Modelos atômicos e distribuição eletronica

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Estrutura Atômica
Você já deve saber que o
átomo é composto por:
 1. elétron
 2. próton
 3. neutrôn
O elétron tem carga negativa -1,
massa desprezível e é organizado
em níveis energéticos nos orbitais
do átomo.
Pra gravar: Faz uma piramide de
base 1 a 7 e vai diminuindo o
primeiro número, até restarem
apenas o 5 e o 4. 
Capacidade eletrônica de cada
camada: 
S- 2
P- 6
D-10
F-12
É SÓ SOMAR 4 DE UMA CAMADA
PARA OUTRA!
Você deve ir distribuindo os
elétrons, de um átomo, sempre em
relação ao sentido da seta, assim,
você consegue afirmar quantas
camadas esse átomo tem e quantos
elétrons tem e cada uma.
As letras representam as camadas
Os prótons apresentam carga +1 e
massa 1u *unidade de massa
Já os neutrôns não têm carga e
também tem 1u de massa.
FÓRMULA IMPORTANTE:
A= Z+N
A= Massa
Z= Número atômico
N= Número de neutrôns
Não sei se será cobrado, mas geralmente é...
Tipos de orbitais:
O orbital s é o mais simples, é
totalmente esférico e pode
conter 2 elétrons de spins
opostos (spin é tipo direção)
O orbital p existe
de 3 maneiras (só
muda a posição),
são alongados e
orientados no eixo
x,u e z do plano
Orbital d: são 5 ao
todo, mais
complexos,
formam um
número maior de
lóbulos alongados
(essas bolinhas
que parecem
bexigas)
Essa é a configuração do F, da pra
ver que são 7 e são ainda mais
complexos em organização e
número.
Conclusão: Quanto maior o número de elétrons de um átomo, mais
complexa vai ser sua estrutura atômica, por possuir mais orbitais
Tabela periódica
Primeiro, como analisar
os elementos?
Sigla do nome do
elemento
Obs: aconselho a
focar no nome de
elementos com
siglas parecidas
tipo Mg e Ma.
Em prova,
geralmente
não é
fornecido!
Massa
Número atômico
Na tabela, os elementos são organizados por
famílias e períodos
PERÍODO HORIZONTAL,
 FAMÍLIA VERTICAL!
A eletronegatividade aumenta de um lado do
período para a outro, à medida que os átomos
ficam mais próximos de preencher sua
camada de valência.
Eletronegatividade é a
capacidade que um átomo tem
de atrair outro.
Propriedades periódicas:
Sempre vai da esquerda para direita,
exceto quando se trata de raio atômico.
Importante saber:
 Energia de ionização é a energia
necessária para que um elétron seja
removido do átomo.
Pensa comigo, se os elétrons são atraídos
pelos prótons, quanto mais distantes esses
elétrons estiverem do núcleo, menor a
influência de atração dos prótons sobre
eles..., logo as propriedades entram em
ação! 
Já a afinidade tem a ver com a energia que
o átomo libera quando ionizado
negativamente.
Ligações Químicas
As ligações químicas ocorrem por um único
motivo: Gerar estabilidade de um átomo!
Os átomos *quase sempre ficam estáveis
com 8 elétrons, com excessão dos gases
nobres!
Então ele vai realizar trocas ou
compartilhamentos para chegar nessa
estabilidade!