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plajemaneto de quimica 2 anos Wesley

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Objetivos
	Competências
	Competências/ Habilidades
	
Cálculo químico
- Perceber a necessidade de escolher um padrão de medida e utilizar uma unidade compatível com a grandeza a ser medida para quantificar átomos e moléculas.
- Definir, diferenciar e aplicar os conceitos de unidade de massa atômica, massa molecular e massa molar.
- Entender o significado de quantidade de matéria e sua
unidade, o Mol, bem como da constante de Avogadro, relacionando ao significado de massa molar.
- Efetuar cálculos envolvendo massas atômicas, massas
moleculares e massas molares (g/mol).
REVISAO SOBRE LIGAÇÕES QUÍMICA
Balanceamento de equações químicas
Balanceamento de equações químicas (método tentativas)
Cálculo Estequiométrico
- Definir o que seja cálculo estequiométrico.
- Perceber a importância do cálculo das substâncias
utilizadas ou produzidas nas reações químicas.
- Aplicar o cálculo estequiométrico na resolução de
problemas envolvendo quantidade de reagentes e/ou
produtos participantes de uma reação química.
	
	Reconhecer a unidade de massa atômica como unidade padrão para registrar a massa atômica de um elemento e a massa molecular de um composto; Conceituar mol como unidade de medida e utilizar o conceito da Constante de Avogrado.
Reconhecer a importância do cálculo estequiométrico no controle da quantidade de reagentes e produtos necessários à uma reação química, bem como operacionalizar corretamente com rendimento e grau de pureza de uma reação.
	Procedimentos Metodológicos
	Recursos Didáticos
	Conteúdo
	
I) Exposição dialogada favorecendo uma maior interatividade entre os envolvidos no processo educativo;
II) Atividades experimentais que poderão ser realizadas no laboratório de química do Colégio de Aplicação ou no espaço físico da sala de aula, neste caso a título de demonstração;
III) Trabalho com textos envolvendo assuntos de relevância social e relacionados ao conhecimento químico programado para a série;
IV) Exposição de vídeos para discutir assuntos relacionados ao conhecimento químico;
V) Resolução
	Aulas expositivas, resolução de exercícios, experimentos de laboratório (determinação do números de moles, átomos e moléculas de uma determinada amostra com máximo de pureza possível.
	Cálculo químico
Unidade de massa atômica.
Massa atômica.
Massa atômica de um elemento químico.
Massa molecular.
Quantidade de matéria e sua unidade, o Mol
Constante de Avogadro.
Massa molar (g/mol).
Balanceamento de equações químicas
Balanceamento de equações químicas (método
tentativas).
Cálculo estequiométrico
Quantidade de reagentes e produtos em uma reação
química.
Grau de pureza do reagente.
Reagente em excesso.
Rendimentos das reações.
2ª ETAPA – Abril a Junho
	Objetivos
	Competências
	Competências/ Habilidades
	Conceituar soluções.
- Compreender as interações existentes entre as partículas
do soluto e do solvente.
- Analisar e interpretar gráficos com as curvas de solubilidade de algumas substâncias.
- Distinguir as soluções iônicas das soluções moleculares.
- Relacionar quantitativamente soluto e solvente para expressar a concentração das soluções.
- Realizar cálculos de concentração e diluição.
- Reconhecer as principais aplicações das soluções no
cotidiano.
Propriedades coligativas
Abordar as propriedades coligativas dos sistemas em
geral de forma qualitativa.
- Valorizar a compreensão e interpretação de fenômenos
envolvendo situações do cotidiano, tendo como referência
as propriedades coligativas e seus modelos explicativos
	
	Indicar as principais características das soluções e das
dispersões Comparar solubilidades de diferentes substâncias a partir da curva de solubilidade Operacionalizar corretamente com as unidades de concentração Operacionalizar corretamente com mistura e diluição de soluções.
	
	
	
	Procedimentos Metodológicos
	Recursos Didáticos
	Conteúdo
	I) Exposição dialogada favorecendo uma maior interatividade entre os envolvidos no processo educativo;
II) Atividades experimentais que poderão ser realizadas no laboratório de química do Colégio de Aplicação ou no espaço físico da sala de aula, neste caso a título de demonstração;
III) Trabalho com textos envolvendo assuntos de relevância social e relacionados ao conhecimento químico programado para a série;
IV) Exposição de vídeos para discutir assuntos relacionados ao conhecimento químico;
V) Resolução
	Aulas expositivas, resolução de exercícios, experimentos de laboratório (Calculo da concentração comum e molar de algumas soluções preparadas em sala de aula)
	Soluções
Soluto e Solvente.
Coeficiente de solubilidade (ou coeficiente de saturação).
Classificação das soluções: insaturadas, saturadas (com ou
sem corpo de fundo) e supersaturadas.
Curvas de solubilidade.
Propriedades coligativas
Número de partículas dissolvidas.
Ebulioscopia, tonoscopia, crioscopia e osmose.
Concentração das soluções (concentração comum,
concentração molar e título).
Diluição.
3ª ETAPA- Agosto a Outubro
	Objetivos
	Competências
	Competências/ Habilidades
	
