LISTA 13 - GEOMETRIA MOLECULAR E HIBRIDIZACAO

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GEOMETRIA MOLECULAR 
E HIBRIDIZAÇÃO 
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QUESTÃO 1 
 
(UFGD MS) Até 1960, os únicos compostos conhecidos de 
gases nobres eram espécies diatômicas instáveis como He2
+ 
e Ar2
+, que só podiam ser detectadas espectroscopicamente. 
Atualmente, em virtude dos avanços científicos, vários 
compostos desses elementos foram sintetizados e 
caracterizados, destacando-se os fluoretos e os óxidos de 
xenônio. Com relação a esses compostos, assinale a 
alternativa que apresenta corretamente a geometria 
molecular para XeF2, XeF4, XeO3 e XeO4, respectivamente: 
 
a) angular, tetraédrica, trigonal plana e quadrática. 
b) linear, tetraédrica, piramidal trigonal e quadrática. 
c) linear, quadrática, piramidal trigonal e tetraédrica. 
d) angular, quadrática, trigonal plana e tetraédrica . 
e) tetraédrica, bipiramidal trigonal, octaédrica e 
angular. 
 
QUESTÃO 2 
 
(UFT TO) Sobre as moléculas de SF6, NH3, CHCl3 e BeCl2, 
assinale a alternativa INCORRETA: 
 
a) a molécula de SF6 é polar e possui geometria 
octaédrica. 
b) a molécula de NH3 é polar e possui geometria 
piramidal. 
c) a molécula de CHCl3 é polar e possui geometria 
tetraédrica. 
d) a molécula de BeCl2 é apolar e possui geometria 
linear. 
 
QUESTÃO 3 
 
(FMSanta Casa SP) O tetracloreto de carbono (CCl4), a 
amônia (NH3) e o sulfeto de hidrogênio (H2S) são substâncias 
moleculares que apresentam, respectivamente, as seguintes 
formas geométricas: 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
 
QUESTÃO 4 
 
(IME RJ) Assinale a alternativa que representa, 
respectivamente, a estrutura do íon ICl4
+ e o tipo de 
hibridização de seu átomo central. 
 
 
 
a) III, sp3 
b) I, sp3d 
c) II, sp3d2 
d) IV, sp3 
e) III, sp3d 
 
QUESTÃO 5 
 
(UERJ) Com os símbolos dos vários elementos químicos 
conhecidos, é possível formar palavras. Considere que uma 
empresa, utilizando uma sequência de cinco símbolos de 
elementos químicos, criou um logotipo para divulgar a 
marca de seu produto. Observe: 
 
 
 
A partir do logotipo e com base na tabela periódica, 
identifique o símbolo do metal de transição interna que 
apresenta menor número atômico. Em seguida, nomeie o 
elemento de maior energia de ionização do grupo do telúrio. 
Ainda considerando o logotipo, classifique, quanto à 
polaridade, o tipo de ligação formada entre o elemento de 
maior eletronegatividade e o hidrogênio. Classifique, 
também, o tipo de geometria do composto de menor massa 
molar formado por esses dois elementos. 
 
QUESTÃO 6 
 
(FCM PB) A geometria molecular é o arranjo tridimensional 
dos átomos em uma molécula e influencia muitas de suas 
propriedades físicas e químicas, como pontos de fusão e de 
ebulição, densidade e tipos de reação em que a molécula 
participa. Uma das abordagens que explica a geometria 
molecular de diversas espécies é a Teoria da Repulsão dos 
Pares Eletrônicos da Camada de Valência (RPECV) que 
 
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procura elucidar as geometrias moleculares em termos da 
repulsão eletrostática entre os pares de elétrons em torno 
do átomo central. Com base na Teoria RPECV, análise as 
espécies: SO2, NH4
+, BeCl2, BF3 e SF6, e assinale a alternativa 
correta: 
 
a) A geometria do SO2 é linear e o átomo de enxofre 
apresenta um par de elétrons não ligante. 
b) A molécula de BF3 possui geometria piramidal e 
ângulos de ligação de 120º. 
c) O NH4
+ apresenta ao redor do átomo central, três 
pares de elétrons ligantes e um par de elétrons não ligante. 
d) O BeCl2 apresenta geometria angular e o átomo 
central possui quatro elétrons na camada de valência. 
e) O SF6 apresenta uma geometria octaédrica, onde o 
átomo central apresenta apenas pares de elétrons ligantes. 
 
