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Eletroquímica: Processos e Reações

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Diário de Bordo 02Diário de Bordo 02
Disciplina: Química
Discente: Victória S.Lima
Docente: Pedro Ernesto
Turma: 28118.3
05/04/2021
EletroquímicaEletroquímica
Existem dois tipos principais de
eletrólise:
1- eletrólise em solução
2- eletrólise ígnea
EletróliseEletrólise
 é um processo químico, não
espontâneo, de oxirredução
provocada pela passagem da
corrente elétrica 
Apresenta dois polos:
polo positivo - Ânodo, onde chegam os elétrons, ocorrendo assim a
redução;
polo negativo - Cátodo, onde saem os elétrons, ocorrendo assim a
oxidação
é a relação entre as reações
químicas e a corrente elétrica
acontece em uma solução iônica
quando um composto iônico é aquecido até ser fundido (forma líquida)
Oxidação - perda de elétrons para a redução
Redução - ganho de elétrons perdidos da oxidação
Oxidorredução - produção de energia elétrica a partir da
ocorrência de oxidação e redução, ou seja, os dois
processos vão acontecer simultaneamente
Galvanização - é um método eletroquímico, em que o material
é mergulhado em zinco fundido, formando uma camada
protetora
Galvanoplastia - é uma técnica industrial que
utiliza a eletrólise em meio aquoso para cobrir uma
peça metálica com outro metal;
metal de sacrifício - qualquer tipo de metal utilizado
em estruturas que estão expostas a ambientes
oxidantes
Pilha de DaniellPilha de Daniell
 é composta por um eletrodo negativo
(Ânodo) que cede elétrons para o
eletrodo positivo chamado de Cátodo.
 O ânodo é uma placa de zinco
mergulhada em uma solução de
sulfato de zinco, enquanto que o
cátodo é uma placa de cobre
mergulhada em uma solução de cobre.
lado da oxidação - a placa corrói; a solução
fica mais concentrada; perde elétrons;
lado da redução - a placa dilata (aumenta
a massa); a solução fica mais diluída (mais
fraca); ganha elétrons
no processo, as reações ocorrem
simultaneamente: 
Zn ---> Zn2 + 2 e -
(semi-reação da oxidação) 
Cu2 + 2 e - ---> Cu
(semi-reação de redução)
Zn = Cu2 ---> Zn2 + Cu
(reação global)
ponte salina: equilibra a
carga elétrica entre as
soluções
polo negativo (Ânodo)
polo positivo (Cátodo)+
+ +
semi-reação: o que está
acontecendo com cada um
separadamente
reação global: é a
reação que apresenta
toda a pilha
TABELA DE POTENCIAIS-
PADRÃO DE REDUÇÃO (1 atm e
25°C)
Quem possuir o maior padrão (valor) de
redução, vai sofrer redução e o outro
vai sofrer oxidação

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