89376447-Gasometria-Arterial-Aula

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Barbra Kraychete 
A gasometria consiste na leitura do pH e das pressões 
parciais de O2 e CO2 em uma amostra de sangue. A 
leitura é obtida pela comparação desses parâmetros na 
amostra com os padrões internos do gasômetro. 
1. DEFINIÇÃO 
 
 Essa amostra pode ser de sangue arterial ou venoso, 
porém é importante saber qual a natureza da amostra 
para uma interpretação correta dos resultados. Para 
avaliação da performance pulmonar, deve ser sempre 
obtido sangue arterial, pois esta amostra informará a 
respeito da hematose e permitirá o cálculo do conteúdo 
de oxigênio que está sendo oferecido aos tecidos. No 
entanto, se o objetivo for avaliar apenas a parte 
metabólica, isso pode ser feito através de uma 
gasometria venosa. 
 
GASOMETRIA 
2. ESCOLHA DA AMOSTRA 
 
Amostra sangue arterial coletado na a. radial, 
braquial, femoral ou dorsal do pé 
 
Verifica-se: 
 o estado ácido-básico (pH) e 
 ventilação: PaCO2 e PaO2 
Gasometria Arterial 
 
Avaliação de: 
 Ventilação (PaCO2) 
 Oxigenação (PaO2) 
 Condição ácido-básica (pH,PaCO2,HCO3) 
Resposta do paciente à terapia 
Diagnóstico 
 Evolução clínica 
 
Indicações 
 pH: 7,35 a 7,45 
PaO2: 80 a 100 mmhg 
PaCO2: 35 a 45 mmhg 
SaO2: acima de 95% 
HCO3: 22 a 28 mEq/L 
BE: - 2 a +2 
Parâmetros avaliados 
 
É importante ressaltar que o valor de bicarbonato 
expresso na gasometria não é medido diretamente e 
sim calculado através da equação de Henderson-
Hasselbach, usando os valores de pH e pressão parcial 
de gás carbônico (PaCO2) medidos. 
 
 
GASOMETRIA 
1909 Henderson 1915 Hasselbalch 
pH = 6.1 + log [HCO3
-] / 0,03 pCO2 
 
Os distúrbios metabólicos alteram o numerador da 
equação, através de diminuição (acidose) ou aumento 
(alcalose) no cálculo da concentração de bicarbonato. 
Os distúrbios respiratórios interferem com o 
denominador da equação, elevando (acidose) ou 
reduzindo (alcalose) a PaCO2. 
GASOMETRIA 
 
pH = Acidemia ( pH sangue baixo) 
pH = Alcalemia (pH sangue alto) 
pH: 7.35 a 7.45 
pH = 6.1 + log [HCO3
-] / [H2CO3] ou 
 
pH = 6.1 + log [HCO3
-] / 0,03 pCO2 
Índice de solubilidade na água 
 
GASOMETRIA 
Margotto, PR ESCS/ SES/DF 
 
-HASSELBALCH a nossa linha básica de raciocínio –
diagnóstico 
 pH = 6,1 RIM responsável pela concentração do HCO 3 – 
 PULMÃO responsável pela concentração do CO2 
 
 
 ENQUANTO 
 
 
O pulmão manter O RIM manter 
a concentração do CO2 a concentração do HCO3
- 
 
O p H SERÁ 
MANTIDO 
 
 
Os distúrbios metabólicos são compensados, 
inicialmente, por alterações na PaCO2 (compensação 
pulmonar) e, posteriormente, através de mudanças na 
excreção renal de ácidos e na reabsorção de álcalis 
(compensação renal). Os distúrbios respiratórios 
possuem mecanismos mais precários de compensação 
que dependem, já de início, de mecanismos renais de 
compensação. 
 
GASOMETRIA 
 
GASOMETRIA 
 
 
- Equilíbrio entre ácidos e bases : depende de reações 
para correção dos desvios da homeostase 
- Metabolismo normal : H+ no fluído extracelular 
 
Para neutralizar esta carga ácida ( e manter o pH) 
- Ação dos tampões do organismo 
- Regulação Respiratória 
- Regulação Renal 
Margotto, PR ESCS/ SES/DF 
 
GASOMETRIA 
Margotto, PR ESCS/ SES/DF 
 
 - Transporte de CO2 : - 5% - Plasma 
 - 20% - Hemácias 
 - 75% - Bicarbonato 
 
Sistemas de Tampões: 4 principais 
 - Sistema – tampão ácido carbônico – bicarbonato 
 ( 45% da capacidade tampão total ) 
 - Sistema – tampão de fosfato 
 ( glóbulos vermelhos, células tubulares renais ) 
 - Sistema – tampão de proteínas 
 ( células dos tecidos ) 
 - Sistema tampão de hemoglobina dos glob.vermelhos 
Sistemas tampões 
(resumindo) 
! 
Alteração aguda 
1- Extracelulares 
HCO3 / proteínas 
2- Intracelulares 
Hb / células em 
geral 
3- Pulmões 
4- Rins 
 
