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QUÍMICA - Tipos de reações químicas
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17. UFRJ O desenvolvimento da ciência depende tanto da formulação de teorias quanto de
experimentos rigorosamente realizados; por esse motivo, a produção e a interpretação de
dados obtidos experimentalmente deve ser o fundamento básico do ensino da Química.
A tabela a seguir fornece valores experimentais das 1ª. , 2ª. e 3ª. energias de ionização dos
cinco únicos metais localizados no segundo e no terceiro períodos da classificação periódi-
ca, representados pelas letras A, B, C, D e E.
a) Identifique o elemento representado pela letra C e apresente a equação da sua reação
com o ácido clorídrico.
b) Escreva a fórmula e classifique o óxido do elemento representado pela letra A.
18. UFRJ O ácido nítrico é um produto industrial da maior importância. Ele é fundamental
para a indústria de explosivos (trinitrotolueno – TNT), para a indústria de fertilizantes
(nitratos) e em muitas outras aplicações.
O esquema ao lado representa o
processo de obtenção do ácido
nítrico a partir do nitrogênio e do
amoníaco.
a) Observe a reação do amonía-
co com o oxigênio. Além do
NO, um outro composto, que não está representado no esquema, é produzido.
Apresente a equação desta reação.
b) Escreva a equação da reação de neutralização do ácido nítrico com o hidróxido de
bário.
19. PUC-PR Quais das substâncias abaixo, que, em solução aquosa, ao reagirem, formam
um produto gasoso:
Na2CO3 H2SO4 Mg(OH)2 KMnO4 CaO
a) CaO + H2O →
b) Na2CO3 + KMnO4 →
c) Na2CO3 + H2SO4 →
d) H2SO4 + Mg(OH)2 →
e) CaO + Mg(OH)2 →
20. ITA-SP Quando carbeto de alumínio (Al
4
C
3
) é adicionado em um béquer contendo água
líquida a 25 °C, ocorre a formação de hidróxido de alumínio e a liberação de um gás. O
gás formado é o
a) H
2
b) CO c) CO
2
d) CH
4
e) C
2
H
2
21. VUNESP A reação de obtenção de amônia (NH
3
), pelo processo Haber, a partir dos
gases hidrogênio (H
2
) e nitrogênio (N
2
), pode ser classificada como
a) reação de análise com expansão de volume.
b) reação de síntese com contração de volume.
c) reação de simples troca com liberação de calor.
d) reação de dupla troca com liberação de calor.
e) reação de óxido-redução com expansão de volume.
A
B
C
D
E
Energias de ionização em eV
6,0
5,4
7,6
5,1
9,3
Elementos
(metais)
18,8
75,6
15,0
47,3
18,2
28,4
122,4
80,1
71,6
153,9
1ª. 2ª. 3ª.
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22. Mackenzie-SP A argamassa, que é um produto usado por pedreiros para assentar tijolos,
é uma mistura de cal extinta, areia e água. A cal extinta (hidróxido de cálcio) combina-se
com o gás carbônico do ar, produzindo carbonato de cálcio, que endurece e prende a
areia e, conseqüentemente, os tijolos. A equação corretamente balanceada que represen-
ta a reação entre a cal extinta e o gás carbônico é:
Dado: Ca (Z = 20)
a) 2 CaOH + CO
2
 → 2 CaCO
3
 + H
2
O
b) Ca(OH)
 2
 + CO
2
 → CaCO
3
 + H
2
O
c) Ca(HCO
3
)
 2
 + CaO → 2 CaCO
3
 + H
2
O
d) 2 CaHCO
3
 + CaO → 3 CaCO
3
 + H
2
O
e) CaO + H
2
O → Ca(OH)
 2
23. FUVEST-SP Ácido clorídrico pode reagir com diversos materiais, formando diferentes
produtos, como mostrado no esquema abaixo:
produtos HC/(aq)
I
solução aquosa
de AgNO3 raspas de Al
produtos
III
II
produtos
suspensão aquosa
de Mg(OH)
2
Os seguintes sinais evidentes de tansformações químicas: liberação de gás, desapareci-
mento parcial ou total de sólido e formação de sólido são observáveis, respectivamente,
em:
a) I, II e III
b) II, I e III
c) II, III e I
d) III, I e II
e) III, II e I