
2 3






5 5
5
5 ? 5 ? 5
2
2 2
A reação que ocorre pode ser representada por:
 NaOH
 
1 HC, NaC,
 
1 H
2
O
proporção: 1 mol 1 mol 1 mol 
no de mol 
dos solutos: 1023 mol 1023 mol 1023 mol 
Para neutralizar 1023 mol de NaOH, devemos ter 1023 mol de HC, na solução 
de ácido.
l
µ
Para o HC
n 10 mol
V 25 mL 25 10 L
n
V(L)
10 mol
25 10 L
0,04 mol/L
3
3
HC
1
3
3







,
5
5 5 ?
5 5
?
5
2
2
2
2
Assim, a concentração em mol/L da solução de HC, é 0,04 mol/L.
 No ponto final ou ponto 
de equivalência da 
titulação, isto é, quando 
o número de mol da base 
se iguala ao número de 
mol do ácido (reagentes 
em proporção 
estequiométrica), a cor 
rósea se estende e 
permanece mesmo sob 
agitação.
 À medida que se aproxima o 
ponto final da titulação, 
forma-se uma coloração 
rosa-claro, quando a base é 
adicionada ao ácido. Essa 
coloração desaparece com a 
agitação. Essa situação indica 
que a titulação está próxima 
de seu final. Mantém-se o 
gotejamento e agita-se 
constantemente o 
erlenmeyer.
 Lentamente, gota a 
gota, adiciona-se a 
base armazenada na 
bureta à solução ácida 
de concentração 
desconhecida, contida 
no erlenmeyer, 
misturada previamente 
com o indicador 
fenolftaleína, sob 
constante agitação.
Para entender quantitativamente esse procedimento, vamos analisar um exemplo.
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