 
  CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↑ H+ + HCO3 
Equilíbrio Ácido-Base 
 
 
↑ H+ = pH ↓ = acidose 
 
 ↓ H+ = pH ↑ = alcalose 
 
 
Alteração sugere desequilíbrio no sistema 
respiratório ou metabólico 
Valores normais: entre 7,35 e 7,45 
 pH < 7,35 = acidose 
 pH > 7,45 = alcalose 
 pH>6,8 ou <7,8 é incompatível com vida 
 
 
 
pH 
 
 Exprime a eficácia das trocas gasosas através da 
membrana alveolocapilar 
 
Valores normais: de 80 a 100 mmhg 
 ↓ 60 mmhg = hipoxemia severa 
Relacionar PaO2 com fiO2 ofertada 
PaO2 
  Eficácia da ventilação alveolar 
Valores normais: de 35 a 45 mmhg 
Reflete distúrbios respiratórios do pH 
 
 ↓PaCO2 = hiperventilação = Alcalose respiratória 
 ↑PaCO2 = hipoventilação = Acidose respiratória 
PaCO2 
 
  CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↑ H+ + HCO3 
 ↑PaCO2 = ↑ H+ = ↓ pH = Acidose respiratória 
 
 ↓PaCO2 = ↓ H+ = ↑ pH = Alcalose respiratória 
↓CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↓ H+ + HCO3 
PaCO2 
 
Concentração depende da função renal 
Valores normais: de 22 a 28mMol/l 
Reflete distúrbios metabólicos 
 
 ↓HCO3 = ↓ pH = acidose metabólica 
 ↑HCO3 = ↑ pH = alcalose metabólica 
 Bicarbonato - HCO3 
 
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↓ H+ + ↑ HCO3 
 ↑HCO3 = ↓H+ = ↑ pH = alcalose metabólica 
 
 ↓HCO3 = ↑H+ =↓pH = acidose metabólica 
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↑ H+ + ↓ HCO3 
 
Bicarbonato - HCO3 
 
 Sinaliza o excesso ou déficit de bases dissolvidas no 
plasma sanguíneo 
Valores normais: -2 a +2 
 
 BE↑ = alcalose 
 BE↓ = acidose 
Base excess - BE 
 
Acidose respiratória 
Alcalose respiratória 
Acidose metabólica 
Alcalose metabólica 
Acidose mista 
Alcalose mista 
Gasometria compensada 
Distúrbios ácido base 
 
Acidose: pH ↓ 7,35 
Respiratória: PaCO2 ↑ 45mmHg 
 
Hipoventilação ↑ PaCO2 ↓pH = Acidose 
 
Compensação: após 12 a 48h ↓ eliminação renal de HCO3 
Acidose Respiratória 
 
Causas: 
 ↓ drive ventilatório (lesão SNC ou inibição por drogas) 
 Obstrução VAs 
 Dçs neuromusculares, SARA, TEP, edema pulmonar, 
atelectasia, fibrose 
 VM inadequada 
 
Acidose Respiratória 
 
Alcalose: pH ↑ 7,45 
Respiratória: PaCO2 ↓ 35mmHg 
 
Hiperventilação ↓PaCO2 ↑pH = Alcalose 
 
Compensação: ↑ eliminação renal de HCO3 
Alcalose respiratória 
 
Causas: 
 Dor, ansiedade, febre, grandes altitudes 
 Lesão SNC 
 VM inadequada 
 
Alcalose respiratória 
 
 Acidose: pH ↓ 7,35 
Metabólica: HCO3 ↓ 22 mEq/L 
Causas: 
 Insuficiência renal 
 Cetoacidose diabética 
 Febre, doenças infecciosas 
 
Compensação: Hiperventilação 
 
Acidose Metabólica 
 Alcalose: pH ↑7,45 
Metabólica: HCO3 ↑ 28 mEq/L 
Causas: 
 Insuficiência respiratória crônica (DPOC) 
 Oferta excessiva de bicarbonato 
 Perda excessiva de conteúdo gástrico 
Compensação: depressão respiratória é incomum 
Alcalose Metabólica 
 
Acidose: pH ↓ 7,35 
Mista: PaCO2 ↑ 45mmHg e 
 HCO3 ↓ 22 mEq/L 
 
Ex: IResp → PaCO2↑ → fadiga mm respirat.→ ↑ 
produção de ácido lático → tamponado pelo HCO3 ↓ 
= pH ↓ 
Acidose mista 
 
Alcalose: pH ↑ 7,45 
Mista: PaCO2 ↓ 35mmHg 
 HCO3 ↑ 28 mEq/L 
 
Ex: hiperventilação em VMI → PaCO2 ↓ → perda de 
suco gástrico por vômito → HCO3 ↑ = pH ↑ 
 
 
Alcalose mista 
 pH 
acidose ↓ 7,35 normal 7,45 ↑ alcalose 
PaCO2 
alcalose ↓ 35 normal 45 ↑acidose 
HCO3 
acidose ↓ 22 normal 28 ↑ alcalose 
 
 
 
Regra prática 
 
FIM