QUESTÃO 7 
 
(IME RJ) As moléculas 4OF , 4F e 5F apresentam, 
respectivamente, formas geométricas que se aproximam 
das figuras (1), (2) e (3), mostradas a seguir, no modelo de 
bola e palito: 
 
 
 
Sabendo-se que “ ”, “ ” e “ ” representam elementos 
da tabela periódica, assinale a alternativa correta que indica, 
na sequência, as possíveis identidades destes elementos: 
 
 
a) Br, Te, Sb 
b) As, Sn, Sb 
c) Se, Sb, Cl 
d) Xe, S, P 
e) Bi, Pb, As 
 
QUESTÃO 8 
 
(UESB BA) A teoria da repulsão dos pares eletrônicos da 
camada de valência de Ronald Gillespie ampliou a explicação 
das estruturas tridimensionais de moléculas, desenvolvendo 
assim as representações de Lewis. A teoria explica não só 
essas estruturas, como também as representações e 
repulsões de pares eletrônicos ligantes e não ligantes. 
Levando-se em consideração os conhecimentos sobre a 
teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de 
valência, é correto afirmar: 
 
01. A forma geométrica do íon −
2NH é linear e diferente 
da molécula da água, que é angular. 
02. O íon −
3SnCl tem forma geométrica piramidal com 
um par de elétrons não ligante no átomo central. 
03. O arranjo piramidal do íon −2
3CO permite a menor 
repulsão entre os pares eletrônicos na estrutura. 
04. Os ângulos entre as ligações do átomo de nitrogênio 
com os de oxigênio no íon −
3NO são menores que 90º. 
05. O par de elétrons não ligante na molécula de 
amônia NH3 exerce menor repulsão em relação aos demais 
pares ligantes. 
 
QUESTÃO 9 
 
(FCM PB) Muitas são as teorias existentes para explicar as 
ligações entre os elementos químicos como a teoria de 
ligação de valência (associada ao modelo da hibridização) e 
a teoria do orbital molecular. Estas teorias são propostas 
diferentes para descrever a estrutura molecular baseadas no 
modelo da mecânica quântica. Assim a existência de orbitais 
atômicos dando origem a orbitais moleculares, sua 
distribuição espacial, ângulos e comprimentos de ligação e a 
geometria de uma molécula são melhor compreendidos e 
explicados utilizando a teoria quântica. Baseando-se nestas 
teorias de ligação entre os elementos químicos, é correto 
afirmar que: 
 
a) a molécula do BF3 apresenta 3 ligações utilizando 
orbitais moleculares s–sp2. 
b) a molécula de H2O apresenta 2 orbitais moleculares 
s–sp3. 
 
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c) a molécula do C2H4 apresenta geometria molecular 
tetraédrica. 
d) a molécula do SO3 apresenta ângulos de ligação 
menores que 120º. 
e) a molécula do gás N2 apresenta dois orbitais 
moleculares sigma do tipo p–p. 
 
QUESTÃO 10 
 
(Unimontes MG) Considere as estruturas a seguir: 
 
 
 
Em relação às estruturas, é INCORRETO afirmar que 
 
a) o átomo de fósforo, no ânion PCl6
–, expande sua 
camada de valência para 12 elétrons. 
b) o cátion, PCl4+, é um íon poliatômico, e o átomo de 
P expande sua camada de valência. 
c) o átomo de fósforo, no composto PCl5, expande sua 
camada de valência para 10 elétrons. 
d) a expansão da camada de valência, nas estruturas 
de PCl6– e PCl5, ocorre nos orbitais 3d. 
 
