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1 Diagrama de Linus Pauling Pode-se ter uma noção da energia do elétron somando N + l . Quando a soma der igual, terá mais energia o elétron de maior número quântico principal (N). Regra de Hund Somente depois de o último orbital de um subnível receber seu elétron devemos começar a adicionar o segundo elétron de cada orbital. Exemplos 3p4 4d5 Distribuição Eletrônica I 2 Exclusão de Pauli Dois elétrons em um mesmo átomo não podem ter o mesmo conjunto de números quânticos. Em um mesmo orbital os elétrons devem ter spins contrários. Entendendo!! Faça a distribuição eletrônica das seguintes espécies 11Na 26Fe Elétron mais externo ou mais energético? Dê os números quânticos do elétron mais externo e do mais energético para o ferro. (Dado 26Fe.) Exercício 1: (Ifsul 2018) O elemento é o metal mais abundante da crosta terrestre. À temperatura ambiente, é sólido e classificado como representativo e seu subnível mais energético é Sua leveza, condutividade elétrica e resistência à corrosão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações. Dados: C (Z = 6), Al (Z= 13), Na (Z=11) e Fe (Z = 26) Esse elemento é o a) C b) Al c) Na 3 d) Fe Exercício 2: (Uece) Na distribuição eletrônica do 38Sr88 o 17º par eletrônico possui os seguintes valores dos números quânticos (principal, secundário, magnético e spin): a) 4, 2, 0, -1/2 e +1/2 b) 4, 1, +1, -1/2 e +1/2 c) 4, 1, 0, -1/2 e +1/2 d) 4,2, -1, -1/2 e +1/2
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