Relatório prática - QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA 03340903

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RELATÓRIO DE PRÁTICA 
Raimundo Castro Bevilaqua, 03340903 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Raimundo Castro Bevilaqua MATRÍCULA: 03340903 
CURSO: ENG CIVIL POLO: UNINORTE MANAUS 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Iury Souza e Silva 
 
 
RELATÓRIO: 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO 
 
• Descrever a reação que aconteceu. 
 R: Após colocarmos a LÂ DE AÇO em um copo de vidro, e logo em seguida 
colocarmos a ÁGUA SANITÁRIA, cobrindo totalmente a LÂ, observou-se a olho nu 5 
min após que surgiram pequenas bolhas, e de 5 em 5 min observou-se a olho nu, 
pequenas áreas da LÂ na coloração (MARROM-FERRUGEM). 
• Balancear os coeficientes estequiométricos da reação. 
 R: Para balancearmos os coeficientes estequiométricos precisamos ter em mente 
que os reagentes precisam ter a mesma massa dos produtos, sendo assim o número 
de átomos(ions) de cada elemento químico do primeiro membro da equação química, 
precisa ser igual ao número de átomos do segundo membro, ficando assim: 
Fe+3NaCL0: Fe203 + 3NaCL. 
• Descobrir o número de NOX e a variação do NOX da reação que aconteceu 
 R: Observou-se a partir da reação do ferro(Fe) e a água sanitária(NACIO) 
consideremos 2Fe + 3NaCL0: Fe2023 + 3NaCL, observou-se mudanças na variação 
do ferro em NOX de 0 para +3 e o cloro de +1 para -1. 
• Qual elemento de oxidou (perda de elétrons, aumento do NOX) e qual 
elemento reduziu (ganho de elétrons, diminuição do NOX). 
 R: Cloro (NaCIO) foi para (NaCL) +1 para -1, o NOX diminuiu, proporcionando 
ganho de elétrons, e o que aceita elétrons, Ferro(Fe) foi para (Fe203), ou seja de 0 
para +3 significa que ganhou NOX aumentou. 
• Qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor na reação? 
 R: agente oxidante Cloro / Agente redutor: Ferro 
• Qual o produto formado na reação que foi conseguido ser observado a olho 
nu? 
 R: Ferrugem (oxido de ferro) 
 
 
 
 
 
 
 
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ATIVIDADE PRÁTICA 2 - REAÇÃO ÁCIDO-BASE 
 
Ácido Acético 
• Ver no rótulo do vinagre a composição de ácido acético 
 R: Solução 4,7% tem de se 4,7g de ácido acético para 100ml de água. 
• Pesquisar a densidade (massa específica) do vinagre e sua fórmula molecular 
 R: Fórmula molecular CH3CCOOH / Massa molar: HAc=60,,0g. mol, 
• Descrever propriedades do ácido acético 
 R: Líquido com cheiro penetrante; Incolor; Solúvel em água, éter e álcool; 
Solidifica-se a temperatura de 16,7ºC. 
• Calcular a massa de vinagre e pela composição de ácido acético no vinagre, 
 R: 1 mol=6*1023 moléculas da substância 
 100mL = 0,1L 
 Massa maior do ácido acético: 60 g/mol 
• achar a massa de ácido acético na solução de vinagre 
 R: 60g/mol 
• Descobri o número de mols de ácido acético contido no 100 mL de vinagre 
 R: 60G DE ácido acetíco * 1023 moléculas 
 100g de ácido acético – x moléculas 
 X = 10 * 1023 moléculas ou 10 * 2 moléculas * ácido acético. 
 
 
Bicarbonato de sódio 
• Ver no rótulo a pureza de bicarbonato de sódio comercial 
 R: Grau de pureza 99% sódio comercial 
• Pesquisar sua fórmula molecular 
 R: NaHCO3 
• Descrever propriedades do bicarbonato de sódio 
 R: É um pó, fino branco tem uma reação ácida, inodoro, baixa solubilidade em água 
e excelentes propriedades de neutralização de ácidos, formação de espuma e 
aumento. 
• De acordo com a pureza do bicarbonato utilizado, achar a massa de bicarbonato 
de sódio efetivo em 5 g de no bicarbonato comercial. 
 R: Multiplicamos a massa total do reagente (5g) * (0,99) a massa real, onde 
encontramos 4,95g NaHCO3. 
• Com a massa de bicarbonato, ache o número de mols de bicarbonato de sódio 
 R: 4,95g NHCO3/84,01 g/mol: 0,058 mol de NaHCO3 
 
Resultados e cálculos estequiométricos para relatório 
 
• Descrever a reação ácido-base observada 
 R: Quando o bicarbonato de sódio entra em contato com o vinagre, o ácido acético 
reage com o bicarbonato de sódio. Um dos produtos da reação é um gás muito 
conhecido, chamado dióxido de carbono, o CO, é por isso que se observou 
efervescência. O gás ficou retido no balão e por isso o balão enche. 
 
