4- LIGAÇÕES QUIMICAS

Prévia do material em texto

FACULDADE MULTIVIX 
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL 
 
CARIACICA-ES 
07/2023 
 
QUÍMICA GERAL 
Marito Afonso Sousa Costa Silva1 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA N° 04: 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
 
ELLEN KELLY SILVA2 
GABRYELLA MONTEMOR SOUZA² 
MAITILA WANDEKOKEN PASSOS² 
ISABELLA BÁRBARA POTON SOUZA² 
LUCAS DE CASTRO TOMAZ² 
CRISLEY GOUVEA LIMA² 
 
 
 
 
 
1Avaliador – Docente Multivix – Cariacica 
2Graduandos de Engenharia Civil 
 
 
 
 
 
 CARIACICA-ES 
07/2023 
1 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO 
 
As substâncias iônicas são compostas por íons (cátions e ânions) que estão 
ligadas por forças elétricas. Por outro lado, as substâncias moleculares ou 
covalentes são formadas pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos dos 
elementos envolvidos. Embora não possuíssem íons em sua composição, as 
ligações podem ter polos elétricos devido à diferença de eletronegatividade entre os 
elementos, sendo chamadas de polares nesse caso. 
Quando não há diferença de eletronegatividade ou quando a essas diferenças 
é nula, a molécula é chamada de apolar. As substâncias moleculares têm suas 
indicações atraídas por forças intermoleculares. No caso de substâncias cujas 
emissões são apolares, a força de atração responsável por sua existência nos 
estados sólidos e líquidos é denominada de dipolo induzido - dipolo induzido. Já no 
caso de substâncias cujas emissões são polares, a força intermolecular é 
denominada dipolo permanente - dipolo ou permanente simplesmente dipolo - 
dipolo. Existe um tipo de interação dipolo - dipolo muito forte que ocorre entre a 
camada onde o hidrogênio está ligado ao oxigênio. 
Essa força é conhecida como ponte de hidrogênio (ou ligação de hidrogênio). 
Em substâncias moleculares, de forma geral, dois fatores influenciam os pontos de 
fusão e ebulição. 
 
 
 
OBJETIVOS 
 
O objetido principal do experimento e analisar a diferença entre as 
substancias ionicas e as moleculares. Verificando o comportamento em relações a 
determinados tipos de solvente como foi usado nos experimentos. 
 
 
 
 
 
 
 CARIACICA-ES 
07/2023 
2 
 
 
 
 
 
 
MATERIAIS E REAGENTES 
• Pipeta 1 mL 
• Suporte Universal 
• Garras Bico de Bunsen 
• Tubos de ensaio 
• Estante para tubos 
• Pinça de Madeira 
• NaCl 
• ZnCl2 
• Naftaleno sólido 
• Iodo sólido 
• Sacarose 
• Álcool Etílico 
• Óleo comestível 
• Querosene 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 CARIACICA-ES 
07/2023 
3 
 
 
 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
 I. Substâncias Iônicas e Moleculares Frente ao Aquecimento: Adicione uma 
pequena quantidade de iodo no tubo de ensaio, aqueça o tubo com o auxílio de uma 
pinça de madeira, até observar alguma mudança no estado físico do iodo. Em três 
tubos de ensaio, adicionar respectivamente sacarose, cloreto de zinco (ZnCl2) e 
cloreto de sódio (NaCl) (todos no estado sólido). Aquecer cada um dos tubos com o 
auxílio de uma pinça de madeira, até observar mudanças no seu estado físico. 
 II. Polaridade e Solubilidade 
• Em três tubos de ensaio, utilizando pipetas volumétricas, adicionar 
respectivamente, 1 ml de água, 1 ml de álcool etílico e 1 ml de querosene. A 
cada um dos tubos adicionar 2 gotas de óleo comestível, agitar intensamente 
e observar os resultados. 
• Repetir o procedimento anterior, substituindo o óleo comestível por 
quantidades pequenas e equivalentes de: Cloreto de sódio; Naftaleno; Iodo. 
Com isso, foi observado que o primeiro tubo ao esfriar ficou solido, o segundo 
ficou líquido inicialmente, logo após, ficou solido, o terceiro ficou líquido e solido e o 
quarto ficou solido. Com os solventes, observamos após a agitação que o 
querosene e o álcool se diluíram já na água não houve a diluição. 
Com relação às moléculas polares e apolares, sendo que na polar existe a 
diferença entre os átomos, apresentando um pólo negativo e outro positivo, 
entretanto, na apolar não existe diferença de eletronegatividade entre os átomos. 
 Com esse experimento, constatamos que ao misturar água e naftaleno, eles 
não dissolveram, mas utilizando o álcool e o querosene houve a dissolvição, já com 
uso do iodo todos dissolveram. 
 
 
 
 
 
 
 CARIACICA-ES 
07/2023 
4 
 
 
 
 
ANÁLISE E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS 
 
Analisando os experimentos, obtivemos resultados de modo que no primeiro 
experimento as substancias se quebram facilmente em baixa temperatura, por se 
tratar de uma ligação covalente. A segunda experiencia comprova que moléculas 
polares dissolvem somente moléculas apolares e vice e versa. 
 
CONCLUSÃO 
 
Ao final dos experimentos concluiu-se que as praticas aplicadas corresponde 
com a teoria descrita nos livro usados como base pra o estudo das ligações 
quimicas. 
 
 
ANEXOS 
 
1) Considerando o aquecimento das substâncias no item I, explique, levando 
em conta o tipo de ligação química, o tipo de força intermolecular, etc., a 
diferença de comportamento observada. 
R: O naftaleno evapora com facilidade, já a sacarose, por possuir ligação covalente 
demora um pouco mais no processo de evaporação. Já o cloreto de zinco e o cloreto 
de sódio evaporam em temperatura mais elevada, alem de possuirem altos pontos 
de fusão e de ebulição por fomarem uma ligação ionica. 
 
2) Pode-se observar que o iodo é uma substância que sublima. Todas as 
substâncias moleculares sublimam? Justifique a sua resposta. 
R: Não, visto que a sublimação ocorre devido ao tipo de atração criada entre as 
substâncias. 
 
 
 
 
 
 CARIACICA-ES 
07/2023 
5 
 
 
 
3) Apesar de termos aquecido o cloreto de sódio, não foi possível observar 
sua fusão. Todas as substâncias iônicas têm ponto de fusão tão elevado 
quanto o NaCl? Justifique. 
R: Sim, observamos na prática que é muito difícil romper esse tipo de ligação. 
 
4) Explicar o comportamento observado no procedimento II da prática, 
levando em conta o tipo de ligação química, a polaridade ou não das 
substâncias usadas e, consequentemente, suas forças intermoleculares. 
R: Constatou-se que moléculas polares dissolvem somente moléculas polares, 
enquanto as moléculas apolares só dissolvem moléculas apolares. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 CARIACICA-ES 
07/2023 
6 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
FONTAN, Ana Paula da Costa Ilhéu. Química Geral I. Teoria 1º Período Ensino 
Integrado. CEFET-RJ – Unidade de Química. RJ/RJ. 
 
PERUZZO, Francisco Miragaia. Química na abordagem do Coditiano. 3 ed. – São 
Paulo:Moderna, 2003. 
 
LEMBO, Antonio. Química I. 5 ed. Vol. I. São Paulo/SP. Ed. Ática, 1978. 
 
SANTOS, Wilson Luiz Pereira. Química e Sociedade – Volume único. São Paulo: 
Nova Geração, 2005.