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Ácidos e Bases

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ÁCIDOS E BASES
Os ácidos e as bases são conceitos fundamentais na química. Eles são opostos um ao outro e têm propriedades diferentes.
- Ácidos: Os ácidos são substâncias que liberam íons H+ (íons hidrogênio) quando dissolvidos em água. Eles têm sabor azedo e podem corroer materiais. Alguns exemplos comuns de ácidos incluem o ácido clorídrico (HCl), encontrado no estômago, e o ácido acético (CH3COOH), encontrado no vinagre. Os ácidos podem reagir com bases para formar sais e água, em uma reação chamada de neutralização.
- Bases: As bases são substâncias que liberam íons OH- (íons hidroxila) quando dissolvidas em água. Elas têm sabor amargo e têm a capacidade de neutralizar ácidos. Além disso, as bases podem sentir-se escorregadias ao toque. Exemplos de bases comuns incluem a soda cáustica (NaOH) e a amônia (NH3). As bases podem reagir com ácidos para formar sais e água, na reação de neutralização.
- pH: O pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução. Varia de 0 a 14, sendo 7 considerado neutro. Soluções com pH menor que 7 são ácidas, enquanto soluções com pH maior que 7 são básicas. O pH é determinado pela concentração de íons H+ presentes na solução. Quanto maior a concentração de íons H+, mais ácida é a solução. Quanto maior a concentração de íons OH-, mais básica é a solução.
É importante ressaltar que nem todas as substâncias são ácidas ou básicas. Existem substâncias neutras, que não liberam íons H+ ou OH- quando dissolvidas em água.
O estudo dos ácidos e bases é fundamental para entender reações químicas, equilíbrio químico e muitos outros aspectos da química.

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