Exercícios ácido-base

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Química Analítica I - Lista de Exercícios 
1. Calcular as concentrações molares analítica e de equilíbrio para as espécies do soluto 
presentes em uma solução aquosa que contém 300 mg de ácido tricloroacético, 
Cl3CCOOH (163,4 g/mol), em 10 mL (o ácido é 73% ionizável em água). 
2. Estequiometria. Qual a massa de carbonato de prata, Ag2CO3 (275,7 g/mol) formada 
quando 20,0 mL de AgNO3 0,220 mol.L-1 são misturados com 40,0 mL de Na2CO3 0,0850 
mol L-1? 
Reação: Na2CO3(aq) + 2AgNO3(aq) → Ag2CO3(s) + 2NaNO3(aq) 
3. Converta as p-funções dadas a seguir para concentrações molares: 
a) pH = 9,67; b) pOH = 0,135; c) pBr = 0,034 
4. Defina e dê um exemplo de: 
(a) Um eletrólito fraco; 
(b) O ácido conjugado de uma base de Bronsted-Lowry; 
5. Identifique o par ácido-base conjugado nas seguintes equações: 
(a) HOCl + H2O ↔ H3O+ + OCl- 
(b) NH4
+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ 
6. Que massa de formiato de sódio precisa ser adicionado a 500,0 mL de ácido fórmico 
1,00 mol.L-1 para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 4,00? 
7. Temos uma solução tampão formada por Ácido acético 0,10 M e Acetato de sódio 
0,10M. Dado: pKa = 4,76 a) Calcule o pH desta solução. 
b) Calcule o pH da solução quando a 1 litro dela se adiciona 1 ml de NaOH 5 mol/L. 
c) Calcule o pH da solução quando a 1 litro dela se adiciona 1 mL de HCl 5 mol/L . 
8. Deseja-se preparar uma solução-tampão para ser utilizada em experiências com uma 
enzima que tem atividade máxima constante de pH 4,2 a 6,0. Dispõe-se das seguintes 
soluções de mesma molaridade: HCl, NaOH, Cloreto de amônio (pKa= 9,3), ácido 
fórmico (pKa= 3,7), ácido lático (pKa= 3,9), ácido propiônico (pKa 4,8) e ácido fosfórico 
(pKa1= 2,14; pKa2= 6,86; pKa3= 12,4). Qual seria o melhor tampão para este 
experimento? 
9. Calcule a força iônica para uma solução que seja: (a) 0,20 mol.L-1 em (NH4)2CrO4 e (b) 
0,060 mol.L-1 em La(NO3)3 e 0,030 mol.L-1 em Fe(NO3)2. 
10. Use as atividades para calcular a concentração de íons hidrônio em uma solução de 
HNO2 0,150 mol.L-1 que também tem MgCl2 0,040 mol.L-1. Qual é o erro relativo 
percentual provocado por desconsiderarem-se as correções devido às atividades?