Propriedades Periódicas

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 Olhar Químico 
Prof. Romeu A. Nelo. 
Química 
Propriedades periódicas 
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1- (UFRJ) Um professor decidiu decorar seu 
laboratório com um “relógio de Química” no 
qual, no lugar das horas, estivessem alguns 
elementos, dispostos de 
acordo com seus 
respectivos números 
atômicos, como mostra a 
figura ao lado. 
 Indique a hora que o relógio do professor 
marca quando: 
a) o ponteiro dos minutos aponta para o 
elemento de menor número atômico e o 
ponteiro das horas aponta para o elemento 
mais eletronegativo. 
b) o ponteiro dos minutos aponta para o metal 
alcalinoterroso de menor raio atômico e o 
ponteiro das horas aponta para o gás nobre do 
segundo período. 
 
2- (UFRJ) Considere as espécies químicas 
apresentadas a seguir: 
S2- ; Ar ; Fe3+ ; Ca2+ ; Al3+ ; Cl- 
a) Identifique, com o auxilio da tabela 
periódica, as espécies isoeletrônicas, 
apresentando-as em ordem decrescente de 
raio. 
b) Identifique, dentre as espécies químicas 
cujos elementos pertencem ao terceiro período, 
aquela que apresenta o menor potencial de 
ionização. Justifique sua resposta. 
 
3- (UFMG) A maioria dos elementos químicos 
são metais. Comparando-se as características 
de metais e de não metais situados em um 
mesmo período da tabela periódica, é correto 
afirmar que os átomos de metais têm: 
a) menores tamanhos. 
b) maior eletronegatividade. 
c) menor número de elétrons de valência. 
d) maiores energias de ionização. 
 
4- (Fatec – SP) Os elementos cloro (Z = 17) e 
iodo (Z = 53) pertencem ao mesmo grupo da 
tabela periódica. Assim, átomos neutros desses 
elementos apresentam igual: 
I. número de prótons; 
II. número de elétrons na camada de valência; 
III. eletronegatividade. 
 É correto o que se afirma em: 
a) I, apenas. b) II, apenas. 
c) III, apenas. d) I e II, apenas. 
e) II e III, apenas. 
 
5- (UERJ) Os metais formam um grupo de 
elementos químicos que apresentam algumas 
propriedades diferentes, dentre elas o raio 
atômico. Essa diferença está associada à 
configuração eletrônica de cada um. 
 A ordenação crescente dos metais 
pertencentes ao terceiro período da tabela 
periódica, em relação a seus respectivos raios 
atômicos, está apontada em: 
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a) alumínio, magnésio e sódio. 
b) sódio, magnésio e alumínio. 
c) magnésio, sódio e alumínio. 
d) alumínio, sódio e magnésio. 
 
6- (UFRGS – RS) Considerando a posição dos 
elementos na Tabela Periódica e as tendências 
apresentadas por suas propriedades 
periódicas, pode-se afirmar que: 
a) um átomo de halogênio do 4º período 
apresenta menor energia de ionização do que 
um átomo de calcogênio do mesmo período. 
b) um metal alcalinoterroso do 3º período 
apresenta menor raio atômico do que um metal 
do 5º período e do mesmo grupo. 
c) um átomo de gás nobre do 2º período tem 
maior raio atômico do que um átomo de gás 
nobre do 6º período. 
d) um átomo de ametal do grupo 14 é mais 
eletronegativo do que um átomo de ametal do 
grupo 16, no mesmo período. 
e) um átomo de metal do grupo 15 é mais 
eletropositivo do que um átomo de metal do 
grupo 1, no mesmo período. 
 
