Prova IFBA - Prof Química

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EDITAL DE CONCURSO PÚBLICO N° 235/2023 
M1772015N 
 
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA BAIANO 
ESTADO DA BAHIA 
 
PROFESSOR DO ENSINO BÁSICO, TÉCNICO E TECNOLÓGICO 
QUÍMICA 
 
 
 
 
Após a autorização do fiscal, transcreva, no local indicado na Folha de Respostas, a seguinte frase: 
 
Refletir silenciosamente traz luz à estrada da sabedoria. 
 
 
 
 
Nível 
SUPERIOR 
 
Turno 
MANHÃ 
 
PROVA 
01 
Na Folha de Respostas, 
no local indicado, 
lembre-se de preencher o 
Número da Prova! 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fraudar ou tentar fraudar 
Concursos Públicos é Crime! 
Previsto no art. 311 - A do 
Código Penal
 
 Sobre o material recebido pelo candidato 
✓ Além deste Caderno de Questões com sessenta questões objetivas, 
você receberá do fiscal de sala a Folha de Respostas. 
✓ Confira seu nome, o número do seu documento e o número de sua 
inscrição em todos os documentos entregues pelo fiscal. Além disso, não 
se esqueça de conferir seu Caderno de Questões quanto a falhas de 
impressão e de numeração e se o cargo corresponde àquele para o qual 
você se inscreveu. 
✓ O não cumprimento a qualquer uma das determinações constantes em 
Edital, no presente Caderno e na Folha de Respostas incorrerá na 
eliminação do candidato. 
 
 Sobre o material a ser devolvido pelo candidato 
✓ O único documento válido para avaliação é a Folha de Respostas. 
✓ Na Folha de Respostas, preencha o campo destinado à assinatura. As 
respostas das questões objetivas devem ser preenchidas da seguinte 
maneira: 
✓ Na Folha de Respostas, só é permitido o uso de caneta esferográfica 
transparente de cor azul ou preta. Esse documento deve ser devolvido 
ao fiscal na saída, devidamente preenchido e assinado. 
 
 Sobre a duração da prova e a permanência na sala 
✓ O prazo de realização da prova é de 04 (quatro) horas, incluindo a 
marcação da Folha de Respostas. 
✓ Após 60 (sessenta) minutos do início da prova, o candidato estará 
liberado para utilizar o sanitário ou deixar definitivamente o local de 
aplicação, não podendo, no entanto, levar o Caderno de Questões e 
nenhum tipo de anotação de suas respostas. 
✓ O candidato poderá levar consigo o Caderno de Questões somente se 
aguardar em sala até o término do prazo de realização da prova 
estabelecido em Edital. 
✓ Os três últimos candidatos só poderão retirar-se da sala juntos, após 
assinatura do Termo de Fechamento do Envelope de Retorno. 
 
 Sobre a divulgação das provas e dos gabaritos 
✓ As provas e os gabaritos preliminares estarão disponíveis no site do 
Instituto AOCP no endereço eletrônico www.institutoaocp.org.br, 
conforme previsto em Edital. 
 
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QUÍMICA Tipo 01 – Página 2 
 
Língua Portuguesa 
Texto 1 (Para as questões de 1 a 3) 
 
Plantas Alimentícias Não Convencionais (PANCs) 
 
 As Plantas Alimentícias Não Convencionais 
(PANCs) têm o conceito referindo-se a aquelas 
espécies cujas partes consumidas não são comuns 
ou convencionalmente conhecidas, do mesmo modo 
que plantas ou partes delas que economicamente 
possuem determinadas funcionalidades inexploradas, 
além de se encontrarem fora da cadeia atual de 
produção de alimentos, possuindo potencial alimentar 
para os seres humanos. 
 O termo PANC, Planta Alimentícia Não 
Convencional, foi criado em 2008, pelo biólogo 
Valdely Ferreira Kinupp e se popularizou desde 
então. As plantas não convencionais, conforme a 
espécie, tem seu valor nutricional com teores 
significativos de vitaminas, sais minerais, fibras, 
carboidratos e proteínas, além do reconhecido efeito 
funcional. 
 Apesar dessas espécies já estarem presentes 
há séculos em certas comunidades tradicionais 
(quilombos, aldeias indígenas, ribeirinhos etc) e 
causarem uma grande influência na alimentação 
dessas comunidades, nos últimos anos, essas 
passaram a ter uma redução expressiva tanto 
economicamente, quanto socialmente, perdendo 
espaço para outros produtos, o que acarreta numa 
menor diversidade de espécies consumidas. Segundo 
Kinupp e Lorenzi (2014), no Brasil existem cerca de 
5.000 espécies de PANCs. 
 Sendo assim, a busca pela diversidade 
dessas plantas é fundamental para o conhecimento 
mais aprofundado das espécies, ajudando a entender 
a biodiversidade, aspectos nutricionais, sua utilização 
e produção em maior escala, bem como a pesquisa 
de novas estratégias que busquem a conservação 
destes recursos. 
 
Adaptado de: BEBÉ, F. V.; LINO, J. C.; TEIXEIRA, L. M. Plantas 
Alimentícias Não Convencionais (PANCs), Características e 
Algumas Espécies Presentes No Território Brasileiro. Cadernos de 
Agroecologia – ISSN 2236-7934 - Anais do 2° Congresso Online 
Internacional de Sementes Crioulas e Agrobiodiversidade – 
Dourados/MS - v. 17, no 2, 2022. 
 
1 
A partir da leitura do Texto 01, é correto afirmar 
que 
 
(A) só se pode considerar PANCs as partes das 
plantas que são destinadas ao consumo humano. 
(B) a diminuição do número de espécies de PANCs 
se deve à exploração extrativista das 
comunidades indígenas. 
(C) devido ao valor social e econômico, são 
necessárias maiores pesquisas sobre essas 
espécies de plantas, como também as buscas 
pela diversidade das PANCs para um 
conhecimento mais aprofundado. 
(D) as PANCs têm reconhecidos os mesmos efeitos 
funcionais que outra planta alimentícia. 
(E) a maioria das PANCs possui potencialidades 
para a exploração econômica. 
 
2 
No Texto 01, parágrafo terceiro, o pronome 
demonstrativo “essas” possui como referente 
 
(A) certas comunidades tradicionais. 
(B) comunidades. 
(C) dessas espécies. 
(D) alimentação. 
(E) redução. 
 
3 
No último parágrafo do Texto 01, as expressões 
“sendo assim” e “bem como” funcionam, 
respectivamente, como 
 
(A) operador argumentativo interparágrafo e 
operador argumentativo intraparágrafo. 
(B) operador argumentativo de conclusão e operador 
argumentativo de adversidade. 
(C) operador argumentativo intraparágrafo e 
operador argumentativo de adição. 
(D) operador argumentativo de adição e operador 
argumentativo intraparágrafo. 
(E) operador argumentativo de conclusão e 
operador argumentativo interparágrafo. 
 
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QUÍMICA Tipo 01 – Página 3 
 
4 
Assinale a alternativa cujos trechos apresentem 
as regras de concordância nominal expressas 
corretamente. 
 
(A) Os filhos são tais qual o pai / Mostrem fotografias 
o mais possível belas. 
(B) Os filhos são tais quais os pai / Mostrem 
fotografias o mais possível belas. 
(C) Os filhos são tais quais os pai / Mostrem 
fotografias o mais possíveis belas. 
(D) Os filhos são tal quais os pai / Mostrem 
fotografias o mais possível belas. 
(E) Os filhos são tais qual o pai / Mostrem fotografias 
o mais belas possíveis. 
 
 
Texto 02 (Para a questão 5) 
 
ORA-PRO-NÓBIS 
 
 Conhecida como “carne de pobre”, a 
Ora-pro-nobis – OPN - tem vários nomes populares 
como: azedinha, jumbeba, lobrobô, lobrobó, lobolôbô, 
orabrobó, trepadeira-limão, rosa madeira, 
rogai-por-nós. Esta PANC possui ampla distribuição 
no Brasil. 
 O nome científico da OPN, Pereskia aculeata, 
surgiu em referência ao botânico francês 
Nicolas-Claude Fabri de Peiresc (1580-1637), do qual 
emergiu o gênero denominado Pereskia, além do 
termo aculeata, que advém do latim acuelus, que 
significa agulha ou espinho. 
 O nome popular Ora-pro-nóbis surgiu em 
Minas Gerais pelo fato de que antigamente as 
pessoas colhiam suas folhas no quintal de um padre 
que, no momento da colheita, rezava a missa 
repetindo por várias vezes em latim: ora-pro-nóbis, 
que em português significa ora por nós. 
 
