Química 2 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-124-126

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122 UNIDADE 2 | PROPRIEDADES COLIGATIVAS
 1. (Unicamp‑SP) Muito se ouve sobre ações em que 
se utilizam bombas improvisadas. Nos casos que 
envolvem caixas eletrônicos, geralmente as bom‑
bas são feitas com dinamite (TNT‑trinitrotolueno), 
mas nos atentados terroristas geralmente são 
utilizados explosivos plásticos, que não liberam 
odores. Cães farejadores detectam TNT em razão 
da presença de resíduos de DNT (dinitrotolueno), 
uma impureza do TNT que tem origem na nitração 
incompleta do tolueno. Se os cães conseguem 
farejar com mais facilidade o DNT, isso significa 
que, numa mesma temperatura, esse composto 
deve ser:
a) menos volátil que o TNT, e portanto tem uma 
menor pressão de vapor.
b) mais volátil que o TNT, e portanto tem uma 
menor pressão de vapor.
c) menos volátil que o TNT, e portanto tem uma 
maior pressão de vapor.
d) mais volátil que o TNT, e portanto tem uma 
maior pressão de vapor.
 2. (Cefet‑MG) O esquema a seguir representa um 
método de separação de uma mistura formada 
por água (Tebulição à 100 8C) e acetona (Tebulição à 56 8C) 
à pressão de 1 atm.
Considerando‑se a 
possibilidade de se re‑
tirarem amostras do 
resíduo e do destilado 
durante o processo de 
separação, é correto 
afirmar que a:
a) pressão de vapor do resíduo é maior que a do 
destilado nas amostras recolhidas.
b) temperatura de ebulição do destilado é maior 
que a do resíduo ao final da destilação.
c) pressão de vapor das amostras do resíduo tor‑
na‑se menor no término da destilação.
d) temperatura de ebulição das amostras do des‑
tilado sofre alteração, à medida que a destila‑
ção prossegue.
e) temperatura de ebulição do destilado se igua‑
la à do resíduo nas primeiras amostras remo‑
vidas após o início da destilação.
 3. (UPM‑SP) Quando um líquido puro, contido em 
um recipiente aberto, entra em ebulição:
a) a pressão externa é maior que a pressão má‑
xima de vapor desse líquido.
X
X
b) a temperatura vai aumentando à medida que 
o líquido vaporiza.
c) a pressão máxima de seus vapores é igual ou 
maior que a pressão atmosférica.
d) a temperatura de ebulição tem sempre o mes‑
mo valor, independentemente da altitude do 
lugar onde se realiza o aquecimento.
e) a energia cinética de suas moléculas diminui.
 4. (UFU‑MG) O arroz branco, um cereal refinado, 
cozinha a 372,15 K em Santos, próximo à praia. 
Que procedimento deve ser tomado para cozinhar 
o mesmo arroz em La Paz, na Bolívia, que possui 
3 657 m de altitude?
Dado: em La Paz, a pressão atmosférica é de 
aproximadamente 62 kPa (1 atm 5 101,325 kPa).
 5. (UEL‑PR) Um estudante do Ensino Médio fez a 
seguinte pergunta ao professor: “É possível fazer 
a água entrar em ebulição em temperatura inferior 
à sua temperatura de ebulição normal 100 8C?” 
Para responder ao aluno, o professor colocou água 
até a metade em um balão de fundo redondo e o 
aqueceu até a água entrar em 
ebulição. Em seguida, retirou o 
balão do aquecimento e o tam‑
pou com uma rolha, observando, 
após poucos segundos, o térmi‑
no da ebulição da água. Em se‑
guida, virou o balão de cabeça 
para baixo e passou gelo na su‑
perfície do balão, conforme a 
figura ao lado.
Após alguns segundos, a água entrou em ebuli‑
ção com o auxílio do gelo. O aluno, perplexo, ob‑
servou, experimentalmente, que sua pergunta 
tinha sido respondida.
a) A partir do texto e da figura, explique o que pro‑
vocou a ebulição da água com o auxílio do gelo.
b) O professor, mediante o interesse do aluno, 
utilizou o mesmo balão para fazer outro expe‑
rimento. Esperou o balão resfriar até a tempe‑
ratura de 25 8C e acrescentou uma quantidade 
de um sal ao balão até saturar a solução, sem 
corpo de fundo. A massa da solução aquosa 
salina foi de 200 g e, com a evaporação total da 
solução, obteve‑se um resíduo salino no fundo 
do balão de 50 g.
