Lista de Equilíbrio Químico

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Lista de Exercícios Dirigidos 
Química Geral B – Prof. Renato Rabelo 
 Obs: Para resolver algumas questões é necessário consultar o pdf “Apêndice E – Potenciais padrão de 
redução”, o qual se encontra no SIGAA. Lembrem-se de praticar o balanceamento das reações de oxirredução 
com a lista anterior. Nos slides das aulas também há alguns exercícios para vocês praticarem. Bom estudo! 
1) Escreva as expressões para Keq em relação às seguintes reações balanceadas. 
a) 2 O3(g) ⇄ 3 O2(g) 
b) Ti(s) + 2 Cl2(g) ⇄ TiCl4(l) 
c) 2 C2H4(g) + 2 H2O(g) ⇄ 2 C2H6(g) + O2(g) 
d) C(s) + 2 H2(g) ⇄ CH4(g) 
e) 4 HCl(aq) + O2(g) ⇄ 2 H2O(l) + 2 Cl2(g) 
f) 2 C8H18 (g) + 25 O2(g) ⇄ 16 CO2(g) + 18 H2O(g) 
 
2) A 100 C, a constante de equilíbrio da reação COCl2 (g) ⇄ CO(g) + Cl2 (g) tem o valor Keq = 2,19 x 10-10. As 
seguintes misturas de COCl2, CO e Cl2 estão em equilíbrio a 100 C? Em caso negativo, indique a direção 
em que a reação deve prosseguir até atingir o equilíbrio. 
a) [COCl2] = 2,00 x 10-3 M , [CO] = 3,3 x 10-6 M , [Cl2] = 6,62 x 10-6 M 
b) [COCl2] = 4,50 x 10-2 M , [CO] = 1,1 x 10-7 M, [Cl2] = 2,25 x 10-6 M 
c) [COCl2] = 0,01 M , [CO] = [Cl2] = 1,48 X 10-6 M 
 
3) Considere o equilíbrio: 2 P2 (g) ⇄ P4 (g) 
Preveja a direção (a produtos, a reagentes ou nenhuma mudança) na qual o equilíbrio irá se deslocar 
quando cada uma das seguintes mudanças ocorrerem a temperatura constante. Explique suas respostas. 
a) P2 (g) é adicionado 
b) P4 (g) é removido 
c) A pressão total é aumentada pela adição de N2 (g) 
d) O volume é aumentado 
 
4) Preveja a direção na qual o equilíbrio irá se deslocar quando cada uma das mudanças ocorrerem. 
N2O4 (g) ⇄ 2 NO2 (g) ΔH° = +58 kJ 
a) NO2 (g) é removido a temperatura constante 
b) A pressão é aumentada a temperatura constante 
c) O volume aumenta a temperatura constante 
d) A temperatura diminui 
 
5) Um dos equilíbrios envolvidos na formação da chuva ácida está representado pela equação: 
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇄ 2 SO3 (g) 
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre (SO2) e 5 mols de gás oxigênio 
(O2). Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio. O número de mols de trióxido de enxofre 
(SO3) medido foi de 4 mols. Qual o valor aproximado da constante de equilíbrio? 
6) A 127 ºC, em um recipiente de 1 litro, encontram-se, em equilíbrio, 0,46 g de NO2 e 1,84 g de N2O4. 
Calcule a constante de equilíbrio da reação. 
N2O4 (g) ⇄ 2 NO2 (g) 
Dados: Massas molares: NO2 = 46,0 g/mol; N2O4 = 92 g/mol. 
 
7) O gás hidrogênio, H2 (g), reage com o iodo molecular, I2 (g), para formar o ácido iodídrico, HI(g). 
a) Sabendo que a reação acontece no estado gasoso, escreva a equação balanceada que representa 
esta reação. 
b) Se 1 mol de H2 (g) e 1 mol de I2 (g) são colocados em um recipiente de 1 litro, qual é a concentração de 
produto e de reagentes quando a reação atinge o equilíbrio, sabendo que Keq = 49. 
 
8) A 2000 K, a constante de equilíbrio para a formação de NO(g) é 4,0 x 10-4. Se a concentração de N2(g) é 0,50 
mol/L, a de O2(g) é 0,25 mol/L e a de NO(g) é de 4,2 x 10-3 mol/L, o sistema está em equilíbrio? Em caso 
negativo, em qual direção a reação irá prosseguir para atingi-lo (em direção à formação de produtos ou 
à formação de reagentes)? 
 