Adaptado de: ASSIS, R. A.; SABIONI, S. C.; OLIVEIRA, A. M. F. 
de. Potencialidade medicinal e alimentícia da ora-pro-nobis 
(Pereskia acuelata). In: Tópicos especiais em estudos 
agroecológicos na região sul da Bahia. Orgs.: SOUSA, C. da S.; 
SABIONI, S. C. Guarujá, SP: Científica Digital, 2021. 
 
 
5 
No segundo parágrafo do Texto 02,a oração 
subordinada “[...] do qual emergiu o gênero 
denominado Pereskia [...]” funciona para 
 
(A) especificar ou qualificar a expressão 
“Nicolas-Claude Fabri de Peiresc (1580-1637)”. 
(B) especificar ou qualificar o sintagma “O nome 
científico da OPN”. 
(C) completar o sentido do nome “Nicolas-Claude 
Fabri de Peiresc (1580-1637)”. 
(D) alterar o sentido de “O nome científico da OPN”. 
(E) completar o sentido do nome “Pereskia aculeata”. 
 
Texto 03 (Para as questões de 6 a 8) 
 
A HORTA COMUNITÁRIA COMO ESPAÇO DE 
FORMAÇÃO AGROECOLÓGICA 
 
 Os modelos agroecológicos mostram-se mais 
resistentes diante dos fenômenos ambientais, são 
mais produtivos e favorecem a relação do agricultor 
com sua produção desde o plantio, passando pela 
colheita até a comercialização, fazendo com que o 
camponês não dependa de meios de produção 
externos e nem venda sua força de trabalho para 
terceiros, o que pode incentivar os jovens a não 
abandonarem o campo. 
 A horta comunitária baseada nos princípios 
agroecológicos tem como propósito produzir 
hortaliças saudáveis, garantindo assim melhoria na 
qualidade de vida dos agricultores, que, além da 
segurança alimentar e nutricional, também encontram 
nessa atividade uma oportunidade para aumento da 
renda familiar, por meio da comercialização dos 
produtos. 
 A potencialização e o fortalecimento das 
atividades produtivas locais, além de evidenciarem a 
participação de todos os atores sociais articulados e 
da organização das mulheres, visam à 
sustentabilidade do ambiente com a utilização de 
técnicas que buscam minimizar a degradação 
ambiental, fazendo o reaproveitamento de materiais 
encontrados no próprio sistema de produção. 
 
Adaptado de: SILVA et al. A horta comunitária como espaço de 
formação agroecológica: construção e implementação de um 
modelo sustentável de produção na Comunidade Rural de 
Barra da Ipueira no município de Serra do Ramalho – Ba. In: 
CUSTÓDIO et al (Orgs.). A extensão no IF Baiano Campus Bom 
Jesus da Lapa: caminhos trilhados. Curitiba: Appris, 2022. p. 107 
 
 
6 
A respeito do Texto 03, é correto afirmar que 
 
(A) somente as hortas comunitárias agroecológicas 
garantem a segurança alimentar. 
(B) os modelos agroecológicos de hortas favorecem 
a relação do agricultor com todo o ciclo de 
produção e comercialização. 
(C) a sustentabilidade do ambiente só é possível via 
ações governamentais. 
(D) a horta comunitária, com base nos princípios 
agroecológicos, propicia o aumento da renda 
somente de grandes produtores rurais. 
(E) as hortas comunitárias agroecológicas tornam o 
camponês dependente de meios de produção 
externos. 
 
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QUÍMICA Tipo 01 – Página 4 
 
7 
No trecho “Os modelos agroecológicos mostram-
se mais resistentes diante dos fenômenos 
ambientais, são mais produtivos [...]”, Texto 03, a 
vírgula é utilizada para 
 
(A) separar o sujeito do predicado. 
(B) isolar orações que completam o sentido de 
termos apresentados anteriormente. 
(C) separar orações independentes sintaticamente. 
(D) isolar oração que explica termos da oração 
anterior. 
(E) separar a oração que descreve os modelos 
agroecológicos. 
 
8 
Em relação aos recursos linguísticos presentes 
nas alternativas retiradas do Texto 03, assinale a 
alternativa correta. 
 
(A) Em “Os modelos agroecológicos” e “A horta 
comunitária”, os vocábulos grifados possuem a 
mesma função sintática. 
(B) Há problema de regência verbal em “visam à 
sustentabilidade do ambiente”. 
(C) Em “reaproveitamento”, o prefixo re- foi utilizado 
para expressar uma ideia de repetição. 
(D) Há problema em relação ao uso do acento grave, 
indicativo de crase, em “visam à sustentabilidade 
do ambiente”. 
(E) Em “Os modelos agroecológicos” e “A horta 
comunitária”, os vocábulos grifados são 
acentuados pela mesma regra. 
 
Texto 04 (Para as questões 09 e 10) 
 
A Educação Profissional e Tecnológica 
 
 A verticalização do ensino traz implicações 
para o exercício da docência no âmbito da Rede 
Federal. Para os estudantes, essa característica 
promove a oportunidade da continuidade dos 
estudos, a troca de experiências e vivências com 
estudantes de outros cursos e o aperfeiçoamento da 
vida acadêmica e profissional. Para os docentes, o 
desenvolvimento de projetos de pesquisa e extensão 
com estudantes de diferentes níveis e modalidades 
de ensino. Entretanto, transitar entre as diversas 
modalidades de ensino requer uma formação que 
atenda às necessidades e exigências demandadas 
por cada uma delas, além de, no caso da educação 
profissional, um entendimento ampliado do mundo do 
trabalho. 
 A Educação Profissional e Tecnológica (EPT) 
é uma das modalidades da Educação Básica 
brasileira que integra a educação e a 
profissionalização. Tem como objetivo ofertar uma 
formação que contribua na inserção e atuação do 
cidadão no mundo do trabalho e na vida em 
sociedade (BRASIL, 2018). Inseridos no cenário da 
rede federal de ensino, buscou-se compreender quais 
os desafios enfrentados pelos docentes que atuam 
nos Institutos Federais no tocante a práxis da EPT. 
 
Adaptado de: MOURA et al. DOCÊNCIA NA EPT: um professor, 
vários tipos de educação. In: SANTANA e SANTANA, C. L.; 
COSTA, D. S. da (Orgs.). Experiências multirreferenciais de 
pesquisas em educação profissional e tecnológica. Curitiba : CRV, 
2021. p. 29 
 
 
9 
Em relação ao Texto 04, é correto afirmar que 
 
(A) predomina a Função Poética da linguagem, 
porque há uma reflexão sobre a educação. 
(B) predomina a Função Emotiva da linguagem, já 
que a voz poética centra o discurso no seu 
mundo subjetivo, externalizando as angústias 
sobre o fazer docente e a educação profissional. 
(C) predomina a Função Referencial ou Denotativa 
da linguagem, porque o texto está centrado na 
informatividade, quando a intencionalidade do 
discurso é a transmissão de informações. 
(D) predomina a Função Fática da linguagem, pois o 
autor está preocupado em manter o contato com 
o interlocutor, reforçando o canal de 
comunicação. 
(E) predomina a Função Referencial ou Denotativa 
da linguagem, porque a preocupação do autor 
está centrada na informação objetiva acerca de 
seu fazer poético na EPT. 
 
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10 
No trecho “A verticalização do ensino traz 
implicações para o exercício da docência no 
âmbito da Rede Federal. Para os estudantes, essa 
característica promove a oportunidade da 
continuidade dos estudos [...]”, Texto 04 os 
elementos linguísticos em destaque são 
classificados, respectivamente, como 
 
(A) artigo definido e pronome demonstrativo. 
(B) pronome oblíquo e pronome demonstrativo. 
(C) preposição e pronome oblíquo. 
(D) pronome demonstrativo e artigo definido. 
(E) conjunção integrante e artigo definido. 
 
 
Legislação 
11 
Assinale a alternativa que conceitua corretamente 
a expressão agente público. 
 
