Avaliação 02 - Quimica Analítica Quantitativa

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:958433)
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Prova 80961807
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 7/3
Nota 7,00
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base no processo, assinale a alternativa CORRETA:
A O EDTA é o ligante monodentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que
quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
B Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico
através de dois ou mais átomos.
C O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis
do que aqueles formados por ligantes monodentados.
D Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução,
uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se 
conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em 
cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: 
I- A vidraria A representa a bureta.
II- Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulante.
III- A vidraria B representa o béquer.
IV- Dentro da vidraria B deve ser adicionado a solução padrão juntamente com o indicador.
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Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B As sentenças II e IV estão corretas.
C Somente a sentença III está correta.
D As sentenças III e IV estão corretas.
Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado 
Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e 
magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, 
água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de 
inconvenientes. Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar 
manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento 
da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2021.
A A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com
EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
B A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base.
C A determinação da dureza da água não é essencial, uma vez que não fornece informações
relevantes sobre a qualidade da água para uso doméstico ou industrial.
D
Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra
de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos
completamente solúveis.
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A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a 
dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e 
associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. 
Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir:
I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,08 mol/L e Ka = 5.10^-3, então a concentração 
final de H+ será de 0,02 mol/L.
II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-4 o pH será igual a 4,00.
III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 3,36.10^-2 mol/L e a concentração final de H+ 
for de 3.10^-2 mol/L, então Ka = 2,5.10^-1.
IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a 
um aumento do pH.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
B Somente a sentença IV está correta.
C Somente a sentença III está correta.
D Somente a sentença II está correta.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
 
( ) A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos reagentes sobre a 
concentração molar dos produtos.
( ) Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies 
encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de 
dissociação alto.
( ) Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies dissociadas 
(produtos), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
( ) Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma 
não dissociada, a constante de equilíbrio não adquire um valor razoável e portanto não pode ser 
calculada.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - F.
B F - V - F - V.
C F - V - V - F.
D V - F - F - V.
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Uma das ações essenciais para a análise de uma titulação é a elaboração de uma curva de titulação. 
Nessa curva são identificadas três regiões distintas para serem analisadas, são elas: antes do ponto de 
equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Vale lembrar que o ponto de 
equivalência é atingido quando é despejado titulante suficiente para reagir com todo titulado. Com 
base nessas informações, considere a titulação de precipitação de 30 mL (0,03L) de NaCl 0,080 mol/L 
com AgNO3 0,200 mol/L com a formação de AgCl (Kps = 1,82 × 10-10) e analise as afirmativas a 
seguir:
I- O ponto de equivalência é atingido quando são despejados 20 mL de titulante.
II- Após o ponto de equivalência, quem comanda o pAg é a concentração excedente de Ag+.
III- Na curva de titulação há a formação de uma inflexão cujo ponto mediano é representado pelo pCl 
do ponto de equivalência.
IV- Ao se adicionar 10 mL de titulante, o valor de pAg será aproximadamente 7,74.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I, III e IV estão corretas.
B As afirmativas I e II estão corretas.
C As afirmativas II e IV estão corretas.
D As afirmativas I e IV estão corretas.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de 
Chama] Na fotometria de chama, a análise de elementos de uma amostra, geralmente líquida, é 
realizada introduzindo-se esta amostra em uma chama, na qual ocorrem fenômenos físicos e 
químicos. O esquema a seguir representa as etapas inerentes aos fenômenos que ocorrem nessa 
técnica:
Considerando as etapas de 1 a 6, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a ordem dos 
procedimentos:
A Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e absorção.
B Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e absorção.
C Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e emissão.
D Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e emissão.
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"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que 
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem 
atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, classifique V para as sentençasverdadeiras e F para as falsas:
( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários 
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o 
titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
( ) As alterações típicas dos indicadores são o aparecimento, desaparecimento, e/ou alteração de 
coloração e aparecimento ou desaparecimento de turbidez.
( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-
químicas da solução.
( ) A molécula de um indicador é orgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, recebe 
hidrogênios em sua estrutura, ficando protonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma 
coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da 
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 
5, p. 17-23, 2010.
A F - V - F - F.
B V - F - V - F.
C F - F - V - V.
D V - V - F - V.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, 
sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. 
Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL 
de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L 
conforme o esquema apresentado na imagem. Com base nesses dados, analise as sentenças a seguir:
I- O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol.
II- No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto é 
200mL.
III- A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes 
superiores a 200mL.
IV- Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ 
no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200mL.
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Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II, III e IV estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de 
Chama] A determinação de potássio por fotometria de chama é uma prática comum, considerando a 
facilidade de se analisar esse cátion com essa técnica. Um exemplo seria a utilização dela para 
determinação de K+ em uma amostra de água de coco. Considere que numa análise foi utilizada uma 
alíquota de 1 mL de água de coco que foi diluída num balão volumétrico de 100 mL para o preparo da 
amostra. Após as devidas análises de soluções-padrão, obteve-se a seguinte função de reta y = 0,952 x 
- 0,0039, em que y representa a concentração teórica e x representa a concentração lida no fotômetro. 
Se a concentração lida no fotômetro para a amostra foi de 16,5 mg/L, qual a concentração de potássio, 
em mg/L, na água de coco analisada?
A 1260,5 mg/L.
B 896,9 mg/L.
C 978,3 mg/L.
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D 1570,4 mg/L.
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