QUIM-067-068

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QUÍMICA - Cálculos químicos
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4. Unifor-CE Numa chapa de raios X, após revelada, há em média, 5 x 10–4 g de prata
metálica (Ag) por cm2. Assim sendo, o número de átomos de prata existente em uma
radiografia dentaria que mede cerca de 2,5 cm x 4,0 cm é, aproximadamente, igual a:
Dados:
Massa molar da prata = 1 x 102g mol–1
Constante de Avogadro = 6 x 1023 mol–1
a) 3 x 1019 d) 6 x 1019
b) 3 x 1023 e) 6 x 1027
c) 3 x 1027
5. UFRJ Para saciar a sede, uma das bebidas mais procura-
das é a água de coco, pois além de saborosa é muito nutri-
tiva.
Um copo de 200 ml de água de coco tem, em média a se-
guinte composição:
1mg = 0,001 g
N = 6 × 1023
Após beber um copo dessa água, um indivíduo teria ingerido
um número de átomos de cálcio equivalente a:
a) 3 × 1020 c) 5 × 1022
b) 6 × 1021 d) 4 × 1025
6. E.M. Santa Casa/Vitória-ES O oxigênio possui duas formas alotrópicas que são o gás
oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3). A mesma massa de 10,0 gramas das duas formas nas
CNTP apresentam, respectivamente, o seguinte número de átomos:
a)
b)
c)
d)
e)
7. PUC-PR Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes?
Dados: M(Al) = 27 g/mol
1 mol = 6,02 x 1023 átomos
a) 3,7 x l023 d) 2,22 x 1024
b) 27 x 1022 e) 27,31 x 1023
c) 3,7 x l022
8. Univali-SC Nos garimpos, utiliza-se o mercúrio para separar o ouro das impurezas. Quando
o mercúrio entra em contato com a água dos rios, causa uma séria contaminação: é absor-
vido por microorganismos, que são ingeridos pelos peixes pequenos, os quais são devora-
dos pelo peixes grandes usados na alimentação humana. Uma das formas de medir o grau
de intoxicação por mercúrio nos seres humanos é a determinação da sua presença nos
cabelos. A OMS (Organização Mundial da Saúde) estabeleceu que o nível máximo permis-
sível, sem risco para a saúde, é de 50 x l0–6g de mercúrio, por grama de cabelo.
Nesse sentido, pode-se afirmar que essa quantidade de mercúrio corresponde a: (Massa
atômica: Hg = 200) (Nº. de Avogadro = 6,0 x l0–23)
a) 1,5 x 1017 átomos de Hg
b) 1,5 x 1023 átomos de Hg
c) 2,5 x 106 átomos de Hg
d) 150 bilhões de átomos de Hg
e) 200 milhões de átomos de Hg
Calorias 22,00 cal
Proteínas 0,30 g
Lipídios 0,20 g
Cálcio 20,00 mg
Fósforo 13,00 mg
Carboidratos 4,79 mg
Sódio 25,00 mg
Potássio 147,00 mg
Ferro 3,00 mg
Vitamina C 2,00 mg
Colesterol 0,00 mg
5,64×1023
2,82×1023
3,76×1023
1,13×1024
7,52×1023
O2
3,76×1023
1,88×1023
3,76×1023
7,52×1023
7,52×1023
O3
QUÍMICA - Cálculos químicos
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9. Mackenzie-SP
∆
NH
4
NO
2
N
2
 + 2 H
2
O
Na equação acima, de uma reação de obtenção de gás nitrogênio, é INCORRETO afir-
mar que:
Dado: massa polar (g/mol)
N = 14; O = 16; H = 1
a) o balanceamento está correto.
b) o gás nitrogênio é uma molécula biatômica.
c) está representada uma reação de decomposição térmica.
d) seus produtos são substâncias moleculares.
e) a massa molar do NH
4
NO
2
 é igual a 50 g/mol.
10. U.F. São Carlos-SP A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de
metano, quando utilizado como combustível, é:
(Massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16.)
a) 22 g. b) 44 g. c) 80 g. d) 120 g. e) 220 g.
11. UFGO Julgue os itens a seguir em (C) correto e (E) errado
( ) o carbono é fixado pelas plantas no processo de respiração;
( ) o saldo de carbono fixado é de até 2,5 x 1031 átomos por hectare, por ano;
( ) o carbono entra na floresta na forma de CO
2
, gasoso;
( ) a floresta amazônica poderia sumir com 6,6 x 1023 mol de átomos de carbono
por ano.
12. U. Católica-DF Uma substância orgânica contém 72% de carbono, 12% de hidrogênio
e 16% de oxigênio. A fórmula mínima dessa substância é:
a) C6H12O d) C10H12O3
b) C7H3O2 e) C12H20O3
c) C7H12O16
Dados: C - 12 u
O - 16 u
H - 1 u
13. UFSE Magnetita, um óxido de ferro, é utilizada para “extração” do metal (Fe). Sabendo
que 23,2 g de uma amostra de magnetita pura contém 16,8 g de ferro, a fórmula (mínima)
desse óxido de ferro é:
Dados:
Massas molares (g/mol)
Fe ...................... 56
O ....................... 16
a) Fe4O3 b) Fe3O4 c)Fe2O3 d) Fe2O e) FeO
14. UFSE O gráfico ao lado apresenta a
massa de alumínio em função da mas-
sa de cobre, presentes em um “dura-
lumínio” com 90% em massa de alu-
mínio.
Uma amostra de 10 g dessa liga, que
massa conterá de cobre?
a) 0,10 g d) 0,40 g
b) 0,20 g e) 0,65 g
c) 0,35 g