(A) É todo aquele que, tendo sido aprovado em 
concurso público, passe a ter vínculo com cargo 
ou emprego público. 
(B) É todo aquele que, de alguma forma, sob 
qualquer categoria ou título jurídico, desempenha 
função ou atribuição considerada pelo Poder 
Público como a si pertinente em virtude de 
relação de trabalho estatutária ou não, ou ainda 
por contrato, encargo ou qualquer outra forma de 
função de natureza pública. 
(C) É todo aquele que, de alguma forma, detém 
vínculo estatutário ou relação de emprego ou 
ainda contratual, considerados encargos e 
funções públicas, incluindo as atividades que 
derivam de mandato eletivo. 
(D) É todo aquele que, de alguma forma, detém 
vínculo estatutário ou relação de emprego ou 
ainda contratual, considerados encargos e 
funções públicas, excluindo-se as atividades que 
derivam de mandato eletivo. 
(E) É todo aquele que, de alguma forma, detém 
vínculo estatutário ou relação de emprego ou 
ainda contratual, considerados encargos e 
funções públicas, excluindo-se as atividadestemporárias. 
 
12 
A expressão agentes administrativos abrange: 
 
(A) servidores investidos em cargos, servidores 
investidos em empregos, servidores admitidos 
em funções públicas, servidores contratados por 
tempo determinado e os militares. 
(B) funcionários públicos, empregados públicos, 
servidores em sentido estrito, servidores 
temporários, excluídos os militares. 
(C) funcionários públicos, empregados públicos, 
servidores em sentido estrito, servidores 
temporários e os militares, excluídos os das 
forças armadas. 
(D) funcionários públicos, empregados públicos, 
servidores públicos em sentido estrito, servidores 
temporários e os militares, excluídos os corpos 
de bombeiros. 
(E) funcionários públicos, empregados públicos, 
servidores em sentido estrito, servidores 
temporários e os militares, excluídos os policiais. 
 
13 
A ação de improbidade administrativa 
 
(A) detém caráter civil e o seu objeto é a correção de 
políticas públicas. 
(B) detém caráter civil e o seu objeto não é a 
correção de políticas públicas. 
(C) detém caráter civil e o seu objeto é a anulação de 
políticas públicas. 
(D) não detém caráter civil e o seu objeto não é a 
correção de políticas públicas. 
(E) não detém caráter civil e o seu objeto é a 
revogação de políticas públicas. 
 
14 
É correto afirmar que o direito adquirido perante a 
Administração Pública 
 
(A) é oponível somente nas hipóteses de revogação 
dos atos administrativos. 
(B) é oponível somente nas hipóteses de anulação 
dos atos administrativos. 
(C) é oponível somente nas hipóteses de 
convalidação dos atos administrativos. 
(D) é oponível nas hipóteses de anulação e 
revogação dos atos administrativos. 
(E) não há direitos adquiridos face à administração 
pública. 
 
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QUÍMICA Tipo 01 – Página 6 
 
15 
Entre os princípios da educação nacional, de 
acordo com a Lei de Diretrizes e Bases da 
Educação – LDB – Lei nº 9394/96, está previsto 
que 
 
(A) a gestão democrática do ensino público é 
centralizada e observará a legislação federal, 
pois essa é atribuição da União. 
(B) a gestão democrática do ensino público é 
descentralizada e observará a LDB, bem como a 
legislação dos respectivos Estados e Municípios 
e do Distrito Federal. 
(C) a gestão democrática do ensino público é 
descentralizada e observará a legislação regional 
e local. 
(D) a gestão democrática do ensino público é 
descentralizada e observará as práticas 
pedagógicas. 
(E) a gestão democrática do ensino público é 
descentralizada e observará o pluralismo de 
ideias. 
 
16 
Nos termos do ECA – Estatuto da Criança e do 
Adolescente –, é correto afirmar que 
 
(A) a falta e a carência de recursos materiais 
implicam a suspensão do poder familiar. 
(B) a falta e a carência de recursos materiais 
implicam a perda do poder familiar. 
(C) a falta e a carência de recursos materiais 
implicam a suspensão ou a perda do poder 
familiar. 
(D) a falta ou a carência de recursos materiais não 
constitui motivo suficiente para a suspensão ou 
perda do poder familiar. 
(E) a falta ou a carência de recursos materiais não 
constitui motivo suficiente para a perda do poder 
familiar. 
 
17 
As Súmulas Vinculantes para a Administração 
Pública correspondem ao princípio da 
 
(A) moralidade. 
(B) publicidade. 
(C) legalidade. 
(D) eficiência. 
(E) razoabilidade. 
 
18 
O direito fundamental de livre associação envolve, 
inclusive, 
 
(A) o direito de associar-se espontaneamente em 
associações com fins lícitos. 
(B) o direito de associar-se espontaneamente e de 
não permanecer associado em associações com 
fins lícitos. 
(C) o direito de associar-se espontaneamente e de 
não permanecer associado a qualquer 
associação. 
(D) o direito de associar-se espontaneamente e de 
não permanecer associado a associações 
paramilitares. 
(E) o direito de associar-se espontaneamente e de 
não permanecer associado a associações 
empresariais. 
 
19 
A proteção ao trabalho como direito social 
reconhece a igualdade entre 
 
(A) o trabalhador permanente e o eventual. 
(B) o trabalhador rural e o urbano. 
(C) o trabalhador permanente e o temporário. 
(D) o trabalhador permanente e o avulso. 
(E) o trabalhador permanente e o trabalhador por 
empreitada. 
 
20 
O Proeja – Programa de Educação de Jovens e 
Adultos – abrange a 
 
(A) formação continuada e o ensino superior para 
adultos. 
(B) formação continuada e o ensino médio para 
adultos. 
(C) formação continuada e o ensino 
profissionalizante para adultos. 
(D) formação continuada de trabalhadores e a 
educação profissional e técnica de nível médio. 
(E) educação profissional e técnica de nível médio. 
 
 
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QUÍMICA Tipo 01 – Página 7 
 
Conhecimentos Específicos 
21 
Em relação à molécula do formaldeído (metanal), 
representada a seguir, e com base nos conceitos 
de modelos de ligação e hibridização, assinale a 
alternativa correta. 
 
 
(A) Tem geometria piramidal trigonal com ângulos de 
ligação de 120°. 
(B) Tem geometria trigonal plana, que sugere orbitais 
híbridos sp em torno do átomo central. 
(C) As duas ligações C-H são do tipo pi(π). 
(D) De acordo com o modelo da ligação de valência, 
a geometria da molécula é do tipo trigonal plana 
com orbitais híbridos do tipo sp2 que fazem as 
duas ligações σ C-H e a ligação πC-O. 
(E) Os orbitais 2p não hibridizados no átomo do 
carbono e no átomo de O superpõem-se para 
formar uma ligação πC-O. 
 
22 
A respeito do modelo dos orbitais moleculares, 
assinale a alternativa correta. 
 
(A) Para a molécula do H2, há dois orbitais 
moleculares (OM): um tem densidade eletrônica 
entre os núcleos (OM ligante), e o outro tem 
pouca densidade eletrônica entre os núcleos (OM 
antiligante). 
(B) Na molécula do H2, o OM (orbital molecular)  
(ligante) tem energia mais alta do que OM (orbital 
molecular) * (antiligante). 
(C) A ordem de ligação para a molécula do H2
 é igual 
a 2. 
(D) Para He2, a ordem de ligação é igual a 2, 
tratando-se de uma molécula com ligação dupla. 
(E) O H2 tem dois elétrons ligantes, e o He2 tem dois 
elétrons ligantes e um elétron antiligante. 
 
23 
A teoria da ligação de valência é a descrição da 
ligação covalente em termos dos orbitais 
atômicos. Concebida por Walter Heitler, Fritz 
London, John Slater e Linus Pauling no final da 
década de 1920, a teoria da ligação de valência é 
um modelo quantomecânico da distribuição dos 
elétrons pelas ligações. Os conceitos e a 
linguagem em que ela se baseia são utilizados em 
toda a química. Em relação ao modelo da ligação 
de valência e às ligações químicas, é INCORRETO 
afirmar que 
 
(A) a teoria da ligação de valência supõe que, 
quando os dois átomos de H se aproximam para 
formar do H2, o par de elétrons 1s (descritos 
como ↑↓) e os orbitais atômicos se fundem. 
(B) a fusão dos dois orbitais atômicos é chamada de 
superposição de orbitais. Quanto maior for a 
superposição dos orbitais, mais forte é a ligação. 
(C) existem dois elétrons de spins contrários quando 
há superposição de orbitais. 
(D) as estruturas de Lewis e o modelo de Repulsão 
do Par de Elétrons no Nível de Valência são 
usados para explicar a formação das ligações 
químicas. 
(E) a teoria da ligação de valência permite o cálculo 
numérico dos ângulos e dos comprimentos de 
ligação nas espécies químicas. 
 
