estequiometria atividade

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E.E.M. HERMINIO BARROSO 
3° ANO EJA DISCIPLINA: QUÍMICA TURNO: NOITE 
PROFESSOR: WALLISON LIMA DATA ________/________/________
ALUNO:_______________________________________________________________________________________
EXERCÍCIO
1) Complete com as quantidades :
a) Quantos átomos contém em 1 mol de ferro (Fe)?
b) Quantas moléculas formam 1 mol de clorometano (C2Cl6)?
c) Quantos átomos contém em 1 mol de alumínio (Al)?
d) Quantas moléculas contém em 1 mol de água (H2O)?
 
2) Responda as questões:
a) Qual a razão molar de Carbono (C) para (Cl) , deve ser escolhida para se preparar a substância clorometano (C2Cl6), utilizado em explosivos. 
C + Cl C2Cl6
b) Quantos mols de carbono são necessários para se combinar com 9 mols de cloro (Cl) para formar a substância C2Cl6.
c) Quantos mols de carbonos estão contidos em 30 mols de C2Cl6.
3) A molécula de água é formada a partir da união entre átomos de hidrogênio e oxigênio: H + O H2O.
a) Quantas moléculas de água são formadas a partir de 30 mols de hidrogênio?
b) Serão necessários quantos mols de hidrogênio para formar 40 mols de moléculas de água?
4) Transforme mol em grama.
a) Quantos mols de Silício (Si) estão contidos em 30,5g de Si?(1 mol= 28,1g de Si)?
b) Quantos gramas de Cobre (Cu) estão contidos em 2,55 mols de Cu? (1 mol= 63,5 g de Cobre)?
c) Quantos gramas de mercúrio (Hg) estão contidos em 5 mols de Hg? (1mol = 201 g de mercúrio)?
d) Quantos gramas possui em 1 mol de carbonato de sódio, Na2CO3, (sabendo que 1 mol de Na= 46g; 1 mol de C = 12g; 1 mols de O=16g)? 
e) Quantos gramas possui 5 mols de carbonato de sódio, Na2CO3? 
5) O alumínio metálico atua na formação de uma fina camada de óxido sobre a superfície do metal, o que impede a ação do oxigênio no interior. A reação de formação do óxido de alumínio pode ser dada por: (Al= 27 g; O= 16 g).
Al + Q2 Al2O3
a) (mol x mol) A quantidade de matéria (número de mols) de oxigênio necessário para reagir com 16 mols de alumínio. 
b) (massa x mol) A massa de óxido de alumínio a partir de 12 mols de alumínio;
c) A massa de oxigênio necessária para a produção de 10 mols de óxido de alumínio 
d) Determine o número de moléculas de Al2O3 formados a partir de 0,5 mol de alumínio.
6) A reação entre Ca e Cl forma a molécula de Cloreto de Cálcio, com base nisso responda os cálculos estequiométricos.(Dados: 1mol de Cl= 35,5 g de Cl; 1 mol de Ca=40,1g de Ca)
a) Quantos mols de Ca são necessários para reagir com 2,50 mol de Cl para produzir o composto CaCl2 (Cloreto de Cálcio), usando para derreter gelo que se acumula nas rodovias no inverno.
b) Quantos gramas de Ca devem reagir com 41,5 g de Cl, para produzir CaCl2?
7) O carbonato de sódio, Na2CO3, é um produto químico industrial importante na fabricação do vidro.(Na=23g; C=12g e O= 48g)
a) Qual a massa de0,250 mol de Na2CO3?
b) Quantos mols de existem em 132g de Na2CO3?
8) Quantos mols de oxigênio são necessários para queimar 1,8 mol de C2H5OH de acordo com a seguinte equação balanceada.
C2H5OH+3O2 2CO2 + H2O
a) Quantos mols de água serão formados quando forem produzidos 3,66 mol de CO2 durante a combustão do C2H5OH? 
9) Qual a massa de gás carbônico (CO2), em gramas, necessária para a produção de 30 Kg de carbonato de cálcio (CaCO3), segundo a equação:(Ca=40 u; C= 12u; O=16u; Cl=35,5 )
CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + HCl
10) O etileno, C2H4, queima o ar para formar CO2 e H2O, de acordo com a equação.(1mol de C= 12g, 1 mol de O= 16g, 1 mol de H=1g )
C2H4+ O2 CO2 + H2O
Quantos gramas de CO2, serão formados ao se inflamar uma mistura contendo 1,93 g de C2H4?