7- (UFRGS – RS) X, Y e Z representam três 
elementos da Tabela Periódica que têm raios, 
em nanômetros (nm): X: 0,0080 nm, Y: 0,123 
nm e Z: 0,157 nm (1 nm = 10-9 m). Esses 
elementos podem ser, respectivamente: 
 
a) Li, Be e Na b) Li, Na e Be 
c) Na, Be e Li d) Na, Li e Be 
e) Be, Li e Na 
 
8- (UFRGS – RS) Assinale a alternativa que 
indica a ordem crescente dos raios atômicos. 
a) 55Cs < 37Rb < 19K < 11Na < 3Li 
b) 55Cs < 3Li < 37Rb < 11Na < 19K 
c) 19K < 37Rb < 11Na < 55Cs < 3Li 
d) 3Li < 55Cs < 11Na < 37Rb < 19K 
e) 3Li < 11Na < 19K < 37Rb < 55Cs 
 
9- (UFRN) Comparando-se os átomos dos 
elementos químicos N, P e K, presentes no 
fertilizante NPK, pode-se afirmar: 
a) O raio atômico do N é maior que o do P. 
b) O elemento P possui energia de ionização 
menor que a do elemento K. 
c) O K possui maior raio atômico. 
d) O elemento N apresenta a menor energia de 
ionização. 
 
10- (PUC – MG) Consultando a tabela periódica, 
assinale a opção em que os átomos a seguir 
estejam apresentados em ordem crescente de 
eletronegatividade: B, C, N, O, Al. 
a) N < C < B < O < Al 
b) O < N < C < B < Al 
c) Al < B < C < N < O 
d) B < Al < C < O < N 
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11- (UFPE) A eletronegatividade e o raio 
atômico dos elementos são duas propriedades 
periódicas, e, portanto importantes para a 
previsão das características químicas dos 
compostos. Os primeiros cinco elementos do 
grupo 2 (metais alcalinoterrosos) são: Be, Mg, 
Ca, Sr e Ba, em ordem crescente do número 
atômico. Com o aumento do número atômico 
ao longo do grupo, podemos afirmar que: 
a) a eletronegatividade e o raio atômico 
crescem. 
b) a eletronegatividade cresce e o raio atômico 
decresce. 
c) a eletronegatividade e o raio atômico 
decrescem. 
d) a eletronegatividade decresce e o raio 
atômico cresce. 
e) a eletronegatividade se mantém, enquanto o 
raio atômico cresce. 
 
12- (CEFET – MG) A transformação 
Al+ (g) + energia → Al2+ (g) + e- 
refere-se à propriedade periódica denominada: 
a) eletroafinidade. b) eletropositividade. 
c) eletronegatividade. d) afinidade eletrônica. 
e) energia de ionização. 
 
13- (UEL – PR) Em qual das transformações a 
seguir, no sentido indicado, a energia envolvida 
mede o chamado “potencial de ionização”? 
 
a) Cl (g) + 1e- → Cl2 (g) 
b) 2 Cl (g) → Cl2 (g) 
c) H2 (aq) + OH- (aq) → H2O 
d) Na (g) → Na+ (g) + 1e- 
e) H2 (aq) + 1e- → 
1
2
 H2 (g) 
 
14- (UFPA) Sobre o processo de ionização de 
um átomo A, mostrado abaixo, são feitas as 
seguintes afirmativas: 
A (g) + energia → A+ (g) + e- 
I. A energia de ionização aumenta à medida que 
o raio atômico diminui; sendo assim, é 
necessária uma quantidade de energia maior 
para remover elétrons de átomos menores. 
II. O cátion formado possui um raio maior que o 
raio do átomo, pelo fato de a perda do elétron 
deixar o átomo carregado mais positivamente e 
assim diminuir a atração entre os elétrons 
resultantes e o núcleo, o que promove a 
expansão da nuvem eletrônica. 
III. A primeira energia de ionização é sempre a 
maior e, consequentemente, a remoção de 
elétrons sucessivos do mesmo átomo se torna 
mais fácil. 
IV. A energia de ionização em átomos 
localizados no mesmo período da tabela 
periódica aumenta no mesmo sentido do 
aumento da carga nuclear. 
 Estão corretas as afirmativas: 
a) I e III. b) II e IV. 
c) II e III. d) I e IV. 
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GABARITO, RESOLUÇÃO E COMENTÁRIOS 
3. c; 4. b; 5. a; 6. b; 7. e; 8. e; 9. c; 10. c; 11. d; 12. e; 13. d; 14. d. 
 