24 
Segundo a teoria de ligação de valência e a 
hibridização para o átomo de carbono em 
compostos orgânicos, assinale a alternativa 
correta. 
 
(A) O átomo de carbono tem a configuração 
[He]2s22px12py1, portanto, na molécula do 
metano, ele possui valência 2 e forma duas 
ligações perpendiculares. 
(B) As quatro ligações C-H do metano são formadas 
pelo emparelhamento de um elétron 1s do 
hidrogênio e um elétron de um dos quatro orbitais 
híbridos sp2 do carbono. 
(C) As quatro ligações σ (sigma) no metano são 
equivalentes e dispostasem arranjo tetraédrico 
com ângulos de 90º. 
(D) Na molécula do eteno, os seis átomos estão no 
mesmo plano, com um arranjo eletrônico trigonal 
planar para e hibridização sp2 os átomos de 
carbono. 
(E) O quarto elétron de valência de cada átomo de 
carbono na molécula do eteno ocupa o orbital 
híbrido sp. 
 
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25 
O benzeno reage com halogênios em presença de 
ácidos de Lewis através da reação de substituição 
eletrofílica aromática. A respeito do mecanismo 
envolvido nesse tipo de reação, assinale a 
alternativa correta. 
 
(A) Assim como os alcenos, o benzeno descora uma 
solução de bromo em tetracloreto de carbono 
devido à presença das ligações duplas. 
(B) Na halogenação do benzeno, o eletrófilo, oriundo 
do halogênio, toma dois elétrons do sistema dos 
seis elétrons pi (π) para formar uma ligação 
sigma com um átomo de carbono do anel que se 
torna hibridizado em sp3. 
(C) Nas reações de substituição eletrofílica 
aromática, um eletrófilo ataca o sistema pi (π) do 
benzeno para formar um carbânion não 
aromático, o íon arênio. 
(D) A etapa mais lenta e determinante da velocidade 
da reação é a última etapa, na qual ocorre a 
remoção de um próton do anel com o auxílio de 
uma base de Lewis. 
(E) Na bromação do benzeno, na primeira etapa da 
reação, o ferro combina-se com o bromo para 
formar um complexo, FeBr3, que logo se dissocia 
para formar o íon brometo (Br-), que atacará o 
anel aromático retirando um par de elétrons. 
 
26 
Em 2019, comemorou-se o aniversário de 150 
anos da descoberta do Sistema Periódico pelo 
cientista russo Dmitri Ivanovich Mendeleev 
(1834-1907). Ele foi o primeiro a perceber que as 
propriedades dos elementos químicos são 
periódicas em sua natureza. A tabela proposta por 
Mendeleev, embora diferente da tabela que 
utilizamos atualmente, foi o primeiro trabalho em 
que havia uma relação vertical, horizontal e 
diagonal de propriedades dos elementos. 
Mendeleev tinha certeza de que sua descoberta 
levaria a avanços consideráveis na Ciência. 
Em relação à tabela periódica e às propriedades 
dos elementos químicos, assinale a alternativa 
INCORRETA. 
 
(A) Os elementos do grupo 2 da tabela periódica, 
também chamados metais alcalinos terrosos, 
formam compostos iônicos, ao passo que o 
berílio forma predominantemente compostos 
covalentes. 
(B) No grupo 13, os elementos têm configuração 
ns2np1 na camada de valência, assim o estado 
de oxidação mais comum é o +3, entretanto, há 
elementos com número de oxidação +1 devido 
ao efeito do par inerte. 
(C) A tabela periódica pode ser essencialmente 
dividida em metais, não metais e metaloides. 
(D) Nos elementos do grupo 15, as tendências 
periódicas não são tão evidentes e são menos 
pronunciadas devido à diversidade de números 
de oxidação desses elementos. 
(E) Os elementos do grupo 12 (Zn, Cd, Hg) são 
metais do bloco d e também são chamados de 
elementos de transição, apesar de possuírem 
configuração eletrônica d10. 
 
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QUÍMICA Tipo 01 – Página 9 
 
27 
Com base na observação da Tabela e no estudo 
das propriedades periódicas dos elementos, 
informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se 
afirma a seguir e assinale a alternativa com a 
sequência correta. 
 
( ) Os íons Na+, F- e Mg2+ têm a mesma 
configuração eletrônica, possuindo o mesmo 
tamanho. 
( ) Ao descer em um mesmo grupo da tabela 
periódica, a afinidade eletrônica e a energia 
de ionização, de uma maneira geral, 
aumentam com o aumento do número 
atômico, devido ao aumento do tamanho do 
átomo. 
( ) Em um período com o aumento da carga 
nuclear efetiva (Zef), fica mais difícil remover 
um elétron do átomo. 
( ) Em um mesmo período da tabela periódica, 
com o aumento do número atômico, ocorre 
decréscimo do raio atômico, pelo fato de que 
há um aumento na carga nuclear. 
( ) A primeira energia de ionização de um átomo 
é sempre a maior e, consequentemente, a 
remoção de elétrons sucessivos do mesmo 
átomo se torna mais fácil. 
 
(A) F – F – V – V – F. 
(B) F – V – F – F – V. 
(C) V – F – V – V – V. 
(D) F – V – F – V – F. 
(E) V – F – F – V – F. 
 
28 
O cravo é uma planta usada como tempero desde 
a antiguidade. Foi uma das mercadorias, dentre 
outras especiarias da China, que motivaram 
inúmeras viagens de navegadores europeus para 
o continente asiático. O óleo de cravo tem efeitos 
medicinais que compreendem o tratamento de 
náuseas, flatulências, indigestão, diarreia, tem 
propriedades antibactericidas e é também usado 
como anestésico e antisséptico para o alívio de 
dores de dente. O óleo do cravo é constituído, 
basicamente, por eugenol (70 a 80%), acetato de 
eugenol (15%) e beta-cariofileno (5 a 12%). A 
estrutura do eugenol é representada a seguir: 
 
 
 
A partir dessas informações e da estrutura do 
eugenol, assinale a alternativa correta. 
 
(A) O eugenol pode sofrer reação de adição no 
grupo alil com ácido do tipo HX e, pela regra de 
Markovnikov, o hidrogênio entra no carbono mais 
hidrogenado. 
(B) O eugenol reage negativamente ao teste do 
bromo (em solução em CCl4), pois o anel 
aromático não sofre reação de adição. 
(C) A nomenclatura oficial do eugenol é 
4-propil-2-Metoxifenol. 
(D) O eugenol apresenta as funções éster, fenol e 
alceno. 
(E) O grupo fenol do eugenol tem caráter fortemente 
básico, sendo assim, reage com ácidos formando 
sal e água. 
 
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QUÍMICA Tipo 01 – Página 10 
 
29 
Álcoois podem ser obtidos a partir da redução do 
respectivo aldeído ou cetona. Considere as 
seguintes reações do butanal e da butanona com 
NaBH4 aquoso: 
 
 
 
A respeito das reações apresentadas e, de 
maneira geral, das reações que envolvem 
compostos carbonilados, assinale a alternativa 
correta. 
 
(A) O átomo de carbono de uma carbonila é 
hibridizado em sp3, portanto tem três grupos 
ligados a ele com ângulos de ligação de 120º e 
geometria triangular plana. 
(B) Reações de adição nucleofílica à carbonila são 
altamente favoráveis, pois o carbono da carbonila 
carrega consigo uma densidade eletrônica alta. 
(C) Em reações de adição nucleofílica de aldeídos e 
cetonas, o carbono da carbonila passa de uma 
hibridização sp para sp2, triangular plana. 
(D) Na produção de álcoois que partem do aldeído 
ou cetona, o íon alcóxido é formado como 
intermediário, tendo geometria tetraédrica. 
(E) As cetonas são mais reativas que os aldeídos, 
pois os grupos alquila são liberadores de 
elétrons. 
 
30 
O ácido ftálico é um composto orgânico e 
aromático empregado na indústria de tingimentos. 
 
 
 
A respeito da estrutura do ácido ftálico e das 
reações associadas a essa substância, assinale a 
alternativa correta. 
 
(A) É um ácido orgânico, portanto é um ácido forte. 
(B) Pode também ser chamado de ácido p-ftalico ou 
ácido 1,2 benzeno dicarboxílico. 
(C) Sofre reação de desidratação intranuclear para 
formar anidrido ftálico. 
(D) Forma anidrido ftálico quando duas moléculas de 
ácido ftálico se combinam. 
(E) Sofre reação de eliminação na própria molécula 
para formar ácido benzoico e ácido etanoico. 
 
