Aula_03_-_Atomística_-_CN_2024-13-15

Prévia do material em texto

13 
Prof. Thiago Cardoso 
 
 
 
AULA 03 – ATOMÍSTICA 
 
Figura 11: Experimento de Rutherford 
 Se o átomo fosse, de fato, uma esfera maciça, era de se esperar que a maior parte das 
partículas alfa se chocasse com o átomo e fosse refletida. Portanto, esperava-se uma 
incidência muito grande em um ângulo superior a 90º. 
No entanto, Rutherford notou que a maior parte das partículas simplesmente atravessava a 
folha de ouro. Portanto, não fazia sentido a suposição de que o átomo era uma esfera maciça, 
como propunham Dalton e Thomson. A matéria deveria ser predominantemente oca. 
 Com base nisso, Rutherford apresentou o seu modelo, conhecido como modelo 
planetário ou átomo nucleado, em que propunha que o átomo é constituído por: 
• Um caroço ou núcleo formado por cargas positivas, onde se concentra a maior parte da 
massa do átomo; 
• Uma eletrosfera, onde estão localizados os elétrons. 
A maioria das partículas simplesmente atravessa, sem sofrer nenhuma deflexão, porque 
o átomo é predominantemente oco. 
 
 
 
 
14 
Prof. Thiago Cardoso 
 
 
 
AULA 03 – ATOMÍSTICA 
1.3.1. Paradoxo de Rutherford 
 O modelo atômico de Rutherford implicava um paradoxo que somente pode ser 
compreendido à luz do Eletromagnetismo. 
 Quando uma partícula carregada circula em torno de um campo elétrico, ela produzirá 
ondas eletromagnéticas. Consequentemente, perderá energia. Como o elétron deveria 
constantemente perder energia, ele se aproximaria cada vez mais do núcleo até entrar em 
colapso. 
 
Figura 12: Átomo de Rutherford entrando em colapso 
 
 
 (ITA – 1999) 
Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base 
conceitual desse método sejam feitas as seguintes afirmações: 
I – O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida; 
II – Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo 
elemento químico são idênticos em todos os aspectos; 
III – As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de 
átomos; 
 
 
 
15 
Prof. Thiago Cardoso 
 
 
 
AULA 03 – ATOMÍSTICA 
IV – Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em uma 
razão fixa. 
São corretas as afirmações: 
a) I e IV; 
b) II e III; 
c) II e IV; 
d) II, III e IV; 
e) I, II, III e IV. 
 
Comentários 
 As quatro afirmativas sintetizam muito bem o Modelo Atômico de Dalton, conhecido 
como o modelo da bola de bilhar, faltando apenas a hipótese de que os átomos não 
podem ser criados nem destruídos. 
Gabarito: E 
 
 (Estratégia Militares – TFC - Inédita) 
A respeito do modelo de Dalton pode-se afirmar que: 
a) Não é capaz de explicar a lei da conservação das massas de Lavoisier. 
b) Prevê o fenômeno da eletrólise. 
c) Não foi de grande importância para a Química, pois não produziu grandes avanços na 
ciência. 
d) Fornece elementos indicativos da existência de propriedades periódicas nos átomos. 
e) Apesar de não contemplar a subdivisão do átomo, é capaz de descrever uma ampla 
gama de reações químicas. 
 
Comentários 
 A – Esse modelo foi proposto para explicar a lei da conservação das massas e a lei da 
composição definida. O principal mérito desse modelo é ser capaz de explicar essas duas 
importantes leis da Química.