VOLUME 1-197-198

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Capítulo 10Condutividade elétrica de soluções aquosas
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Gerador
elétrico
Solução


Exercícios essenciais A critério do(a) professor(a) esta lista de exercícios poderá ser realizada em classe ou em casa.Resolva em seu caderno
 A tabela periódica é um instrumento de consulta!
 1. O que os químicos denominam solução eletrolítica? 
E solução não eletrolítica?
 2. Conceitue solução iônica e solução molecular.
 3. Sobre o cloreto de sódio, NaC,, responda e justifique.
 a) Considerando os elementos que o formam, trata-se 
de um composto iônico ou molecular?
 b) Dissolvido em água, esse composto sofre dissocia-
ção iônica, ionização ou nenhuma delas?
 c)	A	solução	aquosa	desse	composto	é	condutora	de	
corrente elétrica? 
 4. Sobre o cloreto de hidrogênio, HC,, responda e jus-
tifique.
 a) É um composto iônico, molecular ou metálico?
 b) Sabe-se que o cloreto de hidrogênio, quando 
dissol vido em água, produz solução iônica. Com 
base nisso, pode-se afirmar que, ao ser dissolvido 
em água, esse composto sofre dissociação iônica, 
ionização ou nenhu ma delas?
 c)	A	solução	aquosa	desse	composto	conduz	corrente	
elétrica ou não?
 5. Sobre o açúcar comum, C12H22O11, responda e justi-
fique.
 a) É uma substância iônica, molecular ou metálica?
 b) Sabe-se que o açúcar comum, quando dissolvido 
em água, produz solução molecular. Dada essa 
informação, decida se, ao ser dissolvido em água, 
esse composto sofre dissociação iônica, ionização 
ou nenhuma delas.
 c)	A	solução	aquosa	desse	composto	conduz	corrente	
elétrica ou não?
 6. (UFPE) Considere a figura a seguir:
e as seguintes possibilidades para o líquido existente 
no interior do copo:
 I. H2O
 II. H2O  glicose
 III. H2O  sal de cozinha
Qual alternativa melhor descreve a condição da lâm-
pada?
 a)	Acesa	em	II	e	apagada	nas	demais.
 b)	Apagada	em	I	e	acesa	nas	demais.
 c)	Apagada	em	I	e	II.
 d)	Acesa	em	I,	II	e	III.
 e)	Acesa	em	I	e	apagada	nas	demais.
 7. (Uerj)	A	experiência	a	seguir	é	largamente	utilizada	
para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções 
não eletrolíticas. O teste está baseado na condu-
tividade elétrica e tem como consequência o acen-
dimento da lâmpada.
A	 lâmpada	 acenderá	 quando	 no	 recipiente	 estiver	
presente a seguinte solução:
 a) O2 (,) c) HC, (aq) 
 b) H2O (,) d) C6H12O6 (aq) 
 8. (UFPI) Uma das características de substâncias que 
apresentam ligação iônica é:
 a)	apresentar	ponto	de	fusão	inferior	a	150	°C.
 b) conduzir corrente elétrica no estado sólido.
 c) ser um líquido com ponto de ebulição superior a 
150	°C.
 d) apresentar os íons agrupados através de pontes de 
hidrogênio.
 e) conduzir corrente elétrica em solução aquosa ou 
no estado fundido. 
 9. (Unifor-CE)	A	boa	condutibilidade	elétrica	das	solu-
ções aquosas de cloreto de sódio deve-se ao movi-
mento de:
 a) elétrons livres. 
 b) elétrons compartilhados. 
 c) moléculas solvatadas.
 d) moléculas dispersas. 
 e) íons dispersos.
 10. (PUC-RJ) Escolha, entre as substâncias abaixo, aque-
la que tem as seguintes propriedades: não conduz a 
corrente elétrica no estado sólido, mas conduz em 
solução e é solúvel em solventes polares, como a 
água.
 a) NaC, d) C,2 
 b) Na e) H2
 c) HC,
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 11. (PUC-MG) Observe atentamente as afirmações abaixo:
 I. São encontradas na natureza no estado sólido.
 II. Apresentam alta condutividade elétrica em solução aquosa.
 III. Apresentam alto ponto de fusão.
Essas propriedades são características das substâncias:
 a) NaC, e CC,4 b) Ag e Fe c) NH3 e KC,	 d) KF e CaC,2
 12. (F. Dom Bosco-DF) Qual a afirmação falsa?
 a) O HC, é uma substância molecular que se ioniza ao se dissolver em água.
 b) A separação dos íons do retículo cristalino que ocorre quando uma substância iônica se dissolve 
em água chama-se ionização.
 c) Substâncias iônicas apresentam ligações iônicas.
 d) As substâncias moleculares podem ocorrer no estado sólido, líquido ou gasoso nas condições 
ambientais.
 e) Toda substância iônica é sólida nas condições ambientais.
 13. (Unicamp-SP) Água pura é um mau condutor de corrente elétrica. O ácido sulfúrico puro (H2SO4) 
também é mau condutor. Explique o fato de uma solução diluí da de ácido sulfúrico, em água, ser 
boa condutora de corrente elétrica. 
 14. (Unicamp-SP) Indique, nas afirmações a seguir, o que é correto ou incorreto, justificando sua res-
posta em poucas palavras. “Uma solução aquosa de cloreto de hidrogênio apresenta o número de 
cátions H igual ao de ânions C,. Portanto é eletricamente neutra e não conduz a eletricidade.”
 15. (Vunesp) As substâncias X, Y e Z, sólidas à temperatura ambiente, apresentam as propriedades 
físicas resumidas na tabela.
Substância
Solubilidade 
em água
Condutividade elétrica 
do sólido
Condutividade elétrica 
no estado fundido
Condutividade elétrica 
em solução aquosa
X solúvel não conduz conduz conduz
Y insolúvel conduz conduz —
Z insolúvel não conduz não conduz —
Com base nesses dados, conclui-se que:
 a) X é uma substância iônica; Y e Z são substâncias covalentes.
 b) X é uma substância iônica; Y é um metal e Z é uma substância covalente.
 c) X é uma substância covalente; Y e Z são substâncias iônicas.
 d) X e Y são substâncias covalentes e Z é uma substância iônica.
 e) X, Y e Z são substâncias iônicas.
 16. (Uerj) A nanofiltração é um processo de separação que emprega membranas poliméricas cujo 
diâmetro de poro está na faixa de 1 nm (1 nm  109 m).
Considere uma solução aquosa preparada com sais solúveis de cálcio, magnésio, sódio e potássio. 
O processo de nanofiltração dessa solução retém os íons diva lentes, enquanto permite a passagem 
da água e dos íons monovalentes.
As espécies iônicas retidas são:
 a) sódio e potássio. b) potássio e cálcio. c) magnésio e sódio. d) cálcio e magnésio.
 17. (UFMG) Considere cada uma das seguintes substân cias, todas no estado sólido: cloreto de sódio, 
diamante, iodo e sódio.
 a) Cite o sólido que não conduz corrente elétrica, mas se torna bom condutor quando fundido. 
Justifique o fato de a substância ser condutora no estado líquido.
 b) Cite o sólido cujo cristal é mantido coeso, principalmente por interações de van der Waals. Jus-
tifique sua resposta.
Exercícios adicionais Seu (sua) professor(a) indicará o melhor momento para realizar os exercícios deste bloco. Resolva em seu caderno