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QUÍMICA Tipo 01 – Página 11 
 
31 
Em 1913, Alfred Werner conquistou o prêmio 
Nobel de Química pela estrutura octaédrica dos 
complexos dos metais de transição. Werner 
supunha que, em compostos como o CoCl3.6NH3, 
o íon Co3+ ficaria no centro de um octaedro, com 
as moléculas da NH3 localizadas nos seis vértices, 
ligadas ao átomo central através das suas 
valências secundárias, constituindo o íon 
complexo hoje formulado como [Co(NH3)6]3+. O íon 
Co (III) forma uma série de compostos de 
coordenação com uma diversidade de cores. 
Alguns deles, estão apresentados na tabela a 
seguir: 
 
 
 
Sobre complexos de coordenação, é correto 
afirmar que 
 
(A) o efeito quelato é a capacidade de ligantespolidentados formarem complexos menos 
estáveis do que os formados por ligantes 
monodentados com formação de anéis. 
(B) o ligante etilenodiamina (en) é um ligante 
monodentado, portanto não forma quelatos com 
o centro metálico. 
(C) a cor de cada complexo depende da energia 
envolvida na interação metal-ligante, ou seja, 
quanto mais forte essa interação, a absorção de 
radiação ocorre na faixa de energia mais alta, 
portanto de maior comprimento de onda. 
(D) todos os íons complexos apresentadas possuem 
número de coordenação igual a 6 e geometria 
octaédrica. 
(E) a amônia e a etilenodiamina são ligantes de 
campo forte, ou seja, ligantes que dão origem a 
transições eletrônicas de baixa energia entre os 
orbitais. 
 
32 
Considere as seguintes características para os 
modelos atômicos: 
 
1. as menores partículas seriam grãos de 
matéria, que exibiriam todas as suas 
propriedades, poderiam se dilatar, fundir-se 
etc; 
2. matéria constituída por átomos e espaços 
vazios; 
3. átomos combinam-se em proporções fixas e 
definidas, normalmente em números 
pequenos; 
4. os átomos são esféricos e o volume total do 
átomo é igual ao volume da esfera; 
5. os átomos são constituídos por um núcleo, 
de carga positiva, e pela eletrosfera, de carga 
negativa; 
6. um elétron, em um átomo, se move em uma 
órbita circular estável em torno do núcleo, 
sob influência da atração coulombiana entre 
o núcleo e o elétron. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a 
correspondência correta, e na ordem dada, com 
os seguintes modelos atômicos: 
 
(A) Aristóteles, Demócrito e Leucipo, Dalton, 
Thompson, Rutherford, Bohr. 
(B) Demócrito e Leucipo, Aristóteles, Thompson, 
Dalton, Rutherford, Bohr. 
(C) Aristóteles, Dalton, Demócrito e Leucipo, 
Thompson, Bohr, Rutherford. 
(D) Demócrito e Leucipo, Aristóteles, Dalton, Bohr, 
Thompson, Rutherford. 
(E) Aristóteles, Dalton, Demócrito e Leucipo, 
Rutherford, Thompson, Bohr. 
 
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QUÍMICA Tipo 01 – Página 12 
 
33 
A hemoglobina é um complexo de coordenação 
formado entre o grupo protoporfirina com o íon Fe 
(II). Trata-se de uma hemoproteína intracelular, 
isto é, se localiza nas hemácias, sendo 
constituída de quatro cadeias polipeptídicas. A 
hemoglobina tem como função transportar 
oxigênio do pulmão para os tecidos e dióxido de 
carbono dos tecidos para o pulmão. 
 
 
 
Considerando essas informações, analise as 
assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) 
correta(s). 
 
I. Complexos são compostos formados por um 
centro metálico em uma estrutura geométrica, 
ao redor do qual se dispõe moléculas ou íons 
denominados ligantes. 
II. Na estrutura apresentada, o complexo tem 
número de coordenação 4, e a estrutura tem 
geometria quadrada planar, pois a 
protoporfirina é um ligante de campo forte. 
III. O CO é um ligante aceptor π, portanto ligante 
de campo fraco, sendo assim, a absorção 
óptica do complexo com esse ligante 
ocorrerá em energia baixa. 
IV. Para a Teoria do Campo Cristalino (TCC), um 
complexo quadrado planar é um complexo 
derivado pela remoção de dois ligantes axiais 
(eixo z) de um complexo octaédrico, sendo 
um caso extremo de distorção tetragonal. 
 
 
V. O oxigênio é um ligante de campo forte, ou 
seja, uma base de Lewis forte, capaz de 
ligar-se ao núcleo heme da hemoglobina 
através do átomo de Fe, podendo ser 
transportado efetivamente pelas células do 
corpo. 
 
(A) Apenas I, II e IV. 
(B) Apenas I e II. 
(C) Apenas I e IV. 
(D) Apenas I. 
(E) Apenas I, III e V. 
 
34 
Como qualquer medicamento, a aspirina (ácido 
acetilsalicílico – AAS) deve permanecer na 
corrente sanguínea por tempo suficiente para ser 
eficaz. As instruções no frasco de aspirina 
recomendam 1 comprimido (325 mg de AAS) a 
cada 4 horas. Para pacientes de risco, a ingestão 
de uma dose de ácido acetilsalicílico (AAS) a cada 
três dias pode ser tão eficiente na prevenção de 
infarto, acidente vascular cerebral (AVC) e doença 
vascular periférica quanto consumir o 
medicamento diariamente. Com uma vantagem: a 
probabilidade de complicação gastrointestinal 
diminui. 
Suponha que a velocidade de remoção da aspirina 
da corrente sanguínea para a urina corresponda a 
uma reação de 1ª ordem com meia-vida de cerca 
de 3 horas. Para cálculos, considere ln2 = 0,693; 
ln4=1,386. 
Com base nas informações apresentadas, 
assinale a alternativa correta. 
 
(A) O tempo de meia-vida para reações de primeira 
ordem é dado por t1/2= [A0]/2k. 
(B) O tempo necessário para que a concentração do 
AAS caia 90% do valor original é dada pela 
equação t= ln[A0]/9k. 
(C) O tempo levado para que a concentração da 
aspirina caia 1/4 do valor original é de 
aproximadamente 6 horas. 
(D) O tempo de meia-vida para reações de 1ª ordem 
é característica da reação e depende da 
concentração inicial do reagente. 
(E) Para reações de primeira ordem, o gráfico que 
representa a variação da concentração em 
função do tempo é uma reta, ou seja, uma função 
linear. 
 
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QUÍMICA Tipo 01 – Página 13 
 
35 
As reações (não balanceadas) de combustão do 
etanol (C2H5OH) e da gasolina (C8H18) a 25°C são 
apresentadas a seguir. 
 
𝑪𝟐𝑯𝟓𝑶𝑯(𝒍) + 𝑶𝟐(𝒈) → 𝑪𝑶𝟐(𝒈) + 𝑯𝟐𝑶(𝒍) 
 
𝑪𝟖𝑯𝟏𝟖(𝒍) + 𝑶𝟐(𝒈) → 𝑪𝑶𝟐(𝒈) + 𝑯𝟐𝑶(𝒍) 
 
 
 
Onde: 
Hf : variação de entalpia de formação; 
Gf: variação da energia livre de formação; 
Sº : entropia padrão. 
 
Considerando os dados termoquímicos (25°C) 
dispostos na tabela apresentada, assinale a 
alternativa correta. 
 
(A) A combustão é um processo espontâneo, 
portanto a energia livre tem valor positivo. 
(B) A combustão do etanol é um processo 
exotérmico com liberação de 1400 kJmol-1. 
(C) A combustão de 1 mol de gasolina libera mais 
energia que 1 mol de etanol. 
(D) A gasolina é um composto apolar, portanto as 
ligações químicas intermoleculares atuantes 
nessas moléculas são do tipo dipolo-dipolo. 
(E) A combustão da gasolina é uma reação 
exotérmica com liberação de 9405 kJmol-1. 
 
36 
Em ligações químicas, no modelo RPECV (modelo 
da repulsão dos pares de elétrons da camada de 
valência), as regiões de maior densidade 
eletrônica tomam posições mais afastadas quanto 
possível, e a forma da molécula é nomeada 
identificando-se as posições dos átomos na 
estrutura resultante. Sobre geometria molecular, 
assinale a alternativa correta. 
 