COMENTÁRIO GERAL 
 As propriedades periódicas apresentam um comportamento previsível à medida que 
observamos os períodos da Tabela Periódica, seguindo a ordem crescente ou decrescente do número 
atômico dos elementos químicos presentes nela. 
 
RESOLUÇÕES
1. 
a) 09h05 ou 21h05. 
 COMENTÁRIO 
 Em um relógio com ponteiros (analógico), o ponteiro que indica as horas é o menor e o que 
indica os minutos é o maior. 
 Analisando o relógio: 
 o elemento químico de menor número atômico é o H (Z = 1), que no relógio indica 5 minutos; 
 o elemento químico mais eletronegativo é o F (Flúor), que no relógio indica 9 horas ou 21 horas.b) 10h20 ou 22h20 
 COMENTÁRIO 
 Analisando o relógio: 
 o metal alcalinoterroso (Família 2) de menor raio atômico é o Be (Berílio), que no relógio indica 20 
minutos. 
 o gás nobre (Família 18 ou 8A) do segundo período é o Ne (Neônio), que no relógio indica 10 horas 
ou 22 horas. 
2. 
a) As espécies isoeletrônicas são: 
S2-, Ar, Ca2+ e Cl- 
 A ordem decrescente de raio atômico é: 
S2- > Cl- > Ar > Ca2+ 
 COMENTÁRIO 
 As espécies isoeletrônicas são átomos ou íons que apresentam o mesmo número de elétrons. 
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 Após consultar os números atômicos dos elementos químicos, na Tabela Periódica, têm-se: 
S (Z = 16); Ar (Z = 18); Fe (Z = 26); Ca (Z = 20); Al (Z = 13) e Cl (Z = 17). 
 Em seguida, basta calcular o número de elétrons para descobrir as espécies isoeletrônicas. 
Observe: 
16S2- = 18 e- 18Ar = 18 e- 26Fe3+ = 23 e- 20Ca2+ = 18 e- 13Al3+ = 10 e- 17Cl- = 18 e- 
Como você pode observar as espécies destacadas em negrito possuem 18 elétrons, logo são 
isoeletrônicas! 
 Para colocar em ordem decrescente de raio atômico é necessário conhecer que: 
 o raio atômico é uma propriedade periódica relacionada ao tamanho do átomo; 
 quanto maior o número de camadas eletrônicas de um átomo, maior será o tamanho do átomo; 
 quando o número de camadas for igual, quanto maior for o número de prótons (carga nuclear), 
maior será a atração do núcleo sobre a eletrosfera e, consequentemente, menor será o raio atômico. 
 Genericamente: 
 
 
 
 
 
 De posse desses conhecimentos, basta organizar as espécies isoeletrônicas, considerando os 
átomos dos quais foram originadas, observando as camadas existentes e o número de prótons 
(carga nuclear) e não o número de elétrons! 
 Em ordem decrescente, ou seja, do maior raio atômico para o menor raio atômico será: 
16S2- = 16 prótons e 3 camadas; 
17Cl- = 17 prótons e 3 camadas; 
18Ar = 18 prótons e 3 camadas; 
20Ca2+ = 20 prótons e 3 camadas. 
 
b) S2-, pelo fato de ter o maior raio atômico, fazendo com que o potencial de ionização seja menor. 
 COMENTÁRIO 
 As espécies químicas apresentadas cujos elementos químicos pertencem ao terceiro período 
são: Al3+, S2-, Cl- e Ar. 
AUMENTO DO RAIO ATÔMICO 
Tabela Periódica 
A
U
M
E
N
T
O
 D
O
 
R
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 A
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 O potencial de ionização ou energia de ionização (E.I) é a energia necessária para remover um 
ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. 
 Esse tipo de energia é uma propriedade periódica que depende do raio atômico. Sabe-se 
experimentalmente que: 
 Quanto menor for o raio atômico, maior será a primeira energia de ionização. 
 Genericamente: 
 
 
 
 
 
 
 Como o S2- tem o maior raio atômico, consequentemente terá o menor potencial de ionização! 
 
