Química 2 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-601-603

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599CAPÍTULO 31 | HIDRÓLISE SALINA
Constante de hidrólise (K
h
)
Constante de hidrólise (K
h
): é o nome dado à constante de equilíbrio para 
as reações de hidrólise.
Considerando que a [H
2
O] permanece constante nesses processos, temos, por 
exemplo:
NH1
4
 (aq) 1 H
2
O (,) NH
4
OH (aq) 1 H1 (aq) K
h
 5 
[NH
4
OH] [H1]
[NH1
4
]
Considerando, agora, a reação de hidrólise do CN2 (aq), temos:
CN2 (aq) 1 H
2
O (,) HCN (aq) 1 OH2 (aq) K
h
 5 
[HCN] [OH2]
[CN2]
Podemos relacionar matematicamente a constante de hidrólise (K
h
), a constante 
de ionização da água (K
w
) e as constantes de ionização de ácidos e bases (K
a
 e K
b
).
Vamos considerar o equilíbrio da hidrólise do cátion NH1
4
:
NH1
4 
(aq) 1 H
2
O (,) NH
4
OH (aq) 1 H1 (aq)
K
h
 5 
[NH
4
OH] [H1]
[NH
1
4]
K
w
 5 [H1] ? [OH2] ⇒ [H1] 5 
K
w
[OH2]
Substituindo essa expressão na K
h
, temos:
K
h
 5 
[NH
4
OH] · K
w
NH1
4
 ? [OH2]
Note que o pontilhado corresponde ao inverso de K
b
 do NH
4
OH:
NH
4
OH NH1
4
 
1 OH2
K
b
 5 
NH1
4
 [OH2]
[NH
4
OH]
 ⇒ 
1
K
b
 5 
[NH
4
OH]
[NH14][OH
2]
Assim: 
K
h
 5 
K
w
K
b
 
Essa relação pode ser aplicada para qualquer cátion que se hidrolisa.
Vamos deduzir a expressão da constante de hidrólise de outra maneira, agora 
para um ânion, como, por exemplo, o cianeto (CN2).
Produto iônico da água:
H
2
O (,) H1 (aq) 1 OH2 (aq) K
w
 5 [H1] ? [OH2]
Ionização do ácido:
HCN (aq) H1 (aq) 1 CN2 (aq) K
a
 5 
[H1] ? [CN2]
[HCN]
A hidrólise do cátion 
NH1
4
 também pode ser 
representada por:
NH1
4
 1 H
2
O H
3
O1 1 NH
3
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600 UNIDADE 8 | EQUILÍBRIO IÔNICO
Dividindo-se K
w
 por K
a
, temos:
K
w
K
a
 5 
[HCN]
[H1] ? [OH2]
[H1] ? [CN2]
 5 
[HCN] ? [OH2]
[CN2]
A expressão obtida corresponde à constante de hidrólise do íon cianeto (CN2).
CN2 (aq) 1 H
2
O (,) HCN (aq) 1 OH2 (aq)
K
h
 5 
[HCN2] ? [OH2]
[CN2]
K
h
 5 
K
w
K
a
Generalizando:
hidrólise do cátion: K
h
 5 
K
w
K
b
hidrólise do ânion: K
h
 5 
K
w
K
a
Quando ocorrem as hidrólises do cátion e do ânion, temos: K
h
 5 
K
w
K
a 
?
 
K
b
.
(UFPI) Uma solução aquosa de cloreto de amônio 
0,2 mol/L apresenta um grau de hidrólise igual a 
0,5%. Determine pOH, pH, [H1], [OH2] e K
h
 para essa 
solução e K
b
 para o NH
4
OH. (K
w
 a 25 °C 5 10214)
Solução
Como o cloreto de amônio (NH
4
C,) é proveniente 
de ácido forte (HC,) e de base fraca (NH
4
OH), 
ocorre a hidrólise do cátion NH1
4
.
Como o grau de hidrólise é igual a 0,5%, temos:
0,5 mol 100 mol
 x 0,2 mol
 x 5 0,001 mol de NH1
4 
que se hidrolisa
Como a concentração em mol/L de H1 é igual a 
0,001 mol/L: 
[H1] 5 0,001 mol/L 5 1023 mol/L
pH 5 3
pOH 5 11
[OH2] 5 10211 mol/L
Pela tabela abaixo, podemos escrever e calcular 
o valor da constante de hidrólise do NH
4
1.
K
h
 5 
[NH
4
OH] [H1]
[NH
4
1]
Substituindo pelos valores obtidos no equilíbrio, 
temos:
K
h
 5 
1023 ? 1023
0,2
K
h
 5 5 ? 1026
Para determinar o valor de K
b
, devemos aplicar a 
relação:
K
h
 5 
K
w
K
b
 ⇒ K
b
 5 
K
w
K
h
K
b
 5 
10214
5 ? 1026
 5 2 ? 1029
K
b
 5 2 ? 1029
Exercício resolvido
NH
4
1 1 H
2
O NH
4
OH 1 H1
Início 0,2 mol/L — 0 0
Proporção consumido (hidrolisado) 0,001 mol/L — formado 0,001 mol/L formado 0,001 mol/L
Equilíbrio 1 24 34




2
>
0,2 0,001 mol/L
0,2 mol/L
— 0,001 mol/L 0,001 mol/L
hidrolisa-se em
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601CAPÍTULO 31 | HIDRÓLISE SALINA
A seguir, estão listados alguns ácidos e algumas 
bases:
Fortes Fracos
Ácidos HC,, HNO3, H2SO4 H2CO3, H3CCOOH
Fortes Fracas
Bases
NaOH, KOH, 
Ca(OH)
2
NH
4
OH, AgOH, 
A,(OH)
3
, Mg(OH)
2
Com base nessas informações, responda às ques-
tões 1 a 9.
Escreva a fórmula de cada um dos seguintes sais 
e indique se suas soluções aquosas apresentam 
pH igual, maior ou menor do que 7:
Fundamentando seus conhecimentos
 1. cloreto de amônio;
 2. cloreto de sódio;
 3. nitrato de potássio;
 4. nitrato de prata;
 5. bicarbonato de potássio;
 6. acetato de cálcio.
Equacione a hidrólise dos seguintes sais:
 7. acetato de sódio;
 8. nitrato de prata;
 9. sulfato de alumínio.
 1. (UFMS) Certos sais podem produzir soluções bá-
sicas, quando dissolvidos em água. Escolha, den-
tre os sais abaixo, aquele que se enquadra na 
proposição acima.
a) NaC,
b) Na
2
CO
3
c) NaNO
3
d) Na
2
SO
4
e) NH
4
C,
 2. (ITA-SP) Indique a opção que apresenta um sal 
que, quando dissolvido em água, produz uma so-
lução aquosa ácida.
a) Na
2
CO
3
b) CH
3
COONa
c) NH
4
C,
d) Mg(C,O
4
)
2
e) NaF
Dadas as soluções aquosas:
 I. KCN
 II. AgNO
3
 III. NH
4
C,
 IV. Na
2
CO
3
 V. KC,
 VI. NH
4
CN
Responda às questões 3 a 8.
 3. Quais soluções apresentam caráter ácido?
 4. Quais soluções apresentam caráter alcalino?
 5. Em qual solução não ocorre hidrólise?
X
X
 6. Em quais soluções somente o cátion se hidrolisa?
 7. Em quais soluções somente o ânion se hidrolisa?
 8. Em qual solução ocorre hidrólise do cátion e do 
ânion?
 9. (Vunesp-SP) Em uma bancada de laboratório en-
contram-se três tubos de ensaio numerados de I 
a III, contendo volumes iguais de água. Alguns 
cristais de acetato de sódio (A), cloreto de sódio 
(B) e cloreto de amônio (C) são adicionados nos 
tubos I, II e III, respectivamente.
Desenvolvendo seus conhecimentos
I II III
CBA
R
e
p
ro
d
u
ç
ã
o
/A
rq
u
iv
o
 d
a
 e
d
it
o
ra
Ao medir o pH das soluções aquosas resultantes 
nos tubos de ensaio I, II e III, deve-se verificar que:
a) I  7; II 5 7; III  7.
b) I  7; II  7; III 5 7.
c) I  7; II 5 7; III  7.
d) I 5 7; II 5 7; III  7.
e) I  7; II  7; III 5 7.
X
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