Determinação da Massa Molar de um Gás através da Lei dos Gases Ideais_

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Determinação da Massa Molar de um Gás através da Lei dos Gases Ideais
Objetivos:
1. Compreender os princípios da Lei dos Gases Ideais e sua aplicação na determinação da massa molar de um gás.
2. Aprender e praticar as técnicas experimentais para medir variáveis de um gás e calcular sua massa molar.
3. Explorar as aplicações práticas da determinação da massa molar de um gás em diferentes contextos científicos e industriais.
Materiais:
1. Balão de vidro com tampa de borracha
2. Béquer ou copo graduado
3. Termômetro
4. Balança de precisão
5. Água destilada
6. Gás inerte (por exemplo, hélio, nitrogênio)
7. Cronômetro ou relógio com função de cronômetro
8. Proveta
9. Válvula de agulha
10. Régua
Procedimento:
1. Introdução Teórica (15 minutos):
 - Apresente aos alunos os princípios da Lei dos Gases Ideais, explicando como a pressão, volume, temperatura e quantidade de substância estão relacionados.
 - Discuta a importância da determinação da massa molar de um gás e como isso pode ser útil em diversos campos da ciência e da indústria.
2. Preparação do Experimento (15 minutos):
 - Demonstre aos alunos como montar o equipamento experimental, que consiste em um balão de vidro conectado a uma válvula de agulha e um proveta submerso em um béquer contendo água.
 - Explique o procedimento para encher o balão com gás inerte e medir a massa do gás, a temperatura e a pressão.
3. Medição das Variáveis do Gás (30 minutos):
 - Divida a turma em grupos e distribua os materiais necessários.
 - Instrua os alunos a encherem o balão com o gás inerte através da válvula de agulha e a medirem a massa do balão cheio e vazio usando a balança de precisão.
 - Oriente os grupos a registrarem a temperatura da água e a pressão atmosférica usando o termômetro e uma régua.
4. Cálculo da Massa Molar do Gás (20 minutos):
 - Após a coleta dos dados experimentais, os alunos podem calcular a massa molar do gás utilizando a Lei dos Gases Ideais (PV = nRT).
 - Incentive os grupos a realizarem os cálculos e a compararem seus resultados com o valor esperado da massa molar do gás.
5. Discussão e Conclusão (15 minutos):
 - Reúna os resultados dos grupos e conduza uma discussão sobre os dados experimentais e os cálculos realizados.
 - Ajude os alunos a interpretarem seus resultados e a discutirem possíveis fontes de erro experimentais.
 - Conclua a aula ressaltando a importância da determinação da massa molar de um gás e seu papel na compreensão dos princípios fundamentais da química.