(A) O íon sulfito [SO3]- apresenta estrutura trigonal 
plana da mesma forma que a molécula do BF3. 
(B) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da 
camada de valência estabelece que moléculas 
com par/pares de elétrons livres no átomo central 
terão geometria molecular angular. 
(C) A molécula de NH3 tem o formato de uma 
pirâmide trigonal, e os ângulos entre os 
hidrogênios valem aproximadamente 105°, 
enquanto a água tem geometria angular com 
ângulos de 107º. 
(D) O íon PCl4+ tem geometria tetraédrica. 
(E) As moléculas de HCN e CO2 apresentam 
geometria angular. 
 
37 
Sobre os ácidos inorgânicos e a teoria de 
Bronsted-Lowry, é correto afirmar que 
 
(A) quanto mais forte o ácido, mais forte será a sua 
base conjugada. 
(B) dos halogenetos de hidrogênio, em solução 
aquosa, o ácido fluorídrico, HF, é o ácido mais 
forte, pois o flúor é o elemento mais 
eletronegativo. 
(C) ácidos do tipo HYO, que tenham o mesmo 
elemento Y, quanto maior o número de átomos 
de oxigênio ligados ao Y, mais polarizada é a 
ligação O-H, e mais fraco é o ácido. 
(D) para oxiácidos do tipo HYO, com elementos Y 
diferentes, quanto maior a eletronegatividade de 
Y, menos polarizada é a ligação, e mais fraco é o 
ácido. 
(E) H2Se é um ácido mais forte que H2S. 
 
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QUÍMICA Tipo 01 – Página 14 
 
38 
Analise o seguinte trecho retirado da obra Les 
Prix Nobel (1929), de Louis de Broglie: 
“Por outro lado, a teoria quântica da luz não pode 
ser considerada satisfatória pois definea energia 
de um corpúsculo de luz por uma equação 
contendo a frequência (ѵ): E=hѵ. Mas uma teoria 
puramente corpuscular não contém nada que nos 
permita definir uma frequência, portanto é 
somente por essa razão que somos compelidos, 
no caso da luz,, a introduzir simultaneamente a 
ideia de corpúsculo e a ideia de periodicidade. Por 
outro lado, a determinação do movimento estável 
dos elétrons no átomo introduz números 
inteiros.....” 
De acordo com o texto apresentado, é correto 
afirmar que “os números inteiros” aos quais 
Broglie se refere, correspondem ao(s) 
 
(A) níveis de energia no modelo de Bohr. 
(B) subníveis de energia no modelo de Bohr. 
(C) orbital individual no qual o elétron se encontra. 
(D) níveis e subníveis de energia. 
(E) número quântico de spin. 
 
39 
A imagem a seguir ilustra parte de uma tabela de 
informação nutricional de uma marca de leite. A 
embalagem recomenda o uso de 6 colheres, 
medida (29 g) para 300 ml de água. Com base 
nisso, a concentração de Ca (40 gmol-1) em molL-1 
nessa preparação vale 
 
 
 
(A) 0,02008 molL-1. 
(B) 0,10 molL-1. 
(C) 5,0 X10-4 molL-1. 
(D) 0,75 molL-1. 
(E) 2,4 molL-1. 
 
40 
Assinale a alternativa que apresenta o volume (ml) 
aproximado de ácido nítrico (HNO3) concentrado 
necessário para preparar 500 ml de uma solução 
de HNO3 0,10 mol L-1. 
(Dados: HNO3 concentrado 65% (m/m); densidade 
1,4 g mL−1; massa molar = 63 g mol−1). 
 
(A) 3,5 
(B) 0,4 
(C) 35 
(D) 72 
(E) 7,2 
 
41 
Monumentos de mármore (CaCO3) da Grécia e 
Roma antiga sofrem desgaste devido à chuva 
ácida. Administradores dessas obras estão 
tratando o mármore com Ba(OH)2 e ureia, dessa 
forma, esses monumentos ficam cobertos com 
um filme protetor de BaCO3
 sólido que tem o 
mesmo aspecto do mármore. Na presença de 
chuva ácida, o BaCO3 se transforma em BaSO4, 
que é muito menos solúvel que o CaSO4. 
Considerando o assunto, assinale a alternativa 
INCORRETA. 
 
(A) Todas as reações envolvidas nos processos 
apresentados são reações de dupla troca, 
também chamadas de reações de metátese. 
(B) Nas reações descritas no enunciado, há pelo 
menos um produto que se forma que é uma 
substância pouco solúvel. 
(C) A reação que representa o tratamento do 
mármore com a solução básica e a reação que 
representa o ataque da chuva ácida ao mármore 
recém-tratado são, respectivamente, 
 CaCO3 + Ba(OH)2 → Ca(OH)2 + BaCO3 
 BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 + H2CO3. 
(D) O BaSO4 é muito menos solúvel que o CaSO4, 
dessa forma o Kps do BaSO4 é maior que o Kps 
do que o CaSO4. 
(E) O Ca(OH)2 e o Ba(OH)2 são bases fortes, 
enquanto o Mg(OH)2 é uma base fraca. 
 
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QUÍMICA Tipo 01 – Página 15 
 
42 
Considere os seguintes equilíbrios e suas 
respectivas constantes de ionização ácida (Ka): 
 
𝑯𝑭(𝒂𝒒) + 𝑯𝟐𝑶(𝒍) ⇌ 𝑯𝟑𝑶(𝒍)
+ + 𝑭(𝒂𝒒) 
− 𝑲𝒂 = 𝟕, 𝟐 𝑿𝟏𝟎−𝟒 
𝑵𝑯𝟒 (𝒂𝒒)
+ + 𝑯𝟐𝑶(𝒍) ⇌ 𝑯𝟑𝑶(𝒍)
+ + 𝑵𝑯𝟑 (𝒂𝒒)𝑲𝒂 =
𝟓, 𝟔 𝑿𝟏𝟎−𝟏𝟎 
𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝟐𝑯(𝒂𝒒) + 𝑯𝟐𝑶(𝒍) ⇌ 𝑯𝟑𝑶(𝒍)
+ + 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝟐(𝒂𝒒) 
− 𝑲𝒂 =
𝟏, 𝟖 𝑿𝟏𝑶−𝟓 
 
Considerando essas informações, assinale a 
alternativa correta. 
 
(A) NH4
+ é o ácido mais forte, pois tem o maior 
pka= 9,2. 
(B) O íon amônio é o ácido mais forte dentre os três, 
pois tem a menor concentração hidrogeniônica e, 
consequentemente, o maior pH. 
(C) O ácido mais forte é o HF, o qual possui a maior 
Ka e, em consequência disso, o menor pKa. O 
ácido mais fraco é o íon amônio, NH4
+, que tem a 
menor Ka e, como resultado, o maior pKa. 
(D) O ácido acético é um ácido de Bronsted-Lowry e, 
em solução aquosa, ioniza -se formando o íon 
acetato, que é uma base mais fraca que F- e NH3. 
(E) A constante básica, Kb, da amônia vale 1,8X10-4. 
 
43 
A glicólise é um processo que compreende várias 
reações. Uma delas é a transformação da glicose 
em ácido pirúvico com posterior transformação 
desse em ácido lático sob condições anaeróbicas. 
Considerando o assunto, é correto afirmar que 
 
 
 
(A) o ácido pirúvico é um ácido dicarboxílico. 
(B) na glicólise, o ácido pirúvico é reduzido a ácido 
lático. 
(C) segundo a IUPAC, o nome do ácido pirúvico é 
ácido 2-hidroxipropanoico. 
(D) na molécula da glicose, há 5 carbonos quirais. 
(E) cetonas são reduzidas a álcoois através de um 
mecanismo de substituição nucleofílica à 
carbonila. 
 
44 
Considere o equilíbrio do ácido acético em 
solução aquosa e assinale a alternativa correta. 
 
 
𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝟐𝑯(𝒂𝒒) + 𝑯𝟐𝑶(𝒍) ⇌ 𝑯𝟑𝑶(𝒍)
+ + 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝟐(𝒂𝒒) 
– 
 
 
(Dado: Ka (𝐂𝐇𝟑𝐂𝐎𝐎𝐇 )= 1,8×10−5) 
 
(A) A adição de etanoato de sódio (acetato de sódio) 
aumentará a quantidade de íon H+. 
(B) A adição de etanoato de sódio aumentará o grau 
de ionização do ácido etanoico. 
(C) A adição de HCℓ provocará um deslocamento do 
equilíbrio para a esquerda. 
(D) A adição de hidróxido de sódio não influenciará 
no equilíbrio. 
(E) Ka é a constante de ionização do ácido etanóico 
e não varia com a temperatura. 
 