Termoquímica
- Discutir aspectos termoquímicos das mudanças de estado físico e das transformações químicas, estabelecendo relações com situações do cotidiano.
- Estudar transferências de energia associadas aos processos termoquímicos e compreender os conceitos de
calor e temperatura envolvidos nessas transformações.
- Realizar cálculos teóricos correspondentes às propriedades termoquímicas dos sistemas em estudo: cálculo variação de entalpia pelos métodos “Energia de Ligação” e “Lei de Hess”.
Cinética química
- Compreender a velocidade das reações reconhecendo os
fatores que influenciam a rapidez das mesmas.
- Aplicar os conceitos na compreensão de problemas da
atualidade.
- Reconhecer a importância dos catalisadores e sua
aplicação nas transformações químicas.
	
	
Termoquímica
Relacionar a Termoquímica com o Princípio Geral da Conservação da Energia Determinar o valor da energia liberada ou absorvida durante um fenômeno químico/físico Operacionalizar corretamente com energia de ligação e Lei de Hess
	Procedimentos Metodológicos
	Recursos Didáticos
	Conteúdo
	I) Exposição dialogada favorecendo uma maior interatividade entre os envolvidos no processo educativo;
II) Atividades experimentais que poderão ser realizadas no laboratório de química do Colégio de Aplicação ou no espaço físico da sala de aula, neste caso a título de demonstração;
III) Trabalho com textos envolvendo assuntos de relevância social e relacionados ao conhecimento químico programado para a série;
IV) Exposição de vídeos para discutir assuntos relacionados ao conhecimento químico;
V) Resolução
	Aulas expositivas, resolução de exercícios.
	Termoquímica
Processos exotérmicos e endotérmicos.
Entalpia (H).
Variação de entalpia (∆H).
Equações termoquímicas.
Fatores que influenciam o ∆H de uma reação:
quantidade de reagente e produto, estado físico e
alotrópico.
Cálculos teóricos do ∆H de uma reação.
Cinética química
Teoria das colisões e energia de ativação.
Fatores que alteram a velocidade de uma reação (temperatura, catalisador, pressão, superfície de
contato, concentração, natureza dos reagentes).
Estequiometria associada à velocidade das reações
químicas.
4ª ETAPA – Outubro a Dezembro
	Objetivos
	Competências
	Competências/ Habilidades
	
Equilíbrios químicos
- Caracterizar reações reversíveis e o equilíbrio químico
envolvido do ponto de vista macroscópico e
microscópico.
- Analisar os fatores que influenciam os sistemas em
equilíbrio.
- Considerar o Princípio de Le Chatellier e interpretar
situações reais envolvendo deslocamento de equilíbrios
em geral.
- Caracterizar equilíbrios iônicos e aplicar em cálculos de
pH e de pOH.
	
	
Conceituar eletroquímica, explicando o funcionamento de uma pilha Determinar o valor da ddp de uma pilha Conceituar corrosão e metal de sacrifício, propondo ações para que esses fenômenos sejam utilizados com consciência e/ou evitados
	Procedimentos Metodológicos
	Recursos Didáticos
	Conteúdo
	I) Exposição dialogada favorecendo uma maior interatividade entre os envolvidosno processo educativo;
II) Atividades experimentais que poderão ser realizadas no laboratório de química do Colégio de Aplicação ou no espaço físico da sala de aula, neste caso a título de demonstração;
III) Trabalho com textos envolvendo assuntos de relevância social e relacionados ao conhecimento químico programado para a série;
IV) Exposição de vídeos para discutir assuntos relacionados ao conhecimento químico;
V) Resolução
	Aulas expositivas, resolução de exercícios.
	Equilíbrios químicos
Características gerais.
Condições que afetam o equilíbrio químico (Princípio de Le
Chatelier).
Equilíbrio iônico da água (pH e pOH).
CALENDÁRIO DE SIMULADOS: VESTIBULARES, SAPAECE E SAEB
	DATA
	INSTITUIÇÕES
	SIMULADOS
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
CALENDÁRIO DE PROJETOS: AULA EM CAMPO, GINCANA, TORNEIO E SARAU
	DATA
	LOCAL
	DISCIPLINAS
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
 PLANEJAMENTO ANUAL 2019 
 Turno: Integral		 
 
 Prof..: Dr. Wesley dos Santos Galvão	 	 
 EEMTI ANCHIETA Ensino Médio 
 Disciplina: 
	 Química

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