QUÍMICA ANALÍTICA COM GABARITO

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO – UFERSA 
 CENTRO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIAS 
 DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIAS – DET 
 DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA (ACS 004) 
 AVALIAÇÃO 2022102 
 SHANDLEY ELIEDESIO DA SILVA 
 Sorteio 
 ACS004 T1 
 Discente 32: 25- 48 
 E25 
 01 O número de mols contidos em 333 mg de Na 2 B 4 O 7 10H 2 O é 1,65 ? 
 ERRADA 
 333 mg / 1000 mg/g = 0,333 g 
 0,333 g / 381,363 g/mol = 0,087 mol 
 02 O número de mols de cálcio contidos em 167,2 mg de CaC 2 O 4 é 4,17 × 10 -3 . ? 
 CORRETO 
 número de mols = 0,167 g / 128,1 g/mol 
 número de mols = 0,001 mol 
 quantidade de cálcio = número de mols * massa molar 
 quantidade de cálcio = 0,001 mol * 40,08 g/mol 
 quantidade de cálcio = 0,004 g 
 número de mols de cálcio = quantidade de cálcio / massa molar 
 número de mols de cálcio = 0,004 g / 40,08 g/mol 
 número de mols de cálcio = 4,17 × 10^-3 mol 
 04 A massa em miligramas do soluto em 26,0 mL de sucrose (342 g/mol) 0,250 mol L -1 
 é 2,22.? 
 CORRETA 
 concentração molar * volume 
 número de mols = 0,250 mol/L * 0,026 L 
 = 0,0065 mol 
 massa do soluto = número de mols * massa molar 
 0,0065 mol * 342 g/mol = 2,22 g 
 08 O p-valor para cada um dos íons presentes (Na + , Cl - e OH - ) , respectivamente, nas 
 soluções de 0,0335 mol L -1 em NaCl e 0,0503 mol L -1 em NaOH são: 1,47, 1,47 e 1,30. 
 ? 
 CORRETO 
 pNa+ = -log[Na+] 
 pNa+ = -log(0,0335 mol/L) 
 pNa+ = 1,47 
 pCl- = pNa+ = 1,47 
 pOH- = -log[OH-] 
 pOH- = -log(0,0503 mol/L) 
 pOH- = 1,30 
 16 A concentração molar iônica do H 3 O + em uma solução que tem um pH de 4,76 é 1,0 
 × 10 -5 M.? 
 CORRETO 
 log[H3O+] = -4,76 
 [H3O+] = 10^-log[H3O+] 
 [H3O+] = 10^-(-4,76) 
 [H3O+] = 1,0 × 10^-5 M 
 32 A água do mar contém uma média de 1,08 × 10 3 ppm de Na + e 270 ppm de SO 4 
 2- . As 
 concentrações molares de Na + e SO 4 
 2- são, respectivamente, 4,79 × 10 -2 M e 2,87 × 10 -3 
 M. ? 
 Dados: densidade média da água do mar é de 1,02 g/Ml 
 CORRETA 
 [Na+] = 1,08 × 103 ppm / 1,02 g/mL * 1 mol/22,99 g * 1 L/1000 mL 
 [Na+] = 4,79 × 10-2 M 
 [SO42-] = 270 ppm / 1,02 g/mL * 1 mol/96,06 g * 1 L/1000 mL 
 [SO42-] = 2,87 × 10-3 M 
 resposta é 2,87 × 10-3 M. 
 64 Os valores de pNa + e pSO 4 
 2- do item 32 são, respectivamente, 1,32 e 2,54.? 
 R = CORRETA 
 pNa+ = -log [4,79 × 10-2 M] = 1,32 
 pSO42- = -log [2,87 × 10-3 M] = 2,54 
 E48 
 Enunciado: Uma solução diluída de um ácido fraco desconhecido necessita uma 
 titulação com 
 28,62 mL de NaOH 0,1084 mol L -1 para alcançar o ponto final com o indicador 
 fenolftaleína. A solução titulada foi evaporada até a secura. 
 01 O peso equivalente do ácido, se for encontrado uma massa para o sal de sódio de 
 0,2110 g é 68,01 g. ? 
 CORRETA 
 mols de NaOH= 
 Concentração x Volume =0,1084 mol/L×0,02862 L=0,0031038088 mol 
 Peso equivalente= 0,2110 g/0,0031038088 mol ≈68,05 g/mol 
 Enunciado : Uma amostra de 3,00 L de ar de um ambiente urbano foi borbulhada em 
 uma solu-ção contendo 50,0 mL de Ba(OH)2 0,0116 mol L -1 que precipitou o CO2 na 
 amostra como BaCO3. O excesso de base foi retrotitulado até o ponto final da 
 fenolftaleína com 23,6 mL de HCl 0,0108 mol L -1 . ? 
 02 O número de mmol de CO 2 na amostra é 0,3251. 
 nCO2 =((50,0×10−3×0,0116)−(23,6×10−3×0,0108) ) / 2= 
 nCO2 =0,0003251 
 nCO2 =0,0003251×1000 
 nCO2 =0,3251 mmol 
 04 A massa de CO 2 na amostra é 0,0143 g.? 
 CORRETO 
 massa de CO2 = 0,3251 mmol x 44 g/mol massa de CO2 = 0,0143 g 
 08 O volume de CO 2 na amostra é de 0,0072 L.? 
 CORRETO 
 V = 0,3251 mmol x 22,4 L/mol V = 0,00728 L 
 16 A concentração do CO2 no ar em partes por milhão (isto é, mL CO2/10 6 mL de ar; 
 usar 1,98 g/L para a densidade de CO2) é 2,4 × 10 3 .? 
 CORRETA 
 Volume de CO2 na amostra 
 VCO2 = 0,3251 mmol * 22,4 L/mol = 0,00728 L 
 CCO2 = VCO2 / Vtotal * 106 
 CCO2 = 0,00728 L / 3,00 L * 106 
 CCO2 = 2,4 × 10³ 
 Enunciado : Uma massa de 0,8160 g de uma amostra de um composto que contém 
 dimetilftalato, 
 C6H4(COOCH3)2, (194,19 g/mol) e espécies não-reativas é colocada em refluxo com 
 50,00 mL de NaOH 0,1031 mol L1 para hidrolisar os grupos éster (esse processo é 
 chamado saponificação ). 
 C6H4(COOH3)2 + 2OH- C6H4(COO) 2- + H2O 
 Após completar a reação, o excesso de NaOH foi retrotitulado com 32,25 mL de 
 HCl 0,1251 mol L1. 
 32 A massa de dimetilftalato na amostra é de 0,1088 g. ? 
 CORRETO 
 CnNaOH = V * cNaOH = 32,25 mL * 0,1251 mol L-1 = 0,4043 mol 
 nC6H4(COOCH3)2 = nNaOH = 0,4043 mol 
 mC6H4(COOCH3)2 = nC6H4(COOCH3)2 * MM = 0,4043 mol * 194,19 g/mol 
 = 0,1088 g 
 64 A percentagem de dimetilftalato na amostra é de 13,33%.? 
 R = CORRETO 
 %C6H4(COOCH3)2 = mC6H4(COOCH3)2 / mtotal * 100% 
 %C6H4(COOCH3)2 = 0,1088 g / 0,8160 g * 100% 
 %C6H4(COOCH3)2 = 13,33%