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QUÍMICA Tipo 01 – Página 16 
 
45 
Considerando uma solução de 0,1 molL-1 de 
cloreto de metilamônio (CH3NH3Cl), é correto 
afirmar que 
(Dados Kb= 3,6 X 10-4 da metilamina (CH3NH2) e 
Kw = 1,0×10−14) 
 
(A) o pH dessa solução será menor que 7, pois a 
metilamina é uma base forte que se dissocia 
totalmente. 
(B) o íon Cl- é um ácido fraco, pois oriunda HCl, que 
é um ácido forte. 
(C) o íon metilamônio CH3NH3
+ é um ácido forte, pois 
é o ácido conjugado da metilamina, que é uma 
base fraca. 
(D) o pH da solução vale 5,8, e o pOH vale 8,2. 
(E) o pH da solução vale 5,8, pois a metilamina é 
uma base forte e contribui para que o pH seja 
baixo. 
 
46 
Em doenças renais, os níveis de fosfato no 
sangue podem subir (hiperfosfatemia), originando 
problemas ósseos. O acetato de cálcio 
Ca(CH3CO2)2 é usado para reduzir os níveis de 
fosfato do sangue, porém esse tratamento pode 
ocasionar efeitos colaterais, como a dor de 
estômago. Considerando uma solução 0,15 molL-1 
de acetato de cálcio, é correto afirmar que 
(Ka do acido acético = 1,8X10-5) 
 
(A) o valor da constante básica, Kb, do íon acetato 
vale 5X10-10. 
(B) o íon acetato CH3COO- sofre hidrólise e, por se 
tratar de um ácido forte, se ioniza totalmente. 
(C) a concentração inicial do íon acetato CH3COO- é 
igual a 0,015 molL-1. 
(D) o pH dessa solução será menor que 7, pois o íon 
acetato CH3COO- é um ácido forte. 
(E) a solução terá caráter básico, portanto pH 
elevado. 
 
47 
Considere uma solução-tampão acetato de 
sódio/ácido acético (NaCH3COO e CH3COOH) em 
pH = 4,74. 
(Dados: Ka do ácido acético = 1,8 X 10-5 e 
pKa= 4,74.) 
Tendo em vista essa informação, assinale a 
alternativa correta. 
 
(A) A capacidade tamponante é máxima para valores 
de pH bem diferentes do valor 4,74. 
(B) Se o pH desse tampão for igual a 5,74, a 
concentração do íon acetato é 100 vezes maior 
que a de ácido acético. 
(C) A concentração de equilíbrio do íon acetato é, 
predominantemente, proveniente da dissociação 
do sal acetato de sódio. 
(D) Quando essa solução tem pH = 4,74, as 
concentrações de ácido acético e acetato de 
sódio são diferentes. 
(E) Se o pH desse tampão for igual a 3,74, a 
concentração de ácido acético é 10 vezes menor 
do que do íon acetato. 
 
48 
Sobre equilíbrio de complexação, informe se é 
verdadeiro(V) ou (F) falso o que se afirma a seguir 
e assinale a alternativa com a sequência correta. 
 
( ) Compostos de coordenação são altamente 
instáveis, pois, ao se formarem, há 
diminuição da energia livre do sistema. 
( ) As ligações existentes entre o íon metálico e 
os ligantes são do tipo ligação iônica. 
( ) Em um complexo, a ligação entre o íon 
metálico e o ligante é regida pela teoria 
ácido-base de Bronsted-Lowry. 
( ) Os metais de transição funcionam muito bem 
como centros metálicos para a formação de 
complexos, pois possuem orbitais d 
semipreenchidos atuandocomo ácidos de 
Lewis. 
( ) As constantes de formação no equilíbrio de 
complexação possuem valores relativamente 
altos, o que significa que a reação é 
praticamente completa e a concentração dos 
produtos é alta quando o equilíbrio é 
atingido. 
 
(A) F – F – F – V – V. 
(B) F – V – F – F – V. 
(C) V – F – V – V – V. 
(D) F – V – F – V – F. 
(E) V – F – F – V – F. 
 
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49 
Sobre a volumetria de complexação, informe se é 
verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a 
seguir e assinale a alternativa com a sequência 
correta. 
 
( ) Assim como nas titulações que envolvem 
equilíbrio de precipitação, quanto menor a 
constante de equilíbrio, mais nítido é o ponto 
final da titulação. 
( ) As titulações complexométricas que 
envolvem o EDTA são realizadas idealmente 
em altos valores de pH. 
( ) Nas titulações que envolvem equilíbrio de 
complexação, quanto mais diluída a solução 
do titulante, maior é a inflexão da curva nas 
proximidades do PE e mais nítida é a 
detecção do ponto final da titulação. 
( ) O principal requisito para o bom 
funcionamento dos indicadores 
metalocrômicos em titulações 
complexométricas diz respeito à constante de 
formação. Essa deve ser maior que a 
constante de formação entre metal e EDTA, 
do contrário, não se tem a visualização do 
ponto final da titulação. 
( ) Os ligantes multidentados são preferíveis a 
ligantes unidentados em titulações 
complexométricas, pois os primeiros formam 
complexos mais estáveis que o segundo. 
 
(A) F – F – F – V – V. 
(B) F – V – F – F – V. 
(C) V – F – V – V – V. 
(D) F – V – F – V – F. 
(E) V – F – F – V – F. 
 
50 
Uma amostra de água de caldeira foi analisada 
para a determinação de Ca e Mg usando uma 
solução de EDTA 0,0100 molL-1. Uma alíquota de 
50,00 ml dessa água foi fortemente alcalinizada 
para precipitar o Mg como Mg(OH)2, e a murexida 
foi utilizada como indicador. Essa titulação gastou 
40,00 ml da solução de EDTA. Em uma segunda 
alíquota de 25,00 ml, foi adicionado 1 ml do 
tampão amoniacal, e 0,1 g de negro de eriocromo 
foi empregado como indicador. A titulação gastou 
25,00 ml da solução de EDTA. 
(Dados: CaCO3 (MM= 100 gmol-1) MgCO3 (MM = 84 
gmol-1)) 
As concentrações de Ca e Mg como carbonato de 
cálcio e carbonato de magnésio, em mgL-1 valem, 
respectivamente: 
 
(A) 800 e 168. 
(B) 1000 e 672. 
(C) 800 e 672. 
(D) 10 e 168. 
(E) 1250 e 210. 
 
51 
A dureza da água foi definida originalmente em 
termos da capacidade de cátions presente na 
água (principalmente Ca+2 e Mg+2 e, em menor 
quantidade, Fe+3 e Al+3 ) trocarem os cátions Na+ e 
K+ dos sabões, formando com os ânions do sabão 
sais de baixa solubilidade. A dureza total da água 
é devida à dureza temporária (carbonatos e 
bicarbonatos) e à dureza permanente (cloretos, 
nitratos e sulfatos). Acerca da determinação 
complexométrica de Ca e Mg em água, assinale a 
alternativa correta. 
 
(A) A murexida é um indicador que pode ser usado 
para a dosagem de cálcio na presença de 
magnésio em valores altos de pH. Esse indicador 
deve ser usado em solução sólida, pois, em 
solução aquosa, o indicador é instável. 
(B) O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) é o 
titulante mais adequado para a dosagem de Ca e 
Mg por se tratar de um ligante monodentado e 
formar complexos altamente estáveis com esses 
metais. 
(C) O negro de eriocromo (Erio – T) pode ser usado 
para a determinação de magnésio na presença 
de cálcio, pois a constante de formação 
Indicador- Ca é extremamente baixa. 
(D) A titulação empregada para a quantificação 
desses dois metais deve ser a titulação de 
retorno. 
(E) O calcon é o indicador específico para o 
magnésio. 
 
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52 
Considere uma solução saturada de AgCl em 
equilíbrio com o sal na fase sólida e assinale a 
alternativa correta. 
(Dados: Kps (AgCl) = 1,8×10−10 e massa molar do 
AgCl= 143 g mol-1) 
 
(A) O aumento ou diminuição do pH aumentará a 
solubilidade desse sal. 
(B) A adição de íons cloreto a essa solução irá 
aumentar a solubilidade do AgCl. 
(C) O efeito do íon comum diz que, se lavarmos o 
precipitado do AgCl em água pura, a sua 
dissolução será menor do que em uma solução 
que contenha um íon comum. 
(D) A solubilidade do AgCl em uma solução de 
NaCl 10-1 molL-1 é igual a 1,8 X10-9 molL-1. 
(E) A expressão do produto de solubilidade em 
função da solubilidade (s) é 𝐾𝑝𝑠 = 2𝑠2. 
 
