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QUÍMICA - Efeitos coligativos
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1. Unifor-CE Quando se comparam soluções aquosas de mesma concentração, em mol/L,
de cloreto de sódio e cloreto de potássio pode-se afirmar que possuem idênticas proprie-
dades
I. coligativas;
II. químicas;
III. físicas, à mesma temperatura.
Dessas afirmações somente:
a) I é correta. d) I e II são corretas.
b) II é correta. e) II e III são corretas.
c) III é correta.
2. UFPE O gráfico abaixo representa a pres-
são de vapor (eixo das ordenadas), em atm,
em função da temperatura (eixo das abcis-
sas), em ºC, de três amostras, I, II e III. Se
uma destas amostras for de água pura e as
outras duas de água salgada, podemos afir-
mar que:
a) a amostra I é a amostra de água salgada;
b) a amostra I é a mais volátil;
c) a amostra II é mais concentrada que a
amostra III;
d) a amostra I é a menos volátil;
e) na temperatura TIII e 1 atm a amostra II ainda não entrou em ebulição.
3. Unifor-CE Para identificar três sais de sódio, contidos em frascos não rotulados, que
podem ser o sulfato, o cloreto ou o fosfato, foram preparadas três soluções aquosas de
concentração 0,5 mol do sal por kg de água, cada uma contendo apenas um desses sais.
Sob pressão constante, mediu-se a elevação, ∆T, da temperatura de ebulição dessas solu-
ções encontrando-se os valores 0,50, 0,75 e 1,00ºC.
A correspondência correta dos valores obtidos com o sal utilizado no preparo das solu-
ções é:
a)
b)
c)
d)
e)
0,50ºC
sulfato
sulfato
cloreto
cloreto
fosfato
0,75ºC
cloreto
fosfato
sulfato
fosfato
cloreto
1,00ºC
fosfato
cloreto
fosfato
sulfato
sulfato
E F E IT O S
C O L IGAT IVO S
Q U ÍM IC A
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4. Unifor-CE Considere a tabela abaixo.
Dado:
lei de Raoult
∆T = K x molalidade
A um quilograma de cada um dos solventes acima adiciona-se 0,01 mol de cloreto de
sódio. Sob pressão de 1 atm, aquece-se cada um desses sistemas. A maior elevação da
temperatura de ebulição será observada no sistema cujo solvente é:
a) álcool etílico; b) benzeno; c) água; d) álcool metílico; e) éter dietílico.
5. FATEC-SP O gráfico a seguir mostra a variação da pressão de vapor de três diferentes
substâncias — A, B e C — em função da temperatura.
Analisando o gráfico, podemos concluir que:
a) B é mais volátil que A a 25 °C e a pressão ambiente.
b) C tem ponto de ebulição menor que B sob qualquer pressão.
c) se B for resfriado de 40 °C para 35 °C, a 400 mmHg, haverá condensação.
d) a 760 mmHg e 35 °C, B e C encontram-se em ebulição.
e) não há fase líquida de A a 30 °C e 400 mmHg.
6. FUVEST-SP Numa mesma temperatura, foram medidas as pressões de vapor dos três
sistemas ao lado.
Os resultados, para esses três
sistemas, foram: 105,0, 106,4 e
108,2 mmHg, não necessaria-
mente nessa ordem. Tais valo-
res são, respectivamente, as
pressões de vapor dos sistemas
Solvente
água
benzeno
álcool etílico
álcool metílico
éter dietílico
Temperatura
de ebulição
(ºC) sob 1 atm
100
80
78
65
35
Solubilidade
do Cloreto
de Sódio
solúvel
insolúvel
solúvel
solúvel
insolúvel
Constante
ebulioscópica, K
(grau mol–1kg)
0,52
2,57
1,20
0,80
2,10
100 g de benzeno
5,00 g de naftaleno dissolvidos em 100 g de benzeno
(massa molar do naftaleno = 128 g/mol)
5,00 g de naftaceno dissolvidos em 100 g de benzeno
(massa molar do naftaceno = 228 g/mol)
x
y
z
200
400
600
760
800
20 25 35 40 45 50
temperatura (°C)
(pressão ambiente)=
Pressão de vapor (mm Hg)
30
105,0 106,4 108,2
a) x y z
b) y x z
c) y z x
d) x z y
e) z y x