Reações Químicas e Pilhas

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REC - 3º - QUI - 1º TRI 15/05/2024 Modelo A
Questão 1
Considere a seguinte reação química:
MnO2 + H2O2 + 2HCl → MnCl2 + 2H2O + O2
Analise as afirmativas abaixo com relação a esta reação.
I. Manganês (Mn) passa de Nox +4 para Nox +2, perde dois
elétrons e sofre oxidação.
II. Dióxido de manganês (MnO2) é o agente oxidante.
III. Peróxido de hidrogênio (H2O2) é o agente redutor.
IV. Oxigênio (O) passa de Nox -1 para Nox 0, perde um elétron e
sofre oxidação.
 
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
a São corretas apenas as afirmativas I e IV.
b São corretas apenas as afirmativas II e III.
c São corretas apenas as afirmativas I, III e IV. 
d São corretas apenas as afirmativas II, III e IV.
e São corretas as afirmativas I, II, III e IV.
 
UEA - SISQuestão 2
Em uma aula de química o professor propôs aos alunos a
construção de uma pilha seguindo a construção da pilha de Daniel,
porém foram fornecidos os metais listados na tabela e suas
soluções iônicas com concentração 1 mol/L.
No experimento realizado, o potencial da pilha construída, o tipo
de reação que ocorreu no eletrodo do metal 1 e o nome do metal 2
são:
a 0,94 V, redução e estanho.
b 0,94 V, oxidação e prata.
c 0,66 V, oxidação e prata.
d 0,66 V, redução e estanho.
e 1,46 V, oxidação e estanho.
Questão 3
Com base nos valores de potenciais padrão de redução abaixo,
qual desses metais se oxidam mais facilmente do que o Ferro?
Considere: Fe
2+
 (aq) + 2 e
- 
→ Fe(s) E° red = -0,44 V
a
Ni
2+
 
(aq)
 + 2 e
-
 → Ni(s) E° red = -0,25 V
b
Co
2+
 (aq) + 2 e
-
 → Co(s) E° red = -0,28 V
c
Sn
2+
 (aq) + 2 e
-
 → Sn(s) E° red = -0,14 V
d
Ag
+
 (aq) + e
-
 → Ag(s) E° red = +0,80 V
e
Mg
2+ 
(aq) + 2 e
-
 → Mg(s) E° red = -2,39 V
 
UFNQuestão 4
Os componentes eletrônicos, celulares, notebooks, entre outros, a
cada dia, fazem mais parte de nosso cotidiano. E para esses
equipamentos funcionarem, é preciso o uso de pilhas e baterias
bem leves e pequenas. As pilhas podem ser definidas como
“dispositivos capazes de transformar energia química em energia
elétrica por meio de reações espontâneas de oxirredução (em que
há transferência de elétrons).”
 
Identifique o sentido do fluxo eletrônico nas pilhas e baterias e
marque a alternativa correta.
a Do cátodo para o ânodo.
b Do ânodo para o cátodo.
c Do ânodo para o ânodo.
d Do cátodo para o cátodo.
e Do cátodo para o cátodo e do ânodo para o ânodo,
respectivamente.
FACISBQuestão 5
As baterias de lítio e iodo são leves e extremamente confiáveis,
possuindo ótima densidade de carga; por isso, são utilizadas em
aparelhos de marcapasso. As semirreações de redução do lítio e
do iodo e seus respectivos potenciais-padrão estão representados
nas equações:
 
Li
+
 (aq) + e
–
 ⇌ Li (s) Eº = –3,05 V
I2 (s) + 2e
–
 ⇌ 2I
–
 (aq) Eº = 0,53 V
 
A diferença de potencial (ddp) obtida na pilha de lítio e iodo é
a 5,57 V
b 2,52 V.
c 1,99 V.
d 6,63 V
e 3,58 V.
Questão 6
O esquema abaixo representa uma célula galvânica, cujos
potenciais padrões de redução para o metal M (esquerda) e metal
N (direita) são de 0,250 V e 0,550 V, respectivamente.
 
Com base nestas informação assinale a alternativa correta.
a O fluxo de elétrons neste sistema ocorre da célula B para a A.
b O eletrodo da célula A representa o ânodo, enquanto o da B, o
cátodo.
c A porção C representa a ponte metálica que permite a
migração de elétrons entre as soluções A e B.
d Caso a carga z+ dos íons formados for 2+, teremos então o
potencial desta célula eletroquímica de 0,600 Volts.
e Caso seja aplicado um potencial de -0,400 V haverá uma
redução do íon N
z+
 enquanto o metal M será oxidado a M
z+
 .
UEMAQuestão 7
Pilhas e baterias são amplamente utilizadas em nosso cotidiano
como fonte de energia, em diversos aparelhos eletrônicos,
facilitando nossa vida.
 
A energia gerada pela fonte, acima tratada, é oriunda de uma
reação de
a precipitação. 
b neutralização. 
c adição.
d decomposição. 
e oxirredução.
UEMAQuestão 8
Um professor, preocupado em estimular a curiosidade de seus
alunos, para a observação dos fenômenos de transferência de
elétrons, utiliza um experimento de construção de uma pilha
galvânica. Analise a figura que o ilustra.
EXPERIMENTO
 
O material utilizado é de fácil obtenção, o que possibilita a
apresentação do experimento numa feira de ciências na escola.
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategi as-ensino/pilhas-caseiras.htm.
 
Uma pilha ou célula galvânica pode ser caracterizada como um
processo espontâneo no qual a energia química é transformada
em energia elétrica. Dessa forma, a pilha fornece energia para um
determinado sistema (uma lâmpada, por exemplo) até que a
reação química se esgote.
 
O experimento proposto pelo professor funciona do mesmo modo
que uma pilha comercial pelo fato de que
a o limão atua como um excelente catalisador da reação entre os
metais. 
b o limão transmite a sua energia calórica armazenada para a
lâmpada. 
c os dois metais, cravados no limão, apresentam uma diferença
de potencial entre si.
d a placa e o parafuso são oxidados pela acidez do limão,
liberando energia. 
e a lâmpada e o limão, ânodo e cátodo, respectivamente, são os
dois polos da pilha.
EsPCExQuestão 9
“Em 1836, o químico inglês John Frederic Daniell construiu uma
pilha usando metais e soluções aquosas de sais. A pilha
funcionava a partir de dois eletrodos interligados. O eletrodo é,
geralmente, um sistema constituído por um metal imerso em uma
solução aquosa de um sal formado pelos cátions desse metal.”
Adaptado de: FONSECA, Martha Reis Marques. Química. São Paulo: Editora
FTD, 2007. v. 2: Físico-Química. p. 276.
 
Considere a representação da notação química da pilha de Daniell
(usando eletrodos de cobre e zinco), de acordo com a União
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC):
Zn (s) | Zn
2+
 (aq) (1 mol L
-1
) || Cu
2+
 (aq) (1 mol L
-1
) | Cu (s).
 
Dados os potenciais padrão de redução E
0
Zn = - 0,76 V e E
0
Cu =
+ 0,34 V, e considerando o funcionamento da referida pilha em
condições padrão, afirma-se que
 
I – no eletrodo de cobre dessa pilha ocorre a corrosão da placa
metálica de cobre.
II – a diferença de potencial (d.d.p.) teórica dessa pilha é de + 1,10
V.
III – nessa pilha os elétrons fluem no circuito externo, do eletrodo
de zinco para o eletrodo de cobre.
IV – o símbolo de duas barras paralelas ( || ) representa a ponte
salina (ou uma membrana porosa), cuja finalidade é manter as
duas semicelas eletricamente neutras, por meio da migração de
íons