53 
Considerando os seguintes sais de prata e seus 
produtos de solubilidade: Ag2SO4 (Kps=1,5X10-5), 
Ag2CrO4 (Kps=1,2X10-12), Ag2CO3 (Kps=8,1X10-12), 
Ag3PO4 (Kps=1,4X10-16), AgBrO3 (Kps=5,3X10-5), é 
correto afirmar que 
 
(A) AgBrO3 é o mais solúvel, pois tem o maior valor 
do produto de solubilidade (Kps). 
(B) a relação do produto de solubilidade com a 
solubilidade molar do Ag3PO4 é Kps = 4s3. 
(C) Ag2SO4, Ag2CrO4 e Ag2CO3 possuem a mesma 
expressão do produto de solubilidade, que é 
Kps = 2s2. 
(D) para sais de mesma estequiometria, quanto 
maior o Kps, maior a solubilidade molar. 
(E) a equação de dissociação do Ag3PO4 em água é 
Ag3PO4 (s)  Ag3+
(aq) + PO4
3-
(aq). 
 
54 
Em um recipiente, adicionaram-se 200 ml de uma 
solução de cloreto de sódio, NaCl, com a 
concentração de 0,001 mol L-1 a 200 ml de uma 
solução que contém íons de prata na 
concentração de 0,001 mol L-1. A respeito dessa 
informação, assinale a alternativa correta. 
(Dado: Kps AgCl = 1,8×10–10) 
 
(A) A solução resultante é uma solução saturada 
com a presença do precipitado, pois o valor de 
quociente reacional (Qps) é igual a 1,6×10−7. 
(B) Ao misturar as duas soluções, tem-se uma 
solução saturada sem precipitado. 
(C) Ao misturar as duas soluções, tem-se uma 
solução supersaturada, que é superinstável. 
(D) O quociente reacional (Qps) dessa solução é 
igual a 1,8 ×10-10, ou seja, uma solução 
insaturada. 
(E) Para essa solução, o quociente reacional (Qps) é 
igual ao valor de Kps, tendo uma solução 
saturada. 
 
55 
Em uma empresa química, um analista necessita 
dosar íons cloreto em uma amostra de soro 
fisiológico. Para isso, ele optou por utilizar a 
volumetria de precipitação para realizar a análise. 
Os métodos da volumetria de precipitação 
empregam, em sua grande maioria, soluções de 
nitrato de prata como solução padrão. Sobre 
esses métodos, é correto afirmar que 
 
(A) o método de Mohr baseia-se na titulação direta 
das amostras com solução de AgNO3 
padronizada e na formação de um segundo 
precipitado colorido no ponto final da titulação. 
(B) o método de Volhard baseia-se no emprego de 
solução de AgNO3 padronizada em excesso e na 
retrotitulação dos íons de prata residual. O ponto 
de final da titulação é detectado com a formação 
de um segundo precipitado. 
(C) o método de Fajans baseia-se na titulação direta 
das amostras com solução de AgNO3 
padronizada e no uso de um indicador que forma 
complexos estáveis com os analitos no ponto 
final da titulação. 
(D) nitrato de prata é um padrão primário, pois 
apresenta alta massa molar, não é higroscópico 
e suas soluções são altamente estáveis. Além 
disso, é bastante empregado devido ao baixo 
custo. 
(E) ambos os métodos, Mohr e Volhard, apresentam 
uma limitação: a necessidade de se filtrar a 
solução contendo o analito, pois o cloreto de 
prata formado durante a titulação é mais solúvel 
que o tiocianato de prata. 
 
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56 
A determinação de ácido acético (ácido etanoico) 
em amostras de vinagre geralmente é realizada 
através da volumetria de ácido-base, 
empregando-se o hidróxido de sódio como 
titulante. Acerca das características dessa análise 
e do método volumétrico empregado, assinale a 
alternativa correta. 
 
(A) O hidróxido de sódio é um padrão primário, pois 
não é um reagente higroscópico. 
(B) O ponto de equivalência para essatitulação 
ocorre em pH neutro, assim, pode-se usar a 
fenolftaleína como indicador. 
(C) O hidróxido de sódio é um padrão primário assim 
como o carbonato de sódio. 
(D) Soluções de hidróxido de sódio podem ser 
padronizadas empregando o biiodato de 
potássio, (KH(IO3)2). 
(E) No ponto de equivalência dessa titulação 
forma-se, essencialmente, uma solução-tampão. 
 
57 
O ibuprofeno é uma droga vendida na indústria 
farmacêutica como uma mistura racêmica, 
embora apenas um enantiômero seja o agente 
ativo. A seguir, estão representadas as estruturas 
dos dois isômeros do ibuprofeno: 
 
 
 
 
 
O isômero S é efetivo e o outro isômero não tem 
ação anti-inflamatória. Embora o isômero R seja 
lentamente convertido no isômero S no 
organismo, um remédio baseado no isômero S 
sozinho tem efeito mais rápido que o racemato. A 
respeito dessas estruturas isoméricas, assinale a 
alternativa correta. 
 
(A) Enantiômeros são estereoisômeros 
constitucionais. 
(B) Por se tratarem de compostos diferentes, os 
enantiômeros possuem propriedades físicas 
diferentes, a exemplo do ponto de fusão e 
ebulição. 
(C) Os enantiômeros desviam o plano da luz 
polarizada em quantidades iguais e na mesma 
direção. 
(D) A estrutura do ibuprofeno apresenta dois 
carbonos assimétricos. 
(E) Uma mistura racêmica equimolar dos isômeros 
do ibuprofeno não apresenta atividade óptica. 
 
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58 
Considere uma célula galvânica em operação (a 
25ºC), contendo eletrodos de zinco e de cobre. A 
concentração de Zn+2 é igual a 0,10 mol L-1 e a de 
Cu+2 igual a 0,0010 mol L-1. Considerando essas 
informações, qual o é o potencial dessa célula 
galvânica a 25ºC? 
(Dados: 
Cu2+
(aq) + 2e →Cu(s) E0
 = +0,34V 
Zn2+
(aq) + 2e →Zn(s) E0
 = - 0,76V 
R = 8,3 J K-1 mol-1; T = 298 K (25°C); F = 96500 C 
mol-1) 
 
(A) 1,10 V. 
(B) 2,20 V. 
(C) 1,04 V. 
(D) 1,19 V. 
(E) 2,07 V. 
 
59 
Considere o seguinte esquema que ocorre 
durante a corrosão de uma placa de ferro: 
 
 
BROWN, T. L. A ciência central. São Paulo, 9ª edição, 2005. 
 
É INCORRETO afirmar que 
 
(A) a redução do O2 no processo de oxidação do 
ferro necessita de H+, assim a redução do O2 em 
altos valores de pH é menos favorável. 
(B) o Fe2+ inicialmente formado pode ser ainda mais 
oxidado a Fe3+, que forma a ferrugem, Fe2O3
. 
xH2O(s). 
(C) a proteção catódica do ferro pode ser feita com 
zinco, uma vez que o Zn tem potencial padrão de 
redução menor que o do ferro. 
(D) o magnésio é utilizado como ânodo de sacrifício 
para tubulações subterrâneas de ferro, neste 
caso, o potencial padrão de redução do 
magnésio é maior que o do ferro. 
(E) a corrosão do ferro pode ser impedida através do 
revestimento do ferro com tinta ou outro metal. 
 
60 
A respeito da eletrólise, informe se é verdadeiro 
(V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale 
a alternativa com a sequência correta. 
 
( ) Eletrólise é o processo em que uma reação 
química espontânea produz corrente elétrica. 
( ) Na eletrólise, a energia química é 
transformada em energia elétrica a partir da 
reação de oxidação e redução provocadas 
por uma descarga elétrica. 
( ) A eletrólise ígnea é empregada na indústria 
para a obtenção de metais partindo da 
fundição de seus sais em altas temperaturas. 
Esse processo não é espontâneo. 
( ) Nas eletrólises ígnea e aquosa, da mesma 
espécie química, são obtidos produtos 
diferentes. 
( ) A eletrodeposição é um tipo de eletrólise na 
qual há deposição de metal em um elétrodo 
devido à redução de seu cátion pela 
aplicação de potencial adequado. 
 
(A) F – F – V – V – V. 
(B) V – V – F – F – F. 
(C) F – F – V – F – V. 
(D) F – V – V – V – V. 
(E) V – V – V – F – V. 
 
 
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