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Você acertou 0 de 5 questões Verifique o seu desempenho e continue treinando! Você pode refazer o exercício quantas vezes quiser. Verificar Desempenho A B 1 Marcar para revisão A velocidade média da reação N (g) � 3 H (g) 2 NH (g), durante um certo tempo é registrada como sendo 1,2 � 10 (mol de NH ).L .min . Indique a alternativa que mostra a velocidade média, no mesmo período, em termos de desaparecimento de H . 2 2 → 3 �3 3 �1 �1 2 1,2 � 10 (mol de H ).L .min�3 2 �1 �1 6 � 10 (mol de H ).L .min�4 2 �1 �1 Questão 1 de 5 Em branco �5� 1 2 3 4 5 Exercicio Cinética Química e Enzimática Sair C D E 6 � 10 (mol de H ).L .min�3 2 �1 �1 1,8 � 10 (mol de H ).L .min�3 2 �1 �1 2 � 10 (mol de H ).L .min�3 2 �1 �1 Questão não respondida Opa! A alternativa correta é a letra D. Confira o gabarito comentado! Gabarito Comentado A opção correta é: 1,8 � 10 (mol de H ).L .min A velocidade da reação em função do NH se relaciona com a velocidade de desaparecimento do H através da estequiometria. Para cada 2 moles de NH produzido são consumidos 3 moles de H . Assim, a velocidade em função do H é 1,5 da velocidade do NH . �3 2 �1 �1 3 2 3 2 2 3 2 Marcar para revisão A B C D E Em um estudo sobre cinética química, é crucial compreender os diferentes métodos de medição e expressão da velocidade de uma reação química. Considerando o conceito de velocidade de reação e a importância das condições experimentais na determinação das taxas reacionais, qual das seguintes afirmações melhor descreve a diferença entre velocidade média e velocidade instantânea de uma reação química? A velocidade média é sempre maior que a velocidade instantânea, pois considera o consumo total de reagentes. A velocidade instantânea é calculada no início da reação, enquanto a velocidade média é calculada no final. A velocidade média de uma reação é calculada sobre um intervalo de tempo específico, enquanto a velocidade instantânea é a taxa de reação em um determinado momento. A velocidade média e a velocidade instantânea são conceitos equivalentes na cinética química, não havendo diferença prática entre eles. A velocidade instantânea pode ser determinada somente quando todos os reagentes são consumidos, ao contrário da velocidade média que é calculada antes da conclusão da reação. Questão não respondida Opa! A alternativa correta é a letra C. Confira o gabarito comentado! Gabarito Comentado A velocidade média de uma reação química é determinada pela variação na concentração de um reagente ou produto ao longo de um intervalo de tempo considerável. Essa medida fornece uma visão geral da rapidez com que a reação ocorre durante esse período. Em contraste, a velocidade instantânea refere-se à taxa de reação em um momento específico, oferecendo um instantâneo preciso da dinâmica reacional nesse ponto. Essa distinção é fundamental para entender como as reações progridem e como diferentes fatores podem afetar as taxas reacionais ao longo do tempo. 3 Marcar para revisão A reação de ordem zero de conversão do reagente A em produto, P, pode ser expressa como A → P. A constante de velocidade para essa reação é dada por k � 0,2 mol.L .min . Indique a alternativa que mostra a velocidade reacional para �A� � 5 mol.L . �1 �1 �1 A B C D E v � 1 mol.L .min�1 �1 v � 5 mol.L .min�1 �1 v � 0,04 mol.L .min�1 �1 v � 0,4 mol.L .min�1 �1 v � 0,2 mol.L .min�1 �1 Questão não respondida Opa! A alternativa correta é a letra E. Confira o gabarito comentado! Gabarito Comentado A opção correta é: v � 0,2 mol.L .min Por ser uma reação de ordem zero, a concentração do reagente não influencia na velocidade reacional. A reação de ordem zero será expressa por: �1 �1 A B C D E 4 Marcar para revisão Uma reação química tem a sua lei de velocidade descrita como v=k[A]. Indique a alternativa que mostra a velocidade da reação no instante em que a concentração do reagente "A", �A� = 5�10 mol.L�1. A constante de velocidade vale 4 s�3 �1 v= 0,0125mol.L .s�1 �1 v= 0,125mol.L .s�1 �1 v= 0,02mol.L .s�1 �1 v= 0,2mol.L .s�1 �1 v= 2mol.L .s�1 �1 Questão não respondida Opa! A alternativa correta é a letra C. Confira o gabarito comentado! Gabarito Comentado A B C Esta questão envolve a aplicação da lei de velocidade de uma reação química, que é dada pela expressão v=k[A], onde v é a velocidade da reação, k é a constante de velocidade e �A� é a concentração do reagente "A". Neste caso, a reação é de primeira ordem em relação ao reagente "A", o que significa que a velocidade da reação é diretamente proporcional à concentração deste reagente. Substituindo os valores fornecidos na questão na expressão da lei de velocidade, temos: v=4s x5�10 mol.L , que resulta em v=0,02mol.L .s . Portanto, a alternativa correta é a alternativa C� v= 0,02mol.L .s . �1 �3 �1 �1 �1 �1 �1 5 Marcar para revisão A hemoglobina (Hb) transporta oxigênio em nosso organismo na forma de um complexo: Hb(aq) � O (aq) HbO (aq). Em uma solução de hemoglobina exposta ao oxigênio, a concentração de hemoglobina aquosa decaiu de um valor inicial de 1,2 � 10 mol.L para 8,0 � 10 mol.L em 10 s. Qual a velocidade média com que a hemoglobina reagiu com o oxigênio naquela solução em mols por litro por segundo? 2 → 2 �9 �1 �10 �1 �7 8�10 (mol Hb).L .s�3 �1 �1 1�10 (mol Hb).L .s-1�3 �1 4�10 (mol Hb).L .s�3 �1 �1 D E 2�10 (mol Hb).L .s�3 �1 �1 6�10 (mol Hb).L .s�3 �1 �1 Questão não respondida Opa! A alternativa correta é a letra C. Confira o gabarito comentado! Gabarito Comentado A opção correta é: 4�10 (mol Hb).L .s A velocidade média reacional será dada por: �3 �1 �1
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