c2b4polaridade-e-geometria-molecular

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Lista de Exercícios - Geometria e Ligações 
1) Numere a segunda coluna (estruturas geométricas) de acordo com 
a primeira coluna (compostos químicos). 
1. NH3 ( ) linear 
2. CO2 ( ) angular 
3. H2O ( ) piramidal 
4. CH4 ( ) tetraédrica 
5. SF6 ( ) trigonal plana
6. BH3 ( ) octaédrica 
2) Justifique a geometria das moléculas relacionadas abaixo, com base na regra
de Gillespie (VSPER). Dados: 16S, 8O, 15P e 17Cl 
*Observação: para facilitar a resolução da questão represente a fórmula
eletrônica de Lewis. 
a) SO2 b) PCl3
3) Determine o tipo de ligação covalente (apolar ou polar) estabelecida entre os
átomos das substâncias relacionadas abaixo. Consulte a tabela de 
eletronegatividade dos elementos abaixo. 
F O Cl N Br I S C P H 
3,98 3,44 3,16 3,04 2,96 2,66 2,58 2,55 2,20 2,19 
a) H2 b) H2O c) NH3
4) Determine a polaridade das moléculas relacionadas abaixo em polar ou apolar.
*Observação: para facilitar a determinação da polaridade da molécula, represente
cada momento dipolar existente na molécula. Lembrando que uR = 0 molécula 
apolar e uR ≠ 0 molécula polar. Consulte a tabela de eletronegatividade da 
questão 3 para facilitar a determinação dos dipolos elétricos. 
a) CH4 b) H2O c) NH3 d) CH2F2
5) Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies
OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso. (Dados: 8O; 9F; 16S; 5B; 
7N; 6C e 54Xe) 
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
6) (UEM/2007) Assinale a alternativa CORRETA.
(Dados: 8O; 17Cl; 16S; 5B e 6C) 
A) A molécula CCl4 é apolar e formada por ligações apolares. 
B) Toda molécula polar é formada por ligações apolares.
C) A molécula BCl3 possui geometria piramidal e é polar.
D) A molécula CCl3H tem a forma tetraédrica e é polar.
E) As moléculas H2S e H2O são angulares e possuem o mesmo valor de momento
dipolar resultante. 
7) (EsPCEx/2008, modificada) Os tipos de ligações químicas existentes as
substâncias gás hidrogênio (H2), amônia (NH3) e brometo de potássio (KBr) são, 
respectivamente: (Dados: 1H; 7N; 19K e 35Br) 
a) iônica, covalente polar e covalente apolar.
b) covalente apolar, iônica e covalente polar.
c) covalente polar, covalente apolar e iônica.
d) covalente apolar, covalente polar e iônica.
e) iônica, covalente apolar e covalente polar.
8) A solução alcoólica de I2 e KI é chamada de tintura de iodo. Os tipos de
ligações que ocorrem no I2 e no KI são, respectivamente: 
Dados: 
K - família dos metais alcalinos 
I - família dos halogênios 
a) covalente normal e covalente normal.
b) iônica e covalente normal.
c) covalente normal e iônica.
d) iônica e iônica.
e) covalente normal e covalente coordenada (dativa).
9) Quando átomos do elemento A (Z=12) se combinam a átomos do elemento B
(Z=17), obtém-se um composto cuja fórmula e tipo de ligação são, 
respectivamente: 
a) AB2 e ligação iônica. b) AB e ligação covalente.
c) A2B e ligação iônica. d) AB e ligação iônica.
e) AB2 e ligação covalente.
10) Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes afirmativas:
( ) Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos
de fusão altos. 
( ) Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de 
elétrons entre os átomos. 
( ) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons 
na sua superfície. 
( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade 
semelhantes. 
A seqüência correta é 
a) F - V - V - F. b) F - F - F - V. c) V - F - F - F.
d) F - V - F - V. e) V - V - V - F.
11) A alternativa que apresenta, respectivamente, exemplos de substâncias com
ligação iônica, covalente polar, covalente apolar e metálica é 
a) AgCl, O2, H2, Fe2O3 b) BeCl2, CO2, CH4, Fe
c) Ca(OH)2, HCl, O3, SiC d) BF3, Br2, HF, Mn
e) MgO, H2O, I2, Al
Prof. Me. Lucas Skywalker (Prof de Química) 
12) O dióxido de carbono possui molécula apolar, apesar de suas ligações
carbono-oxigênio serem polarizadas. A explicação para isso está associada ao fato 
de: 
a) a geometria da molécula ser linear.
b) as ligações ocorrerem entre ametais.
c) a molécula apresentar dipolo.
d) as ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes.
e) as ligações entre os átomos serem de natureza eletrostática.
13) Considere as afirmações a seguir a respeito da relação entre polaridade e
geometria molecular de algumas substâncias. 
I - A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre deflexão num 
campo elétrico. 
II - A geometria angular da molécula do ozônio contribui para seu caráter polar. 
III - A estrutura piramidal da molécula do metano justifica a propriedade de ser 
um composto polar. 
