Funções inorgânicas_25_03_2024

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QUÍMICA 
Funções Inorgânica 
1. Qual das seguintes substâncias pertence à função química dos 
ácidos? 
a) H3PO4 b) Ca(OH)2 c) NH3 d) H2O2 
 
2. Equacione a ionização de: 
a) H2SO4 → b) H3PO4 → c) HNO2 → 
 
3. Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma 
banana verde (não-madura). Que substância a seguir teria sabor 
adstringente? 
a) CH3COOH. b) NaCl. c) Al(OH)3. d) C12H22O11. e) H3PO4. 
 
4. Equacione a dissociação de: 
a) KOH → b) Ba(OH)2 → c) Al(OH)3 → 
 
5. Os ácidos, segundo a teoria de dissociação de Arrhenius, são 
compostos moleculares que, ao ser dissolvidos em água, geram íons 
H+
(aq). Como é chamado o processo de formação de íons que ocorre 
quando um ácido é dissolvido em água? 
a) Dissociação iônica. b) Ionização. c) Eletrólise. d) Hidratação. 
e) Eletrolítica. 
 
6. Dentre as espécies químicas enumeradas, é classificado como 
ácido de Arhenius: 
a) Na2CO3 b) KOH c) Na2O d) HCl e) LiH 
 
7. Uma base forte deve ter ligado ao grupo OH: 
a) um elemento muito eletropositivo. 
b) um elemento muito eletronegativo. 
c) um semimetal. 
d) um metal que dê 3 elétrons. 
e) um ametal. 
 
8. O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, que é um componente do 
“leite de magnésia”, é: 
a) um ácido de Arrhenius. b) uma base de Arrhenius. 
c) um sal. d) um óxido. 
e) um hidreto. 
 
9. A força de um ácido é medida pelo(a): 
a) poder de corrosão de metais. b) conteúdo de oxigênio. 
c) velocidade de ionização. d) grau de ionização. 
e) poder de volatilidade. 
 
10. Dentre as fórmulas dadas, a única que representa um ácido de 
Arrhenius é: 
a) H2O b) NH3 c) HMnO4 d) NaCℓ e) KOH 
 
11. Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com 
propriedades alcalinas: 
a) detergente e vinagre. b) sal e coalhada. 
c) leite de magnésia e sabão. d) bicarbonato e açúcar. 
e) coca-cola e água de cal. 
 
12. Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de: 
a) água. b) hidrogênio. c) fósforo. d) hidrônio. e) fosfato. 
 
13. Faça a associação correta entre as colunas abaixo: 
1. NaOH, Ca(OH)2, NH4OH 
2. NaCℓ, KNO3, Na2S 
3. HCℓ, H2SO4, HNO3 
4. CO, Al2O3, Pb3O4 
( ) ácidos 
( ) bases 
( ) sais 
( ) óxidos 
 
14. Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem: 
1. H2S 2. Na2S 3. NH3 4. NaOH 5. CaCℓ2 6. HCℓ 7. Ca(OH)2 
a) Quais são iônicos? 
b) Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica? 
 
15. Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido, e o 
cloreto de hidrogênio, HCℓ, um gás. Ambos não conduzem corrente 
elétrica nessas condições, mas podem se tornar eletrólitos quando 
dissolvidos em água. Explique por que isso ocorre. 
 
16. 
 
A equação acima representa uma reação 
a) de dissociação iônica. 
b) que tem um diácido como reagente. 
c) de ionização total, formando o cátion hidroxônio. 
d) de ionização, produzindo o ânion fosfeto. 
e) que, na ionização total, produz um ânion monovalente. 
 
17. Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido 
clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo, 
encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater 
a acidez é: 
a) refrigerante. b) suco de laranja. c) água com limão. 
d) vinagre. e) leite de magnésia. 
 
18. Os sais são produtos também obtidos pela reação de 
neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos 
com as bases ou hidróxidos, segundo a reação genérica: 
Ácido + Base Sal + Água 
Com base nessa afirmação, qual é o único ácido que não apresenta 
todos os seus produtos possíveis relacionados? 
a) clorídrico só produz o sal neutro cloreto. 
b) nítrico só produz o sal neutro nitrato. 
c) fosfórico só produz o sal neutro fosfato. 
d) sulfídrico pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal 
ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto. 
e) sulfúrico pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal 
ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato. 
 
19. Átomos neutros de um certo elemento representativo M 
apresentam dois elétrons em sua camada de valência. As fórmulas 
corretas para seu óxido normal e brometo são, respectivamente: 
(Dados: O= 6A e Br = 7A.) 
a) M2O e MBr b) MO2 e MBr2 c) MO e MBr2 d) M2O2 e M2Br 
e) M2O e MBr2 
 
20. Considerando a equação química: 
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O 
os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: 
a) óxido, base, sal e óxido. b) sal, base, sal e hidreto. 
c) ácido, sal, óxido e hidreto. d) óxido, base, óxido e hidreto. 
e) base, ácido, óxido e óxido. 
 
21. Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes 
populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo 
 
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(HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal 
(HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o 
espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções: 
a) ácido, base, óxido, ácido. b) sal, sal, base, ácido. 
c) ácido, base, base, sal. d) sal, óxido, base, ácido. 
e) ácido, base, sal, óxido. 
22. Relacione as fórmulas dos compostos inorgânicos com os seus 
respectivos nomes: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
23. Às vezes, diante de pratos deliciosos, comete-se o exagero de 
comer demais. Daí ser comum sentir uma sensação de queimação na 
região do esôfago. A solução para diminuir esse transtorno é 
recorrer a um antiácido. Os Antiácidos estomacais têm o poder de 
neutralizar o excesso de HCl do suco gástrico presente em nosso 
estômago, o responsável por auxiliar na digestão dos alimentos que 
ingerimos. O principal componente dos antiácidos é o bicarbonato 
de sódio (NaHCO3). Esse composto também é conhecido como 
hidrogeno carbonato de sódio e se classifica como sólido alcalino. 
Referência Bibliográfica: https://www.minhavida.com.br/saude/temas/azia. (adaptado). 
Os produtos finais gerados a partir da interação entre o bicarbonato 
de sódio e o HCl estomacal são componentes inorgânicos, 
quantitativamente identificados pelas seguintes funções 
inorgânicas: 
a) um sal e um óxido. b) três óxidos. c) dois sais e um óxido. 
d) dois sais e dois óxidos. e) um sal e dois óxidos. 
 
24. Muitas indústrias e fábricas lançam para o ar, através de suas 
chaminés, poluentes prejudiciais às plantas e aos animais. Um 
desses poluentes reage quando em contato com o gás oxigênio e a 
água da atmosfera, conforme as equações químicas: 
Equação 1: 2 SO2 + O2 → 2 SO3 
Equação 2: SO3 + H2O → H2SO4 
De acordo com as equações, a alteração ambiental decorrente da 
presença desse poluente intensifica o(a) 
a) Formação de chuva ácida. b) Surgimento de ilha de calor. 
c) Redução da camada de ozônio. d) Ocorrência de inversão térmica. 
e) Emissão de gases de efeito estufa. 
 
25. Molibdato de amônio é usado como fonte de molibdênio para o 
crescimento das plantas. Sabendo que esse elemento, de símbolo 
Mo, pertence à mesma família do crômio, Cr, e que a fórmula do 
íon cromato é CrO4
2–, assinale a alternativa que traz a fórmula 
correta do molibidato de amônio. 
a) (NH3)2MoO4 b) NH4MoO4
 c) NH2MoO2 d) NH3MoO2
 
e) (NH4)2MoO4 
 
26. O fosfato de cálcio é um sólido branco e é usado na agricultura 
como fertilizante. O fosfato de cálcio pode ser obtido pela reação 
entre hidróxido de cálcio e ácido fosfórico. As fórmulas do 
hidróxido de cálcio, ácido fosfórico e fosfato de cálcio são, 
respectivamente: 
 a) Ca(OH), HPO4, CaPO4 b) Ca(OH)2, H3PO4, Ca3(PO4
)
2
 
c) Ca(OH), H3PO4, Ca3PO4 d) Ca(OH)2,H3PO4, Ca2(PO4)3
 
e) Ca(OH)2, H2PO4, CaPO4 
 
27. Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução na água da 
chuva de óxidos ácidos presentes na atmosfera. Entre os pares de 
óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que 
provocam a chuva ácida? 
a) Na2O e NO2. b) CO e N2O. c) CO e NO. d) CO2 e SO3. 
e) CO2 e MgO. 
 
28. No processo de produção do sal refinado, a lavagem do sal 
marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, 
acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda 
significativa é a de íons de magnésio, presentes no sal marinho na 
forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este 
processo são também adicionados alvejantes como o carbonato de 
sódio. As fórmulas representativas das substâncias em negrito no 
texto anterior são, respectivamente: 
a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3 
b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3 
c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2. 
d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3. 
e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3. 
 
29. A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns 
ácidos: 
 
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente: 
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3. 
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2. 
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO2. 
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2. 
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3. 
 
30. Considerando as propriedades químicas de alguns produtos que 
utilizamos em nosso cotidiano, analise as afirmações abaixo. 
 
Assinale a opção que apresenta apenas afirmativa(s) correta(s). 
a) I, apenas. b) II e IV. c) II e III. d) III e IV 
 
31. Os hidróxidos de sódio, cálcio, alumínio e magnésio são bases 
utilizadas com diferentes números de hidroxilas. Assinale a 
alternativa que define corretamente estas bases na sequência 
indicada. 
a) Monobase, dibase, dibase e monobase. 
b) Monobase, monobase, tribase e dibase. 
c) Dibase, dibase, tribase e dibase. 
d) Tribase, monobase, monobase e monobase. 
e) Monobase, dibase, tribase e dibase. 
Coluna I: 
a) Ácido sulfuroso 
b) Óxido de magnésio 
c) Hipoclorito de sódio 
d) Dióxido de manganês 
e) Hidróxido de alumínio 
f) Óxido de alumínio 
g) Sulfito de cobre (II) 
Coluna II: 
I. MgO. 
II. CuSO3. 
III. Al(OH)3. 
IV. H2SO3. 
V. MnO2. 
VI. NaClO. 
VII. Al2O3.