Exercícios de Gravimetria em Química Analítica

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Fundamentos de Química Analítica - Lista de Exercícios Gravimetria 
1 – Estabeleça quatro propriedades desejáveis de um precipitado gravimétrico.
2 – Por que vários precipitados iônicos são lavados com solução eletrolítica, em vez de com água pura?
3 – Por que a reprecipitação do precipitado poderia ser usada em uma análise gravimétrica?
4- Como a supersaturação relativa influencia no tamanho das partículas de um precipitado?
5- Quais são os fatores experimentais que influenciam na supersaturação relativa?
6 – Quantos gramas de AgCl podem ser formados a partir de 2,0000 g de NaCl e AgNO3 em excesso?
Resposta:4,9047 g
7 – Uma amostra de 0,2905 g contendo somente Pb3O4 e material inerte dá um precipitado de PbSO4 pesando 0,3819 g. Qual é a pureza da amostra?
Resposta:99,07%
8 – Uma amostra de zinco pesando 0,1500 g que contém uma impureza inerte foi dissolvida em ácido e o zinco foi precipitado como ZnNH4PO4. O precipitado foi separado e convertido a Zn2P2O7. Se a massa do pirofosfato formado é 0,3333 g, calcule a % de Zn na amostra original. Zn = 65,38u e P = 30,974u
Resposta:95,33%
9 – Uma mistura contém somente NaCl e KCl. Quando 0,1500 g dessa mescla é dissolvida e precipitada com PtCl4, forma-se um precipitado de K2PtCl6 que tem uma massa de 0,2222 g. Sabendo-se que o NaCl não reage com tal precipitante, calcular a percentagem de sódio na mistura. Dados: Na = 22,99u; K = 39,10u; Cl = 35,45u e Pt = 195,08u 
Resposta:21,4 de sódio%
10 – O sulfato em 0,2345 g de uma mistura contendo somente K2SO4 e Na2SO4 foi precipitado pela adição de um excesso de BaCl2. A massa do BaSO4 formado é 0,3456 g. Calcule a % de K2SO4 na mistura. Na = 22,99u; K = 39,10u; S = 32,06u e Ba = 137,33u
Resposta:% K2SO4: 55,10%
11 – Uma solução contendo 14,00 g de nitrato de prata é misturada a uma solução contendo 4,830 g de cloreto de cálcio. Determine a massa de AgCl que precipita e determine qual composto está em excesso, expressando sua massa em gramas. 
Resposta: 11,81 g de AgCl
0,257 g de CaCl2 em excesso
12 – Para determinar o teor de Ce4+ em um sólido, 4,37 g de amostra foram dissolvidas e tratadas com excesso de iodato para precipitar Ce(IO3)4. O precipitado foi coletado, bem lavado, seco e calcinado para produzir 0,1040 g de CeO2. Qual era a porcentagem em massa de cério no sólido original? 
Resposta: 1,94% de Ce no sólido original
13 – 0,05000 g de uma amostra de piperazina impura continha 71,29% de piperazina (MM 86,136) em peso. Quantas gramas de produto (MM 206,240) serão formadas quando esta amostra for analisada na presença de ácido acético? 
Resposta:0,08534 g de produto formado
14 – 1,000 g de uma amostra desconhecida produziu 2,500 g de bis(dimetilglioximato) de níquel(II) (MM 288,91), quando analisado pela reação com DMG. Determine a porcentagem em peso de Ni na amostra desconhecida. 
Resposta: 50,78% de Ni na amostra desconhecida
15 – 0,641 g de uma amostra contendo somente K2SO4 e (NH4)2SO4 foram dissolvidas em água e tratadas com Ba(NO3)2 para precipitar todo o SO42- como BaSO4. Determine a porcentagem em massa do K2SO4 na amostra, se foi formado 0,977 g de precipitado. 
Resposta: 56,8% de K2SO4 na amostra