3. c 
 COMENTÁRIO 
 A maioria dos elementos químicos metálicos possuem em sua camada de valência (última 
camada) 1, 2, ou 3 elétrons. Alguns elementos metálicos possuem mais elétrons, mas são poucos os 
que se encontram nessa condição. 
 Já os ametais possuem 4, 5, 6 e 7elétrons em sua camada de valência. 
 
4. b 
 COMENTÁRIO 
 O cloro e o iodo pertencem à família dos halogênios (Família 17). Ambos possuem 7 elétrons na 
camada de valência. O cloro é mais eletronegativo que o iodo. O número de prótons do cloro é 17 e o 
número de prótons do iodo é 53. 
 
5. a 
 COMENTÁRIO 
 Observe que os elementos químicos que aparecem em cada alternativa são os mesmos: alumínio, 
magnésio e sódio. Todos são do terceiro período da Tabela Periódica, logo possuem o mesmo 
número de camadas. 
AUMENTO DA E.I 
A
U
M
E
N
T
O
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 Nesse caso, o número de prótons (carga nuclear) será a condição que determinará o raio 
atômico (tamanho do átomo). 
 Quanto mais prótons, maior será a atração do núcleo sobre a eletrosfera e, 
consequentemente, menor será o raio atômico. 
 Após consultar os números atômicos dos elementos químicos, na Tabela Periódica, têm-se em 
ordem crescente (menor para o maior) de raio atômico: 
13Al = 13 prótons; 
12Mg = 12 prótons; 
11Na = 11 prótons. 
 Lembre-se que genericamente: 
 
 
 
 
 
 
6. b 
 COMENTÁRIO 
a) Afirmativa incorreta. Comparando calcogênios com halogênios e sendo os elementos químicos do 
mesmo período, sempre os halogênios terão maior energia de ionização (E.I). 
b) Afirmativa correta. O metal alcalinoterroso do 3º período possui 3 camadas, enquanto o metal 
alcalinoterroso do 5º período possui 5 camadas. Então, o metal alcalinoterroso do 3º período 
apresenta menor raio atômico. 
c) Afirmativa incorreta. O gás nobre do 2º período possui 2 camadas, enquanto o gás nobre do 6º 
período possui 6 camadas. Então, o gás nobre do 2º período tem menor raio atômico. 
d) Afirmativa incorreta. Como ambos estão no mesmo período, o ametal do grupo 16 é o mais 
eletronegativo, porque o seu raio atômico é menor, permitindo ao núcleo atrair, com maior 
intensidade, os elétrons numa ligação. 
e) Afirmativa incorreta. Como ambos estão no mesmo período, o metal do grupo 1 é o mais 
eletropositivo, porque o seu raio atômico é maior, dificultando o núcleo de atrair os elétrons numa 
ligação. A eletropositividade é uma propriedade periódica inversa a eletronegatividade. 
AUMENTO DO RAIO ATÔMICO 
Tabela Periódica 
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7. e 
 COMENTÁRIO 
 Observe que os elementos químicos que aparecem em cada alternativa são os mesmos: Li, Be e 
Na. 
 Após consultar a posição desses elementos químicos na Tabela Periódica, têm-se: 
Li = Família 1 e 2º período; 
Be = Família 2 e 2º período; 
Na = Família 1 e 3º período. 
 Dessa forma, para enxergar com mais facilidade o raio atômico, podemos usar a representação a 
seguir: 
 
 
 
 
 
 Assim, seguindo a ordem da representação anterior, têm-se: 
 
 
 
 
 
 Logo, X = Be, Y = Li e Z = Na 
 
8. e 
 COMENTÁRIO 
 Observe que os elementos químicos que aparecem em cada alternativa são os mesmos e que 
pertencem a Família 1. 
 Em uma mesma família o raio atômico aumenta de cima para baixo, porque o número de 
camadas aumenta. 
 