9) A hidrazina (N2H4) e o tetróxido de dinitrogênio (N2O4) formam uma mistura autoinflamável, utilizada 
como propulsor de foguetes. Os produtos da reação são N2 e H2O. (a) Escreva uma equação química 
balanceada para essa reação. (b) O que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido? (c) Qual 
substância funciona como agente redutor e qual como agente oxidante? 
 
10) O potencial padrão de redução para a redução de RuO4
-
(aq) a RuO4
2-
(aq) é +0,59 V. Qual das seguintes 
substâncias pode oxidar RuO4
2-
(aq) para RuO4
-
(aq) sob condições padrão: Br2(l), BrO3
-
(aq), Mn2+
(aq), O2(g), 
Sn2+
(aq)? 
 
11) Com base nos potenciais padrão de redução, calcule o potencial padrão da célula voltaica para cada uma 
das seguintes reações (já balanceadas) a 298 K: 
a) Fe(s) + Ni2+
(aq) ⇄ Fe2+
(aq) + Ni(s) 
b) Co(s) + 2 H+
(aq) ⇄ Co2+
(aq) + H2(g) 
c) 10 Br-
(aq) + 2 MnO4
-
(aq) + 16H+
(aq) ⇄ 2 Mn2+
(aq) + 8 H2O(l) + 5 Br2(l) 
d) Cu(s) + 2 Ag+
(aq) ⇄ Cu2+
(aq) + 2 Ag(s) 
e) 3 Ce4+
(aq) + Bi(s) + H2O(l) ⇄ 3 Ce3+
(aq) + BiO+
(aq) + 2H+
(aq) 
f) N2H5
+
(aq) + 4 Fe(CN)6
3-
(aq) ⇄ N2(g) + 5 H+
(aq) + 4 Fe(CN)6
4-
(aq) 
 
12) A seguinte reação tem Ecel de +2,27 V e uma constante de equilíbrio (Keq) de 1,0 x 10383 a 298 K: 
 
2 MnO4
-
(aq) + 5 Zn(s) + 16 H3O+
(aq) ⇄ 2 Mn2+
(aq) + 5 Zn2+
(aq) + 24 H2O(l) 
 
a) Qual é o número de oxidação para Mn na espécie MnO4
-? 
b) Quantos elétrons são transferidos nesta reação? 
c) Você esperaria uma grande quantidade de íons MnO4
- no equilíbrio a 298 K? Explique. 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
1) a) Keq = [O2]3/ [O3]2 
b) Keq = [TiCl4] / [Cl2]2 
c) Keq = [C2H6]2 [O2] / [C2H4]2 [H2O] 
d) Keq = [CH4] / [H2]2 
e) Keq = [H2O]2 [Cl2]2 / [HCl]4 [O2] 
f) Keq = [CO2]16 [H2O]18 / [C8H18]2 [O2]25 
 
2) Keq = [CO] [Cl2] / [COCl2] 
3) a) Produtos 
b) Produtos 
c) Produtos 
d) Reagentes 
4) a) Produtos 
b) Reagentes 
c) Produtos 
d) Reagentes 
5) Keq = 1,25 
6) Keq = 0,005 
7) [H2] = 0,223 mol/L ; [I2] = 0,223 mol/L ; [HI] = 1,555 mol/L ; 
8) Q = 0,0119; Como Q > Keq, a reação prosseguirá em direção à formação de reagentes. 
9) a) 2 N2H4 (g) + N2O4 (g) ⇄ 3 N2(g) + 4 H2O (g) 
 b) N2H4 é oxidado e N2O4 é reduzido 
 c) N2H4 é agente redutor; N2O4 é agente oxidante; 
10) Br2 (l); BrO3
- ; O2 (g); 
11) a) E = +0,16 V 
 b) E = +0,277 V 
 c) E = +2,245 V 
 d) E = +0,462 V 
e) E = +1,29 V 
f) E = +0,59 V 
12) a) +7 
 b) 10 elétrons 
 c) Não. A constante de equilíbrio Keq >> 1, portanto no equilíbrio a concentração de reagentes é muito 
baixa.