VOLUME 2-015-016

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Podemos dizer que “há 50 g de soluto em cada litro de solução” de
modo abreviado dizendo simplesmente que a solução tem concentração
50 g/L.
Como mostramos, a presença de 50 g de soluto por litro de solu-
ção equivale à presença de 50 mg de soluto em cada mililitro de so-
lução. Assim, também podemos dizer que a concentração da solu-
ção é 50 mg/mL.
Generalizando, uma das maneiras usadas pelos químicos para expres-
sar a concentração de uma solução é por meio da massa de soluto dis-
solvida em certo volume dessa solução, grandeza que no ensino médio
brasileiro é freqüentemente denominada concentração comum.
Em palavras: A concentração comum de uma solução expressa a massa de soluto pre-
sente num certo volume de solução.
Em equação: C
m
V
soluto
solução
&
Dois comentários são importantes sobre esse conceito.
Primeiro, a unidade da concentração comum será composta por uma
unidade de massa qualquer (mg, g, kg, t etc.) dividida por uma unidade
de volume qualquer (cm3, mL, dm3, L, m3 etc.).
Segundo, o volume que se leva em conta nessa definição não é o
volume de solvente usado para fazer a solução, mas sim o volume da
solução.
Um ponto importante referente ao tema deste capítulo é a correta
interpretação de informações contidas em rótulos que expressem con-
centração de soluções. Se, no rótulo de um frasco que contém uma solu-
ção aquosa, existe a informação de que ela é 50 g/L, isso deve ser inter-
pretado como: existem 50 g de soluto em cada litro de solução. Ao lado
você encontra um exemplo de rótulo para interpretar. Outros exemplos
aparecerão ao longo do capítulo.
Interprete o rótulo do frasco abaixo.
Dê especial importância aos
seguintes pontos:
Qual é o solvente?
Qual é o soluto?
Quanto há de soluto em cada litro de
solução?
Quantos mg de soluto há em cada
mL de solução?
Como pode ter sido preparada essa
solução?
Aplique
o que aprendeu
Lembrete: 1 dm3 & 1 L & 103 cm3 & 103 mL; 1 m3 & 103 L
1. Qualquer mistura de duas ou mais substâncias é considera-
da uma solução? Explique.
2. Todas as soluções são líquidas? Dê exemplos que susten-
tem sua resposta.
3. “Numa solução aquosa de ácido sulfúrico, o soluto é e o
solvente é .” Como você completaria as lacunas dessa fra-
se, de modo a deixá-la corretamente redigida?
4. O brometo de potássio (KBr) é um sólido cristalino branco
bastante solúvel em água. Como você prepararia uma solu-
ção contendo 11,9 g desse sal em 1 L de solução?
5. Qual a quantidade em mols de KBr na solução da questão 4?
Lembre-se: a tabela periódica é para ser consultada!
6. Que volume da solução da questão 4 contém 9,52 g de soluto?
7. No rótulo de um frasco de laboratório lê-se:
NaOH (aq) C & 60 g/dm
3
a) Qual o solvente e qual o soluto?
b) Qual a massa de soluto em 500 cm3 dessa solução?
c) Que volume de solução, em mL, contém 15 g de soluto?
8. Por evaporação e purificação, um litro de água do mar for-
nece 27 g de cloreto de sódio, comercializado como sal de
cozinha. Que volume de água do mar, em m3, precisa ser
empregado para que uma salina produza 1 t de cloreto de
sódio?
9. Qual a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao beber
um copo de 250 mL de limonada na qual o açúcar está pre-
sente na concentração de 80 g/L?
NaCl(aq)
C = 9,0 g /L
Questõespara fixação Resolva em seu caderno
Capitulo_01 6/21/05, 20:387
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3. DENSIDADE DE SOLUÇÃO X CONCENTRAÇÃO COMUM
O conceito de densidade pode ser aplicado a uma substância pura ou
a uma mistura.
Pode, portanto, ser aplicado a uma mistura homogênea (solução).
Em palavras: A densidade de uma solução é o resultado da divisão da sua massa pelo
seu volume.
Em equação: d
m
V
solução
solução
&
Esteja atento para não confundir a concentração comum com a densi-
dade da solução. A concentração comum expressa a massa de soluto
presente num certo volume de solução. Já a densidade de uma solução
expressa a massa total (isto é, a de soluto mais a de solvente) de um
certo volume de solução.
A densidade não é propriamente, portanto, uma maneira de expressar
a concentração de uma solução, mas está relacionada a ela, pois, quando
variamos a concentração de soluto, varia também a densidade. Para ilus-
trar o conceito de densidade aplicado a soluções e também o fato de ela
variar quando a concentração varia, consideremos o exemplo das seguin-
tes soluções aquosas, preparadas em frascos rigorosamente iguais:
A solução & contém 100 g de NaCl dissolvidos em água suficiente para
1,0 L de solução. Verifica-se que a massa da solução resultante é de 1.103 g.
A solução ' contém 30 g de NaCl dissolvidos em água suficiente para
1,0 L de solução. Verifica-se que a massa da solução resultante é de 1.029 g.
Considerando que os frascos tenham rigorosamente a mesma massa,
colocando-os um em cada prato de uma balança, observaremos o seguinte:
O prato contendo a solução & abaixou porque a massa total da solu-
ção & é maior que a da solução '.
Como o volume das soluções é o mesmo, decorre que a massa por uni-
dade de volume da solução & é maior que a massa por unidade de volume
da solução ', ou seja, a solução & é mais densa que a solução '.
A unidade empregada para a grandeza densidade é sempre composta
por uma unidade de massa dividida por uma unidade de volume. Assim,
podemos expressá-la em g/cm3, g/mL, kg/L, t/m3 etc.
No exemplo acima, a solução & apresenta densidade de 1,103 kg/L
(ou 1,103 kg/dm3), o que equivale a 1,103 g/mL (ou 1,103 g/cm3), confor-
me demonstrado a seguir:
1,103 kg
1 dm
1,103 kg
1 L
0,001103 kg
0,001 L
1,103 g
1 mL
1,103 g
1 cm3 3
& & & &
Analogamente, podemos afirmar que a solução ' tem densidade de
1,029 kg/L (ou 1,029 kg/dm3), o que equivale a 1,029 g/mL (ou 1,029 g/cm3).
As massas dos frascos
que contêm as soluções
(apenas dos frascos)
são iguais
Solução & Solução '
1,0 L
1,0 LInterprete o rótulo
do frasco abaixo.
Qual é o solvente?
Qual é o soluto?
Qual a massa de cada cm3 de
solução?
Qual a massa de cada dm3 de
solução?
Qual a massa de soluto em cada dm3
de solução?
Aplique
o que aprendeu
HCl(aq)
C = 220 g /L
d = 1,10 g /cm3
equivale a % 103
% 103
equivale a
equivale a
equivale a
ATENÇÃO
O ácido clorídrico (solução aquosa do gás
HCl) é extremamente corrosivo e desprende
vapores tóxicos, que irritam a pele, os olhos,
as mucosas e o sistema respiratório.
Sua manipulação é perigosa
e NUNCA deve ser feita sem autorização e
supervisão do(a) professor(a).
Óculos de segurança, luvas e aventais
protetores são recomendados.
Capitulo_01 6/21/05, 20:388