Química 2 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-538-540

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536 UNIDADE 7 | EQUILÍBRIOS QUÍMICOS MOLECULARES
 7. (Unimontes-MG) Em um tubo de ensaio contendo solução aquosa saturada de cloreto de sódio foi adicio-
nada uma solução concentrada de ácido clorídrico, ocorrendo o que pode ser observado na figura.
Dada a equação que representa o equilíbrio de solubilidade do cloreto de sódio,
NaC, (s) Na1 (aq) 1 C,2 (aq),
assinale a alternativa correta.
a) A adição do íon comum cloreto favorece o equilíbrio para a esquerda.
b) O ácido clorídrico reage com cloreto de sódio formando um precipitado.
c) A solubilidade do cloreto de sódio é aumentada pela adição de HC,.
d) A adição do íon comum aumenta a solubilidade do cloreto de sódio.
 8. (FSM/MED-CE) Compostos contendo íons dicromato Cr
2
O
7
22 ou cromato CrO
4
2− são tóxicos e carcinogênicos. 
O equilíbrio químico estabelecido entre esses íons em fase aquosa está representado na equação:
,CrO (aq) HO ( ) 2 CrO (aq) 2 H (aq)2 7
2
2
(laranja)
4
2
(amarelo)
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↽ ���1 1
2 2 1
Soluções que contêm íons dicromato necessitam de tratamento prévio para serem descartadas direta-
mente no meio ambiente. Uma das etapas deste tratamento é a redução do íon dicromato para cromo (III).
a) Considere que em uma solução aquosa, com íons dicromato e cromato em equilíbrio, seja adicionado 
ácido clorídrico.
 Qual será a cor predominante dessa solução? Justifique sua resposta.
b) Qual a variação do número de oxidação do cromo no processo de redução descrito no texto? Apresente 
os cálculos efetuados. 
 9. (UCB-DF) Os óculos fotocromáticos possuem lentes que contêm cristais de cloreto de prata (AgC,) incor-
porados diretamente ao vidro. Quando a radiação ultravioleta do Sol atinge os cristais de AgC,, as lentes 
escurecem e, em ambientes escuros, elas clareiam, de acordo com a reação seguinte:
, ,AgC energia luminosa Ag C
transparente escuro
� ⇀��↽ ��� {{
1 1
De acordo com o texto e seus conhecimentos, assinale a alternativa incorreta.
a) O aumento de incidência de luz desloca o equilíbrio para a direita fazendo a lente escurecer.
b) Os átomos de prata se recombinam com átomos de cloro para formar AgC,, absorvendo energia.
c) Os óculos fotocromáticos representam um exemplo do Princípio de Le Chatelier.
d) Em ambientes escuros, há maior produção de cloreto de prata, clareando as lentes dos óculos.
e) O aumento da concentração de Ag desloca o equilíbrio, favorecendo a produção de cloreto de prata.
X
X
Adição de HC,:
observam-se
alguns cristais de 
NaC, que
precipitam da 
solução.
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537CAPÍTULO 28 | DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO 
 10. (PUC/MED-PR)
O Princípio de Le Chatelier infere que quando uma perturbação é imposta a um sistema químico em 
equilíbrio, este irá se deslocar de forma a minimizar tal perturbação.
Disponível em: <brasilescola.com/exercicios-quimica/exercicios-sobre-principio-le-chatelier.htm>.
O gráfico apresentado a seguir indica situações referentes à perturbação do equilíbrio químico indicado 
pela equação H
2
 (g) 1 I
2
 2 HI (g).
A partir da equação química apresentada e da observação do gráfico, considerando também que a reação 
é endotérmica em favor da formação do ácido iodídrico, a dinâmica do equilíbrio favorecerá:
a) a formação de iodo quando da adição de gás hidrogênio.
b) o consumo de iodo quando da adição de gás hidrogênio.
c) a diminuição na quantidade de ácido iodídrico quando do aumento da temperatura.
d) o aumento na quantidade das substâncias simples quando ocorrer elevação da pressão total do sistema.
e) formação de gás hidrogênio na reação direta a partir de t
1
, em virtude da adição de ácido iodídrico.
 11. (Enem) A formação de estalactites depende da reversibilidade de uma reação química. O carbonato de 
cálcio (CaCO
3
) é encontrado em depósitos subterrâneos na forma de pedra calcária. Quando um volume 
de água rica em CO
2
 dissolvido infiltra-se no calcário, o minério dissolve-se formando íons Ca21 e HCO
3
2. 
