Resumo sobre Ácidos e Bases

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Definição de ácidos e bases 
Um ácido é qualquer substância contendo hidrogênio que é capaz de doar um 
próton (íon hidrogênio) para outra substância. Uma base é uma molécula ou íon 
capaz de aceitar um íon hidrogênio de um ácido. 
 
As substâncias ácidas são geralmente identificadas pelo seu sabor ácido. Um ácido 
é basicamente uma molécula que pode doar um íon H + e pode permanecer 
energeticamente favorável após uma perda de H + . Sabe-se que os ácidos tornam 
o tornassol azul vermelho. 
 
Já as bases são caracterizadas por sabor amargo e textura escorregadia. Uma 
base que pode ser dissolvida em água é chamada de álcali. Quando essas 
substâncias reagem quimicamente com ácidos, produzem sais. Sabe-se que as 
bases tornam o tornassol vermelho azul. 
 
Química de Definição de Ácido 
Os termos ácido e base foram definidos de diferentes maneiras, dependendo da 
forma particular de encarar as propriedades de acidez e basicidade. Arrhenius 
primeiro definiu ácidos como compostos que ionizam para produzir íons hidrogênio, 
e bases como compostos que ionizam para produzir íons hidróxido. De acordo com 
a definição de Lowry-Bronsted, um ácido é um doador de prótons e uma base é um 
aceitador de prótons. 
 
De acordo com a definição de Lewis, ácidos são moléculas ou íons capazes de se 
coordenar com pares de elétrons não compartilhados, e bases são moléculas ou 
íons que possuem pares de elétrons não compartilhados disponíveis para 
compartilhamento com ácidos. Para ser ácida no sentido de Lewis, uma molécula 
deve ser deficiente em elétrons. Este é o conceito ácido-base mais geral. Todos os 
ácidos de Lowery Bronstead são ácidos de Lewis, mas, além disso, a definição de 
Lewis inclui muitos outros reagentes, como trifluoreto de boro, cloreto de alumínio, 
etc. 
 
Teorias de ácidos e bases 
Três teorias diferentes foram apresentadas para definir ácidos e bases. Essas 
teorias incluem a teoria de Arrhenius, a teoria de Bronsted-Lowry e a teoria de 
Lewis de ácidos e bases. Uma breve descrição de cada uma dessas teorias é 
fornecida nesta subseção. Ácidos e bases podem ser definidos através de três 
teorias diferentes. 
 
A teoria de ácidos e bases de Arrhenius afirma que “um ácido gera íons H + em 
uma solução, enquanto uma base produz um íon OH – em sua solução”. 
A teoria de Bronsted-Lowry define “um ácido como doador de prótons e uma base 
como aceitador de prótons”. 
Finalmente, a definição de Lewis de ácidos e bases descreve “ácidos como 
aceitadores de pares de elétrons e bases como doadores de pares de elétrons”. 
 
pH de ácidos e bases 
Para encontrar o valor numérico do nível de acidez ou basicidade de uma 
substância, pode ser utilizada a escala de pH (em que pH significa “potencial de 
hidrogénio”). A escala de pH é a forma mais comum e confiável de medir o quão 
ácida ou básica é uma substância. Uma medida de escala de pH pode variar de 0 a 
14 , onde 0 é o mais ácido e 14 é o mais básico que uma substância pode ser. 
 
Outra forma de verificar se uma substância é ácida ou básica é usar papel 
tornassol. Existem dois tipos de papel de tornassol disponíveis que podem ser 
usados para identificar ácidos e bases – papel de tornassol vermelho e papel de 
tornassol azul. O papel tornassol azul fica vermelho em condições ácidas e o papel 
tornassol vermelho fica azul em condições básicas ou alcalinas. 
 
Propriedades de ácidos e bases 
1. Propriedades dos ácidos 
Os ácidos são de natureza corrosiva. 
São bons condutores de eletricidade. 
Seus valores de pH são sempre inferiores a 7. 
Quando reagem com metais, essas substâncias produzem gás hidrogênio. 
Os ácidos têm sabor azedo. 
Exemplos: ácido sulfúrico [H 2 SO 4 ], ácido clorídrico [HCl], ácido acético [CH 3 
COOH]. 
 
2. Propriedades das Bases 
Algumas propriedades, como o sabor amargo, pertencem a todas as bases. As 
bases também parecem escorregadias. Sonhe com a aparência do sabonete 
escorregadio. E esta é uma base. Além disso, quando imersas em água, as bases 
conduzem eletricidade porque consistem em partículas carregadas na solução. 
 
Eles apresentam uma textura com sabão quando tocados. 
Essas substâncias liberam íons hidróxido (íons OH ) quando dissolvidas em água. 
Nas suas soluções aquosas, as bases atuam como bons condutores de 
eletricidade. 
Os valores de pH correspondentes às bases são sempre superiores a 7. 
As bases são substâncias de sabor amargo que têm a capacidade de tornar azul o 
papel de tornassol vermelho. 
Exemplos: hidróxido de sódio [NaOH], leite de magnésia [Mg(OH) 2 ] , hidróxido de 
cálcio [Ca(OH) 2 ]. 
 