AUMENTO DO RAIO ATÔMICO 
Li Be 
Na 
A
U
M
E
N
T
O
 D
O
 
R
A
IO
 A
T
Ô
M
IC
O
 
AUMENTO DO RAIO ATÔMICO 
Y = 0,123 X = 0,0080 
Z = 0,157 
A
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9. c 
 COMENTÁRIO 
a) Afirmativa incorreta. O elemento químico N possui 2 camadas, enquanto o elemento químico P 
possui 3 camadas, então o raio atômico de N é menor. 
b) Afirmativa incorreta. Quanto menor o raio atômico, maior será a energia de ionização. O elemento 
químico P (3 camadas) tem raio atômico menor que K (4 camadas). 
c) Afirmativa correta. O elemento químico K têm 4 camadas, P têm 3 camadas e N têm 2 camadas. 
d) Afirmativa incorreta. O elemento químico N possui maior energia de ionização, pelo fato de ter o 
raio atômico menor que P e K. 
 
10. c 
 COMENTÁRIO 
 A eletronegatividade é a capacidade com que um átomo atrai elétrons em uma ligação. 
 Genericamente: 
 
 
 
 
 
 
 Observe que os elementos químicos que aparecem em cada alternativa são os mesmos. 
 Consultandoa Tabela Periódica, tem-se: 
 
 
 
 
 
 
 Logo a eletronegatividade cresce na seguinte ordem: Al < B < C < N < O 
 
 
AUMENTO DA ELETRONEGATIVIDADE 
Tabela Periódica 
A
U
M
E
N
T
O
 D
A
 
E
L
E
T
R
O
N
E
G
A
T
IV
ID
A
D
E
 
AUMENTO DA ELETRONEGATIVIDADE 
 B C N O 
Al 
A
U
M
E
N
T
O
 D
A
 
E
L
E
T
R
O
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11. d 
 COMENTÁRIO 
 Com o aumento do número atômico ao longo do grupo (família) a eletronegatividade diminui 
(decresce) e o raio atômico cresce. 
 
12. e 
 COMENTÁRIO 
 A energia de ionização (E.I), também conhecida como potencial de ionização é a energia 
necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. 
 Genericamente, têm-se: 
 X (g) + energia → X+ (g) + e- 
 
13. d 
 COMENTÁRIO 
 Utilizar o mesmo conceito da questão 12 . Rever também a questão 2. b! 
 
14. d 
 COMENTÁRIO 
I. Afirmativa correta. Quando o raio atômico é menor, maior será a força dos prótons (núcleo 
atômico) sobre os elétrons e assim, maior será a energia de ionização para remover os elétrons. 
II. Afirmativa incorreta. O cátion sempre possui raio atômico menor e o átomo que origina o cátion 
terá raio atômico maior. Isso ocorre porque o cátion terá o número de elétrons menor, sendo os 
elétrons atraídos pelo mesmo número de prótons. O átomo que origina o cátion fica carregado 
positivamente e sua nuvem eletrônica diminui. 
III. Afirmativa incorreta. A primeira energia de ionização é sempre menor. À medida que os elétrons 
são arrancados, o núcleo atômico atrai mais fortemente os elétrons restantes e consequentemente, 
aumenta a energia de ionização (E.I) para arrancar o próximo elétron, tornando cada vez mais difícil a 
remoção dos próximos elétrons. 
IV. Afirmativa correta. Os elementos de um mesmo período da Tabela Periódica possuem o mesmo 
número de camadas eletrônicas. Quanto maior a carga nuclear, menor será o raio atômico, 
aumentando a energia de ionização (E.I). 
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