Avaliação 02 - Quimica Analítica Quantitativa

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:958433)
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Prova 80964911
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 7/3
Nota 7,00
O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais 
e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, 
como também da composição química da água. Utilizando-se o Método de Mohr para a determinação 
de cloreto de uma amostra de 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente 
dissolvido em água, foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L no processo de titulação. 
Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a porcentagem de cloreto na amostra (Considere: Cl 
= 35,5 g/mol):
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A 20,75%.
B 24,85%.
C 25,65%.
D 22,35%.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de 
Chama] A determinação de potássio por fotometria de chama é uma prática comum, considerando a 
facilidade de se analisar esse cátion com essa técnica. Um exemplo seria a utilização dela para 
determinação de K+ em uma amostra de água de coco. Considere que numa análise foi utilizada uma 
alíquota de 1 mL de água de coco que foi diluída num balão volumétrico de 100 mL para o preparo da 
amostra. Após as devidas análises de soluções-padrão, obteve-se a seguinte função de reta y = 0,952 x 
- 0,0039, em que y representa a concentração teórica e x representa a concentração lida no fotômetro. 
Se a concentração lida no fotômetro para a amostra foi de 16,5 mg/L, qual a concentração de potássio, 
em mg/L, na água de coco analisada?
A 896,9 mg/L.
B 1570,4 mg/L.
C 1260,5 mg/L.
D 978,3 mg/L.
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[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de 
Chama] Na fotometria de chama, a análise de elementos de uma amostra, geralmente líquida, é 
realizada introduzindo-se esta amostra em uma chama, na qual ocorrem fenômenos físicos e 
químicos. O esquema a seguir representa as etapas inerentes aos fenômenos que ocorrem nessa 
técnica:
Considerando as etapas de 1 a 6, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a ordem dos 
procedimentos:
A Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e emissão.
B Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e absorção.
C Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e absorção.
D Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e emissão.
As titulações de precipitação têm como característica a formação de um precipitado, como o próprio 
nome sugere. Numa titulação de precipitação, na qual se titula 50 mL (0,05 L) de uma solução de 
NaCl 0,050 mol/L com AgNO3 0,100 mol/L, pode-se esperar os seguintes resultados:
I- O ponto de equivalência é atingido quando o volume de titulante despejado é igual a 30 mL.
II- Ao se adicionar 20 mL de titulante o valor de pAg ≅ 7,59.
III- Ao se adicionar 25 mL de titulante o valor de pAg ≅ 4,87.
IV- Ao se adicionar 30 mL de titulante o valor de pAg ≅ 2,20.Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I e II estão corretas.
B As afirmativas II e IV estão corretas.
C As afirmativas II, III e IV estão corretas.
D As afirmativas I e IV estão corretas.
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A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando se 
aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras (I, 
II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram 
obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir:
TABELA DE RESULTADOS
Indicadores Faixa de Viragem
Cores das Amostras
I II III
Alaranjado de Metila (Vermelho) 3,1 – 4,4 (Amarelo) Vermelho Amarelo Amarelo
Púrpura de Bromocresol (Amarelo) 5,2 – 6,8 (Violeta) Amarelo Violeta Violeta
Vermelho de Cresol (Vermelho) 7,2 – 8,8 (Amarelo) Vermelho Amarelo Vermelho
De acordo com os resultados, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo.
( ) A amostra II indica uma substância de pH neutro, como água.
( ) É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
( ) A amostra III, ao ser misturada com um ácido, sofre um processo de neutralização devido ao fato 
de possuir pH extremamente alcalino. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B V - F - F - F.
C F - V - V - F.
D F - V - F - V.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a 
dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e 
associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. 
Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir:
I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10^-5, então a concentração 
final de H+ será de 0,05 mol/L.
II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-3 o pH será igual a 3,00.
III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 
0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3.
IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a 
uma diminuição do pH.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II, III e IV estão corretas.
B As sentenças II e III estão corretas.
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C As sentenças I, II e III estão corretas.
D As sentenças I, III e IV estão corretas.
Uma das ações essenciais para a análise de uma titulação é a elaboração de uma curva de titulação. 
Nessa curva são identificadas três regiões distintas para serem analisadas, são elas: antes do ponto de 
equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Vale lembrar que o ponto de 
equivalência é atingido quando é despejado titulante suficiente para reagir com todo titulado. Com 
base nessas informações, considere a titulação de precipitação de 10 mL (0,01L) de NaCl 1,500 mol/L 
com AgNO3 0,500 mol/L com a formação de AgCl (Kps = 1,82 × 10-10) e analise as afirmativas a 
seguir:
I- A região acima do ponto de equivalência será analisada para qualquer volume de titulante 
despejado que seja superior a 30 mL.
II- Ao se adicionar 30 mL de titulante, o ponto de equivalência será atingido, portanto o valor de pAg 
será aproximadamente igual a 4,87.
III- Antes do ponto de equivalência, quem comanda o pAg é a concentração excedente de Ag+.
IV- Na curva de titulação há a formação de uma inflexão cujo ponto mediano é representado pelo pCl 
do ponto de equivalência.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas II e IV estão corretas.
B As afirmativas I, III e IV estão corretas.
C As afirmativas I e IV estão corretas.
D As afirmativas I e II estão corretas.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, analise as sentenças a seguir:
I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes monodentados de formarem complexos mais estáveis do 
que aqueles formados por ligantes multidentados.
II- Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico 
através de dois ou mais átomos.
III- O EDTA é o ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vezque 
quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
IV- Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA é necessário verificar o pH da solução, uma 
vez que ele interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças III e IV estão corretas.
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D As sentenças II e IV estão corretas.
Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado 
Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e o 
magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, 
água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de 
inconvenientes. Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar 
manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento 
da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2021.
A A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base.
B A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com
nitrato de prata, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
C
Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra
de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco
solúveis.
D A determinação da dureza da água não é essencial, uma vez que não fornece informações
relevantes sobre a qualidade da água para uso doméstico ou industrial.
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o 
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os 
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr que se baseia na 
titulação de precipitação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
( ) Este método utiliza como indicador uma solução que contenha ferro III (Fe3+).
( ) O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como 
indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7).
( ) O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata 
(Ag2CrO4).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - F.
B F - V - F - V.
C V - V - F - V.
D F - F - V - F.
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