QUESTÃO 11 
 
(UFPB) O controle sobre a transformação da matéria culmina 
na obtenção de novos compostos e promove os avanços 
tecnológicos atuais. Isso é resultado da compreensão das 
teorias de ligações químicas, que permite esclarecer os 
aspectos referentes às interações entre orbitais atômicos, 
contemplando a orientação de orbitais que se misturam. 
De acordo com as estruturas moleculares e considerando a 
hibridização do átomo central, identifique a alternativa que 
apresenta corretamente a hibridização e o correspondente 
tipo de ligação: 
 
 
 
QUESTÃO 12 
 
(UFC CE) Uma característica dos halogênios é a formação de 
compostos com elementos do mesmo grupo, por exemplo, 
o ClF3 e o ClF5. A geometria molecular e a hibridação do 
átomo central nessas duas espécies são respectivamente: 
 
a) trigonal plana, bipirâmide trigonal, sp2 e sp3d. 
b) em forma de T, bipirâmide trigonal, sp3d e sp3d. 
c) pirâmide trigonal, bipirâmide trigonal, sp3 e sp3d. 
d) em forma de T, pirâmide de base quadrada, sp3d e 
sp3d2. 
e) pirâmide trigonal, pirâmide de base quadrada, sp3 e 
sp3d2. 
 
QUESTÃO 13 
 
(Unioeste PR) Para a constituição de seres vivos, é necessária 
a formação de moléculase ligações químicas, formadas 
entre os orbitais atômicos e/ou os orbitais híbridos. 
Associado aos orbitais descritos nesta questão, é correto 
afirmar: 
a) A hibridização não altera a forma dos orbitais. 
b) Cada orbital p comporta no máximo 2 elétrons. 
c) Todos os orbitais s possuem o mesmo tamanho e 
formato. 
d) A hibridização de orbitais só ocorre no átomo de 
carbono. 
e) Os orbitais sp3 formam moléculas planas. 
 
 
 
 
 
 
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QUESTÃO 14 
 
(UECE) O 
−
3
NO tem 3 estruturas de ressonância: 
 
Com respeito a essas estruturas, marque a alternativa 
verdadeira: 
a) em cada estrutura, a geometria dos pares de 
elétrons no nitrogênio é plana triangular, com hibridização 
sp no átomo de N; 
b) os orbitais híbridos sp2 formam três ligações sigma, 
N−O, que estão presentes em cada estrutura de ressonância; 
c) nas estruturas de ressonância do −
3NO os átomos 
se ligam uns aos outros, formando somente ligações sigma 
() 
d) cada estrutura de ressonância contribui 
desigualmente para a estrutura do −
3NO 
 
QUESTÃO 15 
 
(UFC CE) Fugir da poluição das grandes cidades, buscando ar 
puro em cidades serranas consideradas oásis em meio à 
fumaça, pode não ter o efeito desejado. Resultados recentes 
obtidos por pesquisadores brasileiros mostraram que, em 
conseqüência do movimento das massas de ar, dióxido de 
enxofre (SO2) e dióxido de nitrogênio (NO2) são deslocados 
para regiões distantes e de maior altitude. Curiosamente, 
estes poluentes possuem propriedades similares, que 
relacionam-se com a geometria molecular. Assinale a 
alternativa que descreve corretamente essas propriedades. 
a) Trigonal plana; polar, sp3 
b) Tetraédrica; apolar, sp3 
c) Angular; apolar, sp2 
d) Angular; polar, sp2 
e) Linear; apolar, sp 
 
Gabarito 
 
1) Gab: C 
 
2) Gab: A 
 
3) Gab: B 
 
4) Gab: B 
5) Gab: 
Símbolo: La. 
Elemento: oxigênio. 
Ligação: covalente polar. 
Geometria: tetraédrica. 
 
6) Gab: E 
 
7) Gab: D 
 
8) Gab: 02 
 
9) Gab: B 
 
10) Gab: B 
 
11) Gab: C 
 
12) Gab: D 
 
13) Gab: B 
 
14) Gab: B 
 
15) Gab: D