Numa segunda etapa, a solução aquosa desses íons chega a uma caverna e ocorre a reação inversa, pro-
movendo a liberação de CO
2
 e a deposição de CaCO
3
, de acordo com a equação apresentada.
∆,1 1 1 51
1 2Ca (aq) 2 HCO (aq) CaCO (s) CO (g) HO ( ) H 40,94 kJ/mol2 3 3 2 2� ⇀�↽ ��
Considerando o equilíbrio que ocorre na segunda etapa, a formação de carbonato será favorecida pelo(a):
a) diminuição da concentração de íons OH2 no meio. 
b) aumento da pressão do ar no interior da caverna. 
c) diminuição da concentração de HCO
3
2 no meio. 
d) aumento da temperatura no interior da caverna. 
e) aumento da concentração de CO
2
 dissolvido.
 12. (Vunesp-SP) O estireno, matéria-prima indispensável para a produção do poliestireno, é obtido industrial-
mente pela desidrogenação catalítica do etilbenzeno, que se dá por meio do seguinte equilíbrio químico:
catalisador
etilbenzeno
(g)
estireno
(g) H
2 
(g) DH 5 121 kJ/mol1
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538 UNIDADE 7 | EQUILÍBRIOS QUÍMICOS MOLECULARES
Analisando-se a equação de obtenção do estireno 
e considerando o princípio de Le Chatelier, é cor-
reto afirmar que:
a) a entalpia da reação aumenta com o emprego 
do catalisador.
b) a entalpia da reação diminui com o emprego 
do catalisador.
c) o aumento de temperatura favorece a formação 
de estireno.
d) o aumento de pressão não interfere na forma-
ção de estireno.
e) o aumento de temperatura não interfere na 
formação de estireno.
 13. (PUC-MG) Considere o seguinte equilíbrio:
H3O
1 (aq) 1 C,2 (aq) H2O (,) 1 HC, (g) 
DH 5 275 kJ ? mol21
É incorreto afirmar: 
a) Quando é adicionada uma pequena quantidade 
de íons hidrônio, o equilíbrio é deslocado para 
a direita.
b) Se a pressão total é aumentada, o equilíbrio é 
deslocado para a esquerda.
c) Se a temperatura diminui, o equilíbrio é des-
locado para a direita.
d) Quando é retirada uma pequena quantidade de 
ácido clorídrico, o equilíbrio é deslocado para 
a esquerda.
 14. (UPM-SP) Considere o processo representado pela 
transformação reversível equacionada abaixo.
A2 (g) 1 B2 (g) 2 AB (g) DH . 0
Inicialmente, foram colocados em um frasco com 
volume de 10 L, 1 mol de cada um dos reagentes. 
Após atingir o equilíbrio, a uma determinada tem-
peratura T, verificou-se experimentalmente que a 
concentração da espécie AB (g) era de 0,10 mol/L.
São feitas as seguintes afirmações, a respeito do 
processo acima descrito.
 I. A constante KC para esse processo, calcula-
da a uma dada temperatura T, é 4.
 II. A concentração da espécie A2 (g) no equilíbrio 
é de 0,05 mol/L.
 III. Um aumento de temperatura faria com que 
o equilíbrio do processo fosse deslocado no 
sentido da reação direta.
Assim, pode-se confirmar que 
a) é correta somente a afirmação I.
b) são corretas somente as afirmações I e II.
X
X
c) são corretas somente as afirmações I e III.
d) são corretas somente as afirmações II e III.
e) são corretas as afirmações I, II e III.
 15. (UFRGS-RS) Observe a figura abaixo, sobre o per-
fil de energia de uma reação em fase gasosa.
Considere as seguintes afirmações a respeito 
dessa reação.
 I. A posição de equilíbrio é deslocada a favor 
dos produtos, sob aumento de temperatura.
 II. A posição de equilíbrio é deslocada a favor 
dos reagentes, sob aumento de pressão.
 III. A velocidade da reação inversa aumenta com 
a temperatura.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) I, II e III.
 16. (UEPG-PR) O diagrama de entalpia abaixo fornece 
informações sobre uma reação química reversível. 
Considerando que o sistema está em equilíbrio, 
assinale o que for correto.
01) Esta é uma reação exotérmica, pois a entalpia 
dos produtos é menor que a dos reagentes.
02) A curva de maior energia de ativação (Ea) se 
refere à reação catalisada.
X
X
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