3. Substâncias Neutras 
A substância neutra é aquela que não é ácida nem básica, possui a mesma 
quantidade de íons hidrogênio e hidroxila e não altera a cor da superfície do 
tornassol. 
 
Estas substâncias não apresentam características ácidas ou básicas. 
Seus valores de pH aproximam-se de 7. 
As substâncias neutras não têm efeito sobre o papel tornassol vermelho ou azul. 
O pH da água pura é exatamente 7. 
Exemplos: Água, Sal comum (NaCl) 
Diferença entre ácidos e bases 
Ácidos Bases 
O ácido libera íons de hidrogênio quando dissolvido 
em água. 
As bases liberam íon hidroxila quando dissolvidas em 
água. 
Ele transforma o papel tornassol de cor azul em 
vermelho. 
Ele transforma o papel tornassol vermelho em azul. 
Tem um sabor amargo. Tem sabor amargo e sabão ao toque. 
Seu valor de pH varia de 1 a 7. Seu valor de pH varia de 7 a 14. 
Exemplo: HCl, H 2 SO 4 etc. 
Exemplo: NaOH, KOH etc. 
 
 
Conceito de Ácidos e Bases de Arrhenius 
O cientista sueco Svante August Arrhenius definiu ácidos como substâncias que 
aumentam a concentração de íons H + da água quando nela dissolvidos. 
Esses prótons formam íons hidrônio (H 3 O + ) ao se combinarem com moléculas 
de água. 
Da mesma forma, a definição de base de Arrhenius afirma que bases são as 
substâncias que, quando dissolvidas em água, aumentam a concentração de íons 
OH – nela. 
Um dos méritos desta teoria é que ela explica com sucesso a reação entre ácidos e 
bases que produzem sais e água. 
Uma limitação importante das definições de ácidos e bases de Arrhenius é que ela 
não consegue explicar como as substâncias sem íons hidróxido formam soluções 
básicas quando dissolvidas em água, como NO 2 – e F – . 
 
Teoria de Ácidos e Bases de Bronsted Lowry 
A teoria de Bronsted-Lowry define um ácido como um doador de prótons. 
Uma base é definida como um aceitador de prótons (ou aceitador de íons H + ) por 
esta teoria. 
Os ácidos de Bronsted sofrem dissociação para produzir prótons e, portanto, 
aumentam a concentração de íons H + na solução. 
Por outro lado, as bases de Bronsted aceitam prótons da água (o solvente) para 
produzir íons hidróxido. 
Uma vantagem da definição de ácidos e bases de Bronsted-Lowry é a sua 
capacidade de explicar a natureza ácida ou básica das espécies iônicas. 
Uma limitação importante desta teoria é que ela não consegue explicar como os 
compostos sem hidrogénio exibem propriedades ácidas, tais como BF 3 e AlCl 3 . 
 
Ácidos e Bases Conjugados 
De acordo com o conceito de Bronsted-Lowry, um ácido é uma substância que 
pode doar H+ e uma base é uma substância que pode aceitar H+. 
Diz-se que o ácido e a base que diferem por próton formam um par ácido e base 
conjugado. 
 Um ácido conjugado é formado quando um próton é adicionado a uma base, e uma 
base conjugada é formada quando um próton é removido de um ácido. 
 
Exemplos: Considere a seguinte reação, 
 
CH 3 COOH + H 2 O ⇋ CH 3 COO – + H 3 O + 
 
Nesta equação acima Ácido: CH 3 COOH, Base Conjugada: CH 3 COO - 
 
 Base: H 2 O, Ácido Conjugado: H 3 O + 
 
Nota: Forma ácida conjugada adicionando íon H+ na base, forma base conjugada 
removendo íon H+ do ácido. 
( a) A base conjugada de H 2 PO 4 – é H 2 PO 4 – – H+ ⇋ HPO 4 2- 
O conjugado base de H 2 PO 4 – é HPO 4 2-Conceito de Lewis de ácidos e bases 
A definição de Lewis de ácido afirma que é uma espécie que possui um orbital vago 
e, portanto, tem a capacidade de aceitar um par de elétrons. 
Uma base de Lewis é uma espécie que contém um par solitário de elétrons e pode, 
portanto, atuar como um doador de pares de elétrons. 
Esta teoria não envolve o átomo de hidrogênio na definição de ácidos e bases. 
Os ácidos de Lewis são de natureza eletrofílica, enquanto as bases de Lewis 
possuem qualidades nucleofílicas. 
Exemplos de ácidos de Lewis: Cu 2+ , BF 3 e Fe 3+ . Exemplos de bases de Lewis: 
F – , NH 3 e C 2 H 4 (etileno). 
Um ácido de Lewis aceita um par de elétrons de uma base de Lewis, formando uma 
ligação covalente coordenada no processo. O composto resultante é referido como 
aduto de Lewis. 
Uma vantagem notável deste conceito é que muitos compostos podem ser 
definidos como ácidos ou bases por ele. No entanto, oferece poucos insights sobre 
a força desses ácidos e bases. 
Uma das desvantagens desta teoria é que ela não consegue explicar as reações 
ácido-base que não envolvem a formação de uma ligação covalente coordenada. 
 
