execicios sobre ligacao quimica Unizambeze

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1 FCT-UniZambeze| Msc. L. Vaz 
 
UNIVERSIDADE ZAMBEZE 
FACULDADE DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS 
ENGENHARIA DE PROCESSOS INDUSTRIAIS 
 
DISCIPLINA: Química Inorgânica 
CURSO: Engenharia de Processos Industriais 
 
Exercícios sobre ligação química e estrutura das moléculas 
 
1- Defina os seguintes termos: 
a) Ligação química 
b) Energia de ligação. Ela pode ser negativa? 
c) Comprimento de ligação 
 
2- Escreva os símbolos de Lewis para: Se, Br, Al, K, Ba, Ge e P. 
 
3- Desenhe as estruturas de Lewis para os compostos iónicos: BaO, Na2O, KF , MgBr2. 
 
4- Desenhe as estruturas de Lewis para os iões: Cl-, S2-, ClO-, SO3
2-
 , PO4
3-
, PH4
+
, SO3
2-
 , S2O3
2-
, 
PO4
3-
, HPO4
2-
, BF4
-
, CN
-
, N3
-
. 
 
5- Por que os elementos do 1º e 2º períodos nunca excedem o octeto nas suas camadas de valência? 
 
6- Escreva as fórmulas para os compostos formados pelos seguintes pares de iões: 
a) Na+ , CO3
2-
 
b) Ca2+ , ClO3
-
 
c) Sr2+, S2- 
d) Cr3+, Cl- 
e) Ti4+ , ClO4
-
 
 
7- Use símbolos de Lewis para representar a reacção de formação das moléculas ligadas 
covalentemente NH3, H2O, HF. 
 
8- Quais dos seguintes compostos não obedecem à regra do octeto: CIF3, OF2, SF4, SO2, BCl3? 
 
9- Compare as propriedades da ligação C - O (ordem de ligação, energia de ligação, comprimento de 
ligação) nas seguintes estruturas: (Sugestão: desenhe as estruturas de ressonância quando 
necessário.) 
a) CO 
b) CO2 
c) CO3
2-
 
 
10- O que é híbrido de ressonância? Porque se usa o conceito de ressonância? 
 
11- Desenhe as estruturas de ressonância para: HNO3, SeO2, SeO3 e N2O4. 
 
12- Qual a distância esperada para a ligação N – O no NO2
-
, comparada com NO3
-
? 
 
13- Qual o valor da ordem de ligação na molécula de SO3. 
 
14- O que é uma ligação covalente coordenada? Em que ela se difere das outras ligações covalentes? 
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15- Use símbolos de Lewis para mostrar a formação de uma ligação covalente coordenada na reacção. 
 
16- Defina electronegatividade. Qual a diferença entre electronegatividade e afinidade electrónica? 
 
17- Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva a estrutura de 
Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl. 
 
18- Cada uma das seguintes moléculas contém uma ligação tripla. Esquematize a estrutura de Lewis 
para: CO, C2H2, HCN. 
 
19- Mostre que cada uma das seguintes espécies contém uma ligação covalente coordenada: NH4
+
, 
S2
2-
, H3O
+
, H3PO4. 
 
20- Coloque os compostos C2H2, C2H6, C2H4 em ordem crescente da distância carbono – carbono. 
Justifique. 
 
21- Qual é o ângulo de ligação numa molécula linear. 
 
22- Quais os ângulos de ligação nas moléculas triangulares, tetraédricas e octaédricas? 
 
23- Qual o postulado básico da teoria de repulsão dos pares de electrões da camada de valência. 
 
24- Use a teoria de repulsão dos pares de electrões da camada de valência a fim de propor a geometria 
de cada uma das seguintes espécies (em cada caso o átomo central está escrito primeiro): 
a) NF3 
b) PH4
+
 
c) CO3
2-
 
d) NO2 
e) SeCl4 
f) CCl 
 
25- Use a teoria de repulsão dos pares de electrões da camada de valência para predizer (1) o arranjo 
dos grupos de pares electrónicos em torno do átomo central (escrito primeiro na formula) e (2) a 
forma molecular de cada uma das seguintes espécie: 
a) CH2O 
b) ClO3
-
 
c) SiF6
2-
 
d) PCl 
 
 
 
 
 
26- Sobre que conceito básico se fundamenta a teoria de ligação de valência? 
 
27- Use a teoria da ligação de valência para explicar as ligações na molécula do Cl2. 
 
28- A partir da teoria da ligação de valência, proponha a geometria da molécula do SnCl2. 
 
29- Que orbitais se esperaria estarem envolvidos nas ligações da molécula de AsH3? Os ângulos de 
ligação estão muito próximos de 90º. 
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30- Faça o diagrama da estrutura electrónica da camada mais externa do P e do F. indique como 
ocorrem as ligações entre eles, a fim de se obter PF3. Qual a forma molecular esperada. 
 
31- O que é um orbital híbrido? 
 
32- Com base na estrutura electrónica do átomo central, sugira que espécies de orbitais híbridos 
estariam envolvidos nas ligações de cada uma das seguintes moléculas ou iões: 
a) BCl3 
b) NH4
+
 
c) PCl5 
d) AlCl6
3-
 
e) BeCl2 
f) SbCl6
-
 
g) PCl3 
 
33- A partir do conhecimento do uso dos orbitais híbridos proponha as estruturas de cada uma das 
espécies do problema anterior. 
 
34- Faça o diagrama das ligações no SbCl5. Que espécies de orbitais híbridos estão envolvidos nas 
ligações? 
 
35- Que ângulos existem entre os orbitais: 
a) Híbridos sp3 
b) Híbridos sp2 
c) Híbridos sp