IV - A molécula da amônia apresenta caráter polar e estrutura planar. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I e II. b) Apenas I e III.
c) Apenas II e IV. d) Apenas III e IV.
e) Apenas I, II e III.
14) O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como
proteínas, gorduras e açúcares, e substâncias minerais como, por exemplo, o 
fosfato de cálcio. Esses compostos orgânicos têm como característica principal as 
ligações covalentes na formação de suas moléculas, enquanto o mineral 
apresenta também ligação iônica. 
Assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos de 
ligações covalente e iônica, respectivamente. 
a) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos.
b) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica pelo
compartilhamento de elétrons com spins opostos. 
c) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos e a ligação
iônica por separação de cargas. 
d) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a ligação iônica
por união de átomos em complexos químicos. 
e) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons e a ligação iônica
por transferência de elétrons. 
15) Analisando a estrutura do óxido binário NO2, pode-se afirmar que a
geometria da molécula e a última camada eletrônica do átomo central são, 
respectivamente, 
a) angular e completa. b) linear e incompleta.
c) angular e incompleta. d) linear e completa.
16) As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2‚(g), são
respectivamente: 
a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.
b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar.
c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar.
d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.
e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.
17) Observe a estrutura genérica representada abaixo.
Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as 
ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte 
elemento: 
a) fósforo b) enxofre c) carbono d) nitrogênio
18) Cloro é mais eletronegativo do que o bromo. Sendo assim, moléculas desses
elementos podem ser representadas por 
a) Cl - Br, que é polar. b) Cl - Br, que é apolar.
c) Cl - Br - Cl, que é apolar. d) Cl - Cl, que é polar.
e) Br - Br, que é polar.
19) As substâncias cujas fórmulas são
CO2 KI H2O 
representam, da esquerda para a direita, exemplos de compostos: 
a) iônico - covalente polar - covalente apolar
b) covalente polar - covalente apolar - iônico
c) covalente apolar - iônico - covalente polar
d) iônico - covalente polar - covalente apolar
e) covalente apolar - covalente polar – iônico
20) Observa-se que, exceto o hidrogênio, os outros elementos dos grupos IA a
VIIIA da tabela periódica tendem a formar ligações químicas de modo a preencher 
oito elétrons na última camada. Esta é a regra do octeto. Mas, como toda regra 
tem exceção, assinale a opção que mostra somente moléculas que não obedecem 
a esta regra: 
Dados os números atômicos:B (Z=5); C (Z=6); O (Z=8); 
Cl (Z=17); F (Z=9); H (Z=1); Xe (Z=54) 
(I) BH3 (II) CH4 (III) H2O 
(IV) HCl (V) XeF6 
a) I, II e III. b) II, III e IV. c) IV e V.
d) I e IV. e) I e V.
21) "A molécula NH3 apresenta entre os átomos ligações ...X... . Estas ligações
resultam do compartilhamento de ...Y... que estão mais deslocados para um dos 
átomos, resultando molécula ...Z...." 
Completa-se o texto acima substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por 
a) iônicas, prótons e polar. b) covalentes, elétrons e apolar.
c) iônicas, elétrons e polar. d) covalentes, elétrons e polar.
e) iônicas, prótons e apolar.
22) Todas as afirmações em relação às ligações químicas estão corretas,
EXCETO: 
a) não-metal + hidrogênio é ligação covalente.
b) não-metal + não-metal é ligação covalente.
c) substância que apresenta ligações iônicas e covalentes é classificada como
covalente. 
d) metal + metal é ligação metálica.
e) metal + hidrogênio é ligação iônica.
23) Determine se as seguintes moléculas são polares ou apolares, inclusive as
respectivas formas geométricas. 
a) H2S b) CO2 c) SO2 d) SO3 e) NH3
f) CH4 g) CH2F2 h) PCl5 i) SF6 j) BH3
k) BeH2 l) H2O m) CCl4 n) HCN o) PCl3
p) SiH4 q) N2 r) O2 s) CH2O t) PH3
u) Cl2CO v) HCl x) I2
24) Momento dipolar é a medida quantitative da polaridade de uma ligação. Em
moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as 
ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes a seguir, 
I. CH4 II. CS2 III. HBr IV. N2
Quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero? 
a) Apenas I e II. b) Apenas II e III. c) Apenas I, II e III.
d) Apenas I, II e IV. e) Todas
25) Cloro é mais eletronegativo do que o bromo. Sendo assim, moléculas desses
elementos podem ser representadas por: 
a) Cl – Br, que é polar. b) Cl – Br, que é apolar.
c) Cl – Br – Cl, que é apolar. d) Cl – Cl, que é polar.
e) Br – Br, que é polar.
26) Com base nos números atômicos dos átomos a seguir, H (Z = 1); C (Z = 6);
O (Z = 8), assinale a alternativa incorreta quanto às ligações e compostos 
formados. 
a) A molécula de CO2 tem menor polaridade que a molécula de H2O.
b) Na estrutura do composto CO2 ocorre ligação covalente polar.
c) Os compostos de fórmula CH4 são moleculares.
d) Ambos os compostos moleculares H2O e CO2 são polares.
e) O composto de fórmula molecular O2 apresenta dupla ligação covalente apolar.
27) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de
valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se 
orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de 
elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, 
dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). 
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular da amônia 
(NH3) é: 
a) trigonal plana. b) piramidal. c) angular.
d) linear. e) tetraédrica.
28) Compostos iônicos formam uma 'estrutura cristalina', onde se admitem os
cátions e ânions como esferas perfeitas, "empacotadas" o mais densamente 
possível. Devido à regularidade e à simetria estrutural, é conveniente imaginá-la 
construída de pequenos "tijolos" idênticos, as chamadas 'células unitárias'. Na 
figura a seguir, observa-se a estrutura tridimensional do NaCl e o destaque de 
uma célula unitária. Outros compostos, como MgO, CaO, KCl e KBr, formam 
retículos cristalinos idênticos ao NaCl Com base nas informações do texto, do 
desenho e em seus conhecimentos sobre química, é correto afirmar: 
(Dados número atômico 11Na e 17Cl) 
a) As esferas maiores representadas na figura acima correspondem ao
átomo de cloro. 
b) O raio do cátion sódio é superior ao raio do átomo de sódio no estado
fundamental. 
c) O cloreto de sódio no estado sólido conduz maior corrente elétrica que
uma solução do respectivo sal. 
d) Compostos iônicos, como por exemplo, o cloreto de sódio apresentam
elevada temperatura de fusão devido à estrutura geométrica ordenada de seus 
átomos. 
e) Em uma solução saturada de cloreto de sódio os retículos cristalinos
permanecem intactos. 
29) Em relação ao composto de fórmula molécula H2CO3, analise as afirmativas.
(Dados número atômico 1H, 6C e 8O) 
I. Apresenta 6 ligações covalentes polares. 
II. Apresenta 2 ligações dupla.
III. Os átomos de oxigênio apresentam cada um, dois pares de elétrons não-
ligantes. 
IV. É apolar.
Está(ão) correta(s) 
a) apenas I. b) apenas II. c) apenas I e III.
d) apenas II e IV. e) apenas III.
30) (Vunesp/2007) O efeito estufa resulta principalmente da absorção da
radiação infravermelha, proveniente da radiação solar, por moléculas presentes 
na atmosfera terrestre. A energia absorvida é armazenada na forma de energia 
de vibração das moléculas. Uma das condições para que uma molécula seja capaz 
de absorver radiação infravermelha é que ela seja polar. Com base apenas neste 
critério, dentre as moléculas O2, N2 e H2O, geralmente presentes na atmosfera 
terrestre, contribuem para o efeito estufa: 
a) O2, apenas. b) H2O, apenas.
c) O2 e N2, apenas. d) H2O e N2, apenas.
e) N2, apenas.
31) A molécula de NF3 é polar e a de BCl3 é apolar, apesar de ambas
apresentarem moléculas formadas pela combinação de quatro átomos: três 
ligantes iguais e um átomo central. A explicação para isso está associada ao fato 
de que 
a) a molécula de NF3 apresenta ligações polarizadas, enquanto na molécula de
BCl3 as ligações são apolares. 
b) a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula de
NF3 é maior do que a existente entre os átomos que formam a molécula de BCl3. 
c) ambas têm a mesma geometria molecular, mas na molécula de NF3 existe um
par isolado de elétrons. 
d) a molécula de NF3 simetria molecular, enquanto que a molécula de BCl3 é
assimétrica. 
e) a molécula de NF3 apresenta geometria piramidal trigonal, enquanto que a
molécula de BCl3 é trigonal plana. 
32) (Fuvest/2007) A figura mostra modelos de algumas moléculas com
ligações covalentes entre seus átomos. 
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da 
- diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. 
(Nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm 
eletronegatividades diferentes). 
- forma geométrica das moléculas. 
(Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os 
elétrons da ligação covalente). 
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas 
a) A e B b) A e C c) A, C e D
d) B, C e D e) C e D
33) Considerando a representação de Lewis para o dióxido de enxofre, mostrada
abaixo, assinale a alternativa incorreta. 
a) Pela Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência, a
molécula de SO2 deve ser linear. 
b) Nessa representação, a ligação entre o oxigênio da esquerda e o enxofre é
tipicamente uma ligação coordenada (dativa). 
c) A Teoria do Octeto explica a estabilidade das ligações do dióxido de enxofre,
apesar de não ser suficiente para explicar ligações químicas de todas as 
substâncias. 
d) Nessa representação, as ligações entre o oxigênio da direita e o enxofre são
consideradas covalentes polares. 
e) Podemos afirmar que ambos os átomos de oxigênio e enxofre fazem parte do
mesmo grupo ou família da tabela periódica. 
GABARITO: 1) 2,3,1,4,6 e 5; 5) c; 6) d; 7) d; 8) c; 9) a; 10) e; 
11) e; 12) a; 13) a; 14) e; 15) c; 16) a; 17) c; 18) a; 19) c;
20) e; 21) d; 22) c; 24) d; 25) a; 26) D; 27) B; 28) D; 29) C;
30) B; 31) E; 32) E; 33) A.