Usos de ácidos e bases 
 
1. Usos de ácidos 
O vinagre, uma solução diluída de ácido acético , tem diversas aplicações 
domésticas. É usado principalmente como conservante de alimentos. 
O ácido cítrico é parte integrante do suco de limão e do suco de laranja. Também 
pode ser utilizado na conservação de alimentos. 
O ácido sulfúrico é amplamente utilizado em baterias. As baterias usadas para dar 
partida nos motores dos automóveis geralmente contêm esse ácido. 
A produção industrial de explosivos, corantes, tintas e fertilizantes envolve o uso de 
ácido sulfúrico e ácido nítrico. 
O ácido fosfórico é um ingrediente chave em muitos refrigerantes. 
 
2. Usos de Bases 
A fabricação de sabão e papel envolve o uso de hidróxido de sódio. O NaOH 
também é usado na fabricação de rayon. 
Ca(OH) 2 , também conhecido como cal apagada ou hidróxido de cálcio , é usado 
para fabricar pó descolorante. 
As misturas secas utilizadas em pintura ou decoração são feitas com auxílio de 
hidróxido de cálcio. 
O hidróxido de magnésio, também conhecido como leite de magnésia, é 
comumente usado como laxante. Também reduz o excesso de acidez no estômago 
humano e, portanto, é usado como antiácido. 
O hidróxido de amônio é um reagente muito importante utilizado em laboratórios. 
Qualquer excesso de acidez nos solos pode ser neutralizado com cal apagada. 
 
Como você identifica ácidos e bases? 
Para decidir se uma substância é ácida ou básica, conte os hidrogênios de cada 
substância antes e depois da reação. Se o número diminuiu essa substância é o 
ácido (que doa íons de hidrogênio). Se o número de hidrogênios aumentou, essa 
substância é a base (aceita íons de hidrogênio) 
 
O que torna algo um ácido ou uma base? 
Um ácido é um produto contribuinte contendo íons de hidrogênio. Se a solução 
contiver mais íons hidrônio (H3O+) do que íons hidroxila (OH-), então a solução 
dada é um ácido. Da mesma forma, se a solução contém mais íons hidroxila (OH-) 
do que íons hidrogênio (H+), então a solução dada é uma base. 
 
O que é base e exemplo? 
O hidróxido de sódio, o carbonato de cálcio e o óxido de potássio são exemplos de 
bases. Uma base é um material que interage com íons de hidrogênio e pode 
neutralizar o ácido. As bases são classificadas como aceitadoras de prótons (H+), e 
o hidróxido de amônio são exemplos típicos de bases. 
 
 
 
O que é um ácido e suas propriedades? 
Os ácidos são compostos iônicos que, quando dissolvidos em água, produzem íons 
de hidrogênio positivos (H+). Quando dissolvidos em água, os ácidos têm sabor 
azedo, conduzem eletricidade e reagem com metais para produzir gás hidrogênio. 
Certos compostos indicadores podem ser usados para detectar ácidos, como o 
tornassol. Os ácidos tornam o tornassol azul vermelho. 
 
Qual é a principal diferença entre um ácido e uma base? 
Dois tipos de compostos corrosivos são os ácidos e as bases. Qualquer material 
com valor de pH entre 0 e 7 é conhecido por ser ácido, enquanto um valor de pH 
entre 7 e 14 é uma base. enquanto as bases são compostos iônicos que produzem 
íons hidróxido (OH-) quando dissolvidos em água. 
 
Qual é a importância do ácido? 
Os ácidos desempenham papéis significativos no corpo humano. A presença de 
ácido clorídrico no estômago ajuda a digestão, quebrando moléculas grandes e 
complexas dos alimentos. Os aminoácidos são necessários para a síntese de 
proteínas que ajudam a crescer e reparar os tecidos do corpo. 
 
O que é base e exemplo? 
O hidróxido de sódio, o carbonato de cálcio e o óxido de potássio são exemplos de 
bases. Uma base é uma substância que reage com íons hidrogênio e pode 
neutralizar o ácido. A maioria das bases são minerais que formam água e sais ao 
reagir com ácidos. As bases incluem óxidos, hidróxidos e carbonatos metálicos. 
 
Como você identifica uma base? 
Para decidir se uma substância é ácida ou básica, conte os hidrogênios de cada 
substância antes e depois da reação. Se o número diminuiu essa substância é o 
ácido (que doa íons de hidrogênio). Se o número de hidrogênios aumentou, essa 
substância é a base (aceita íons de hidrogênio). 
 
Quais são as propriedades físicas da base? 
A base tem sabor amargo, textura ensaboada e libera íons hidróxido quando 
dissolvido em água. Eles são bons condutores de eletricidade e têm um valor de pH 
superior a sete. Hidróxido de sódio, hidróxido de potássio e hidróxido de magnésio 
são alguns exemplos de bases. 
 
O ácido pode reagir com metais? 
Sim, os ácidos reagem com o metal para formar o sal correspondente e liberar gás 
hidrogênio. 
2 M + 2 HX → 2 MX + H 2