 
 
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• Descrever a estequiometria de reagentes e produtos 
 R: A estequiometria na reação é 1.1 entre o bicarbonato de sódio e o ácido acético, 
ou seja, 1 mol de bicarbonato reage com 1 mol de ácido acético. 
• Descobrir o reagente limitante e o reagente em excesso a partir do número de mols 
 encontrado de ácido acético e bicarbonato de sódio 
 R: Ácido acético: M = V x d x % em massa 
 M = 100mL x 1,0 g/mL x 0,4 
 M = 4g 
 N = m/M 
 N = 4g / 60 g/mol 
 N = 0,066 mol/g 
 Bicarbonato de sódio 
 N = 5g / 84 g/mol 
 N = 0,0595 mol 
 
• Descobrir, a partir do reagente limitante, qual a massa teórica de sal que poderia 
ser formado 
 R: M = 0,095 mol x 82 g/mol 
 M = 4,87 g 
• Qual o número de mols poderia ser formado de CO2, a partir do reagente limitante? 
 R: 0,0666 mol. 
• Qual seria o volume de CO2 formado nas CNTP, se assumir que o CO2 é um gás 
ideal? 
 R: CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa o volume de 22,4L (volume molar) 
 22,4L * 4,87 g: 109,08 
 44 g/mol / 109,08 
 X: 2,47 L o volume de CO2 formado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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ATIVIDADE PRÁTICA 3 - INDICADORES ÁCIDO-BASE 
 
• Indicar a evolução das cores obtidas em cada uma das substâncias utilizadas 
 R: Conforme orientação do professor Iury, consegui fazer um indicador ácido base 
com repolho roxo, ele é o responsável pela indicação de cor a medida que 
alteramos o pH dos meios através de produtos que usamos no dia a dia 
• Descrever sobre cada substâncias que foi utilizada no experimento 
R: Experimento 1: utilizamos o suco de repolho + suco de limão 
Experimento 2: utilizamos o suco de repolho + vinagre 
 Experimento 3: utilizamos o suco de repolho + bicarbonato de sódio 
 Experimento 4: utilizamos o suco de repolho + sabão em pó 
 Experimento 5: utilizamos o suco de repolho + água sanitária 
 Experimento 6: utilizamos o suco de repolho + detergente neutro 
 Experimento 7: utilizamos o suco de repolho + leite em pó 
 Experimento 8: utilizamos o suco de repolho + açúcar 
 
• Identificar quais substâncias são ácidas e quais substâncias são básicas e o porquê 
R: Experimento 1: utilizamos o suco de repolho + suco de limão = ácido, pois possui 
pH3. 
 Experimento 2: utilizamos o suco de repolho + vinagre = ácido, pois possui pH3. 
 Experimento 3: utilizamos o suco de repolho + bicarbonato de sódio = básica, 
pois possui pH7. 
 Experimento 4: utilizamos o suco de repolho + sabão em pó = básica, pois 
possui pH7 
Experimento 5: utilizamos o suco de repolho + água sanitária = básica, pois 
possui o pH7 
Experimento 6: utilizamos o suco de repolho + detergente neutro = neutro, pois 
não é tão ácido nem tão básico 
Experimento 7: utilizamos o suco de repolho + leite em pó = neutro, pois não é 
tão ácido nem tão básico 
Experimento 8: utilizamos o suco de repolho + açúcar = neutro, pois não é tão 
ácido nem tão básico 
• Relacionar a cor obtida com o valor do pH aproximada das substâncias utilizadas 
 R: utilizamos o suco de repolho + o suco de limão = vermelho, pH3 
 utilizamos o suco de repolho + vinagre = rosa, pH3 
 utilizamos o suco de repolho + bicarbonato de sódio = verdeescuro, pH7 
 utilizamos o suco de repolho + sabão em pó = verde, pH7 
 utilizamos o suco de repolho + água sanitária = amarelo, pH7 
 utilizamos o suco de repolho + detergente neutro = roxo, neutro 
 utilizamos o suco de repolho + leite em pó = lilás, neutro 
 utilizamos o suco de repolho + açúcar = amarelo = neutro 
 
 
 
 
 
 
 
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Referências bibliográficas 
 
 
 
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iaH2YrsM7YkV4GCPi3Mu6u8iVh5QCx9eUY.AnRdD03_ay83kJDM 
 
Experimento indicador ácido base com repolho roxo: 
https://www.youtube.com/watch?v=PR3WKH_XJFA 
 
Indicador ácido base com repolho roxo: 
https://www.youtube.com/watch?v=UMu3tbwQReg 
 
https://www.youtube.com/@prof.janainareiscanal-quim2436 
 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/equacao-quimica.htm4 
 
https://www.youtube.com/watch?v=n9BmeBi3r_o 
 
http://google.com/pesquisa 
 
https://chat.openai.com/auth/login 
 
 
 
https://zoom.us/rec/play/389YIe24Sapby5FpIcfF3z_k6DuUneLm0PCPSJjndQw9-iaH2YrsM7YkV4GCPi3Mu6u8iVh5QCx9eUY.AnRdD03_ay83kJDM
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https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/equacao-quimica.htm4
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http://google.com/pesquisa
https://chat.openai.com/auth/login