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Desafiando seus conhecimentos
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123CAPÍTULO 5 | ALGUMAS PROPRIEDADES FÍSICAS DAS SUBSTÂNCIAS
A partir do texto, determine a solubilidade do sal em 
g/100 g de H
2
O, na mesma temperatura analisada. 
 6. (Fasm‑SP) Analise a tabela que apresenta a pressão 
de vapor a 100 8C para três diferentes substâncias.
Substância
Pressão de vapor 
(mmHg) 
butan‑2‑ol 790
hexan‑2‑ol 495
água 760
a) Esboce, no gráfico abaixo, as curvas de pressão 
de vapor relativas aos álcoois apresentados na 
tabela. Qual dos dois álcoois é o mais volátil?
b) Explique, de acordo com a relação entre as forças 
intermoleculares e os pontos de ebulição, por 
que o butan‑2‑ol apresenta maior pressão de 
vapor que o hexan‑3‑ol à mesma temperatura.
 7. (Fuvest‑SP) O gráfico a seguir traz as curvas de 
pressão de vapor em função da temperatura do 
éter dietílico, da água e do 1‑butanol.
130
800
700
600
500
400
300
200
100
0
220 210 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120
Temperatura (°C)
Pressão de vapor (mmHg)
éter dietílico água
1-butanol
a) No topo do monte Everest a água entra em 
ebulição a 76 8C. Consultando o gráfico, qual 
deve ser o ponto de ebulição do éter dietílico 
no mesmo local? Justifique.
b) Pelos dados do gráfico, pode‑se afirmar que, 
sob uma mesma pressão, o ponto de ebulição 
do 1‑butanol é maior do que o do éter dietílico. 
Explique esse comportamento com base na 
estrutura desses compostos.
 8. (UCS‑RS) Gases apresentam a propriedade de 
dissolver uma quantidade máxima de vapor de 
água, de acordo com a temperatura em que se 
encontram. Ao atingir esse limite máximo, o gás 
fica saturado de vapor de água; a partir desse 
ponto, a água passará a se condensar formando 
pequenas gotículas de líquido. O ar atmosférico, 
por exemplo, pode dissolver uma quantidade 
máxima de vapor de água, expressa a cada tem‑
peratura e em unidades de pressão, conforme 
está apresentado no quadro abaixo.
Temperatura (8C)
Pressão máxima de 
vapor de água no ar 
atmosférico (mmHg)
10 9,2
20 17,5
30 31,8
40 55,3
A umidade relativa (UR) é um termo utilizado com 
frequência pelos meteorologistas para indicar a 
quantidade de vapor de água presente no ar at‑
mosférico. Em uma mesma temperatura, a UR 
pode ser obtida pela razão entre a pressão parcial 
de vapor de água presente no ar e a pressão má‑
xima de vapor de água. Assim, um local onde a 
temperatura encontra‑se a 20 8C e a pressão par‑
cial de vapor de água é igual a 10,5 mmHg terá 
uma UR, em termos percentuais, de:
a) 50.
b) 60.
c) 75.
d) 80.
e) 95.
 9. (UFU‑MG) O gráfico ao 
lado relaciona as pres‑
sões máximas de va‑
por e a temperatura 
para o éter etílico, ál‑
cool etílico e água. Em 
nível do mar, onde a 
pressão atmosférica é 
igual a 760 mmHg, sa‑
be‑se que os pontos de ebulição para o éter etí‑
lico, álcool etílico e água são 34,6 8C, 78,3 8C e 
100 8C, respectivamente.
A esse assunto, é incorreto afirmar que:
a) o álcool etílico encontra‑se no estado líquido 
sob pressão de 760 mmHg e sob temperaturas 
menores que 78,3 8C.
b) o aumento da temperatura acarreta um au‑
mento na pressão de vapor para os líquidos 
exemplificados.
X
6020 40
T (°C)
Pressão máxima de vapor
 (mmHg)
80 100
400
500
600
700
800
300
200
100
0
éter 
etílico
álcool
etílico
águaB
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124 UNIDADE 2 | PROPRIEDADES COLIGATIVAS
c) o éter é o mais volátil dessas substâncias, pois 
apresenta maior pressão máxima de vapor de‑
vido a suas interações intermoleculares serem 
mais fortes.
d) a pressão máxima de vapor de uma substância, 
em uma mesma temperatura, não depende do 
volume dessa substância.
 10. (UFRJ) As substâncias puras tetracloreto de car‑
bono, n‑octano, n‑hexano e isopropanol encon‑
tram‑se em frascos identificados apenas pelas 
letras A, B, C e D.
Para descobrir as substâncias contidasnos frascos, 
foram realizados dois experimentos:
• No primeiro expe‑
rimento, foi adi‑
cionada uma cer‑
ta quantidade de 
água nos frascos 
A e B, observando‑se o comportamento mos‑
trado na figura 1.
• No segundo experimento, determinou‑se que 
a substância do frasco C foi aquela que apre‑
sentou a menor pressão de vapor à tempera‑
tura ambiente (25 8C).
Usando conceitos de polaridade das moléculas e 
a tabela de propriedades (figura 2), identifique os 
compostos A, B, C e D.
Substância
Temperatura 
normal de 
ebulição (8C) 
Densidade 
(g/mL)
tetracloreto de 
carbono
77 1,6
isopropanol 82 0,8
n‑octano 126 0,70
n‑hexano 69 0,66
 11. (Ufscar‑SP) As curvas A, B, C e D, mostradas no 
gráfico a seguir, apresentam as variações das 
pressões de vapor em função da temperatura de 
quatro substâncias puras.
A tabela apresenta as fórmulas e massas molares 
das quatro substâncias associadas às curvas A, B, 
C e D, porém não necessariamente nessa ordem.
X Substância Massa molar (g/mol)
H
2
O 18
CH
3
COOH 60
H
3
CC,
3
119
CC,
4
154
a) Considere que cada substância foi aquecida, iso‑
ladamente, até 70 8C, sob pressão de 760 mmHg. 
Quais das curvas (A, B, C ou D) representam as 
substâncias que estão no estado gasoso nessas 
condições? Justifique sua resposta.
b) Identifique qual curva de pressão de vapor em fun‑
ção da temperatura (A, B, C ou D) corresponde 
àquela da substância CC,
4
. Justifique sua resposta.
 12. (UFSC) A química é uma ciência capaz de explicar 
diversos fenômenos do cotidiano. Sendo assim, o 
conhecimento dos princípios químicos é uma fer‑
ramenta essencial para entender o mundo e os 
fenômenos que nos cercam.
Sobre o assunto, é correto afirmar que: 
01) a conversão de carboidratos em lipídios para 
armazenamento de energia, que é comum no 
organismo humano, caracteriza um fenômeno 
químico.
02) a formação de gotículas de água na superfície 
externa de uma garrafa plástica contendo re‑
frigerante alguns minutos após ter sido remo‑
vida da geladeira é proveniente da lenta pas‑
sagem da água pelos poros do material poli‑
mérico que a constitui.
04) o odor exalado pela mistura de cebola e alho 
aquecidos em frigideira é decorrente do au‑
mento da pressão de vapor de substâncias que 
compõem esses vegetais, resultando na trans‑
ferência de moléculas para a fase gasosa, as 
quais então chegam aos sensores olfativos.
08) o som produzido pelo bater das asas de um 
besouro ao passar próximo ao ouvido humano 
caracteriza um fenômeno químico.
16) o cozimento acelerado de vegetais em uma 
panela de pressão colocada sobre uma chama 
ocorre devido à substituição das interações 
dipolo‑dipolo nas moléculas de carboidratos 
por ligações de hidrogênio em função do rom‑
pimento de ligações covalentes nas moléculas 
constituintes desses alimentos.
32) a liquefação da manteiga ao ser inserida em 
uma frigideira quente é explicada pela dimi‑
nuição na pressão de vapor dos lipídios que a 
constituem, resultando no rompimento das 
ligações de hidrogênio que unem as molécu‑
las lipídicas em fase condensada.
01 e 04.
A
imiscibilidade miscibilidade
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O
A
H
2
O 1 B
Figura 1
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6020 40 Temperatura (°C)
Pressão (mmHg)
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800
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