REATIVIDADE DOS METAIS SÍNTESE DO GÁS HIDROGÊNIO (Laboratório Virtual)

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REATIVIDADE DOS METAIS – SÍNTESE DO GÁS HIDROGÊNIO 
Pré-Teste 
 
1. Em um experimento, coloca-se um prego de ferro dentro de um béquer contendo ácido clorídrico e verifica-se uma 
efervescência ao redor do prego. Sobre a formação da efervescência, é correto afirmar que: 
 
A) a efervescência ocorre devido ao aumento de temperatura do ácido, fazendo com que este entre em ebulição; 
EXPLICAÇÃO:A efervescência ocorre devido a liberação do gás hidrogênio. 
 
B) há desprendimento de gás hidrogênio que se forma na reação de ferro com ácido clorídrico; 
EXPLICAÇÃO: A reação do ferro presente no prego reage com o ácido clorídrico, desprendendo o gás hidrogênio, 
conforme a reação: Fe(s) + 2HCl(aq) → H2(g) + FeCl2(aq). 
 
C) há eliminação de gás oxigênio. 
EXPLICAÇÃO: Não haverá liberação desse gás, pois não existe oxigênio em nenhum dos reagentes. 
 
 
2. A reação química acontece quando uma (ou mais de uma) substância transforma-se em outra substância (ou outras 
substâncias). Esse exemplo é perceptível na queima da madeira. As propriedades do sistema são alteradas durante uma 
reação, pois substâncias são convertidas em outras. A variação das propriedades do sistema é uma indicação de que 
está ocorrendo transformação química. Neste sentido, são evidências de reação: 
 
A) mudança de fase, alteração da cor, presença de sólidos e liberação de partículas; 
EXPLICAÇÃO: Alteração de fase, presença de sólidos e liberação de partículas não evidenciam a ocorrência de uma 
reação química. 
 
B) liberação de gases, fracionamento, destilação fracionada e separação magnética; 
EXPLICAÇÃO: Fracionamento, destilação fracionada e separação magnética não são evidências de uma reação química. 
 
C) mudança de cor, alteração de temperatura, emissão de luz, formação ou dissolução de sólido em solução e liberação 
de gases. 
EXPLICAÇÃO: Essas são evidências de que uma reação química está acontecendo. 
 
3. Baseado em evidências científicas, é possível fazer previsões sobre a reatividade dos materiais. Neste sentido, quando 
se avalia a reatividade dos metais com ácidos, as reações apresentam diferentes velocidades. Isto acontece porque a 
reação somente ocorre se o metal é suficientemente mais reativo do que o gás hidrogênio obtido na reação. Desse 
modo, marque a alternativa que apresenta a ordem crescente de reatividade dos metais. 
 
A) K; Ba; Mg; Zn; Fe; 
EXPLICAÇÃO: A sequência dos metais está correta, no entanto, em uma ordem decrescente de reatividade. 
 
B) Fe; Zn; Mg; K; Ba; 
EXPLICAÇÃO: O potássio é mais reativo que o bário, tornando a sequência de reatividade incorreta. 
 
C) Fe; Zn; Mg; Ba; K. 
EXPLICAÇÃO: A sequência dos metais está correta, indicando a ordem crescente de reatividade. 
 
4. Os metais são de extrema importância para o desenvolvimento de uma sociedade. Eles podem ser utilizados em 
diferentes áreas de produção industrial, sendo transformados em fios, chapas etc. Normalmente, é simples o 
reconhecimento de materiais metálicos, visto que, são sólidos à temperatura ambiente (com exceção do mercúrio, que 
é líquido). Além disso, muitos metais são duros e quase todos os metais têm cor cinza e superfície brilhante. No entanto, 
quando submetidos a meios ácidos, é possível observar a liberação de bolhas de gás. O gás desprendido neste processo 
é: 
 
A) água na forma de gás; 
EXPLICAÇÃO: Nessa reação, não há energia suficiente para transforma água em gás. 
 
B) nitrogênio; 
EXPLICAÇÃO: O nitrogênio não está disponível nesses processos. 
 
C) hidrogênio. 
EXPLICAÇÃO: O hidrogênio é o gás liberado nesse processo. 
 
 
5. Os metais nobres são elementos químicos que apresentam menor reatividade, quando comparados a outros 
elementos químicos de natureza metálica. Dessa forma, os metais nobres possuem maior resistência à corrosão. Marque 
a opção que indique os metais mais resistentes à corrosão. 
 
A) Li; Mg; Ag; Au; 
EXPLICAÇÃO: O lítio é o mais reativo dos metais, sofre corrosão com extrema facilidade e é um metal não nobre, assim 
como o magnésio. 
 
B) K; Mg; Ag; Cu; 
EXPLICAÇÃO: O potássio e o magnésio sofrem corrosão facilmente e são classificados como metais não nobres. 
 
C) Cu; Au; Ag; Pt. 
EXPLICAÇÃO: Todos esses metais são nobres, possuem reatividade baixa e, por isso, são resistentes à corrosão. 
 
 
Pós-Teste 
 
 
1. O alumínio (Al) é um metal importante para produção de vários produtos. Ele é mais dúctil que o aço, no entanto, 
suas ligas com pequenas quantidades de Cu, Mn, Si, Mg e outros elementos, apresentam uma enorme quantidade de 
características adequadas às mais diferentes utilizações. Além disso, estas ligas constituem o material principal para a 
produção de muitos componentes dos aviões e foguetes. No experimento, o alumínio foi utilizado com o intuito de 
sintetizar o: 
 
A) gás oxigênio; 
EXPLICAÇÃO: O gás oxigênio não foi produzido nesse experimento. 
 
B) gás hidrogênio; 
EXPLICAÇÃO: O gás hidrogênio foi sintetizado nesse experimento. 
 
C) cloreto de hidrogênio gasoso. 
EXPLICAÇÃO: O cloreto de hidrogênio gasoso não foi sintetizado nesse experimento. 
 
2. Algumas reações químicas ocorrem sem que notemos. Todavia, alguns indícios podem ser observados no processo 
reacional. Os sinais mais frequentes são mudanças de cor, liberação de gases, formação de odores, liberação de calor 
e/ou luz etc. Na reação realizada no laboratório virtual, foi possível observar alguns sinais. Portanto, marque a opção 
que descreve corretamente os sinais que comprovaram a reação química. 
 
A) Liberação de calor e liberação de luz; 
EXPLICAÇÃO: Na reação realizada no laboratório não houve liberação de luz. 
 
B) Liberação de calor e gases; 
EXPLICAÇÃO: Na reação realizada no laboratório houve a liberação de calor e gases. 
 
C) Liberação de gases e liberação de luz. 
EXPLICAÇÃO: Na reação realizada no laboratório não houve liberação de luz. 
 
3. As reações químicas podem absorver ou liberar energia durante o processo reacional. Essa característica pode ser 
aproveitada para gerar energia (para reações que liberam energiou para retirar calor de algum meio (para reações que 
absorvem energia). Neste sentido, a reação do alumínio em meio ácido pode ser classificada como: 
 
A) endotérmica; 
EXPLICAÇÃO: A reação liberou energia, portanto ela é exotérmica. 
 
B) exotérmica; 
EXPLICAÇÃO: A reação liberou energia, portanto ela é exotérmica. 
 
C) isotérmica. 
EXPLICAÇÃO: A reação mudou de temperatura durante o processo reacional, portanto, não é possível ser isotérmica. 
 
 
4. Os sinais mais frequentes observados nos processos reacionais são mudanças de cor, liberação de gases, formação 
de odores, liberação de calor e/ou luz etc. Na reação realizada no laboratório virtual, o alumínio reagiu com o ácido 
clorídrico. Portanto, assinale a alternativa que indique a equação química que descreve o processo realizado no 
laboratório. 
 
A) 6HCl(aq) + 2Al(s) → 3H2(g) + 2AlCl3(aq); 
EXPLICAÇÃO: Essa reação produziu gás hidrogênio e cloreto de alumínio. 
 
B) 6HClO2(aq) + 2Al(s) → 3H2(g) + 2Al(ClO2)3(aq); 
EXPLICAÇÃO: Não foi utilizado ácido cloroso. 
 
C) 6HClO(aq) + 2Al(s) → 3H2(g) + 2Al(ClO)3(aq). 
EXPLICAÇÃO: Não foi utilizado ácido hipocloroso. 
 
5. No experimento realizado, o alumínio foi utilizado na reação. Mas, caso fosse utilizado um prego (ferro), que 
apresenta boa reatividade em meio ácido, o que seria verificado no entorno do metal? 
 
A) Formação de cristais; 
EXPLICAÇÃO: Seria observado a formação do gás hidrogênio. 
 
B) Formação de gases; 
EXPLICAÇÃO: Seria observado a formação de gases sobre o metal. 
 
C) Formação de precipitados. 
EXPLICAÇÃO: Não seria possível a formação de precipitados, uma vez que, os produtos formados são solúveis no meio 
reacional.