QUIM-061-062

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QUÍMICA - Tipos de reações químicas
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5. Univali-SC Você sabe como são pressurizadas as bolas de tênis?
Antes que as duas partes da bola sejam seladas, pequenas quantidades de NH4Cl e NaNO2
são colocadas dentro de cada uma das metades. O calor utilizado para selar essas duas
partes provoca as seguintes reações:
NH4Cl + NaNO2 → NH4NO2 + NaCl
NH4NO2 → N2 + 2H2O
Qual gás é o responsável pela pressurização da bola?
a) NH4NO2 b) NH4Cl c) NaCl d) NaNO2 e) N2
6. UFSE Na embalagem de certo comprimido antiácido efervescente verifica-se a presen-
ça dos seguintes componentes:
I. acido cítrico
II. bicarbonato de sódio
III. carbonato de sódio
IV. citrato de sódio
Colocando o comprimido em água, há liberação de dióxido de carbono decorrente da inte-
ração da água com:
a) I e IV b) II e III c) III e IV d) I, II e III e) II, III e IV
7. U. Alfenas-MG O SO
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 é um gás incolor, tóxico e um seríssimo poluente atmosférico.
Uma das formas desse óxido ser obtido é pela queima de enxofre com o oxigênio do ar.
O SO
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 no ar oxida-se parcialmente a SO
3
 que se dissolve na água da chuva, produzindo a
chuva ácida, que contém H
2
SO
4
. A chuva ácida produz danos à vegetação e para comba-
ter a acidez do solo é comum o uso de cal viva, CaO, que em contato com a água produz
Ca(OH)
2
. Com base nessas informações assinale a alternativa correta.
a) A reação de formação do SO2 é um exemplo de reação de síntese total, a reação que se
refere ao combate à acidez trata-se de uma reação de neutralização.
b) O SO3 e o CaO reagem com a água por se tratarem de um óxido anfótero e básico,
respectivamente.
c) Na síntese parcial do SO3 ocorre alteração do número de oxidação do enxofre de +6
para +4, tratando-se portanto, de um processo redox.
d) Na reação de combate à acidez obtém-se um sal de cálcio, conhecido como sulfito de
cálcio e água.
e) Deve-se ter muito cuidado com o manuseio da cal viva, pois trata-se de uma substân-
cia facilmente absorvida pelo organismo, o que causa sérios danos à saúde.
8. F.M. IItajubá-MG Zn , ZnO e Zn (OH)2 são anfotéricos, logo:
1. Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2
2. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
3. ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
4. ZnO + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O
5. Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + H2O
6. Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2
Considerando as equações químicas acima, do modo quantitativo como se apresentam,
concluímos que são reações exeqüíveis:
a) 1, 3, 5 b) 2, 4, 6 c) 4, 5, 6 d) 2, 3, 6 e) 1, 5, 6
9. U.F. Juiz de Fora-MG Com rela-
ção à seqüência de reações abaixo,
assinale a alternativa incorreta:
a) o composto A formado é o sal
de cloreto de potássio;
b) a relação estequiométrica en-
tre B e nitrato de prata é de 1:1;
c) a reação entre C e ácido sulfúrico é classificada como uma reação de oxi-redução;
d) o produto D obtido é o dióxido de nitrogênio.
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10. U.F. Juiz de Fora-MG A tabela periódica apresentada destaca os elementos químicos
que têm importância biológica. Com relação aos compostos formados por alguns desses
elementos, podemos afirmar:
a) o magnésio sólido reage com o oxigênio com formação de Mg(OH)
2
;
b) o ferro, ao reagir com o oxigênio, forma um óxido ácido;
c) o zinco, quando em contato com vapores de água à alta temperatura, produz hidrogê-
nio e ZnO, um óxido anfótero e insolúvel em água;
d) o oxigênio apresenta alta energia de ionização e forma apenas compostos iônicos.
11. U.E. Londrina-PR O iodo pode ser obtido a partir dos iodetos naturais, tais como NaI,
ao se tratar soluções aquosas do iodeto com:
a) cal extinta; d) soda cáustica;
b) cloreto de sódio; e) cloro.
c) ácido clorídrico;
12. PUC-PR Dada a reação: Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) → ao completá-la, obter-se-á :
a) um sal insolúvel;
b) um produto gasoso;
c) um ácido insolúvel;
d) uma base insolúvel;
e) uma base solúvel.
13. PUC-PR Com base nas propriedades funcionais das substâncias inorgânicas, uma das
reações abaixo não ocorre.
a) 2NaNO3 + H2SO4 → 2HNO3 + Na2SO4
b) H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O
c) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
d) AgNO3 + NaOH → AgOH + NaNO3
e) CaO + H2O → Ca(OH)2
14. UFR-RJ Dadas as substâncias (PbCl2, Na2SO4, Zn, H2SO4, C, O2 e Na2S), combine-as
duas a duas de tal modo que se obtenha um produto com:
a) formação de um precipitado; c) formação de um hidrácido;
b) formação de um óxido gasoso; d) variação do número de oxidação.
15. UFRN A quimiossíntese é um processo biológico que tem semelhança com a fotossín-
tese. Um tipo de quimiossíntese é realizado pelas sulfobactérias. A equação que repre-
senta essa reação é:
2 H2S + O2 → 2 H2O + 2 S
Pode-se afirmar que essa reação é do tipo:
a) dupla troca; c) oxidação-redução;
b) síntese; d) neutralização.
16. U. Uberaba-MG/Pias Quando se lava um ferimento com solução a 3% de peróxido de
hidrogênio, H
2
O
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, obtido em farmácias como água oxigenada, a solução borbulha indi-
cando que houve interação com um componente presente no sangue produzindo gás.
Assinale a afirmativa correta:
a) Hidrogênio
b) Oxigênio
c) Hidrogênio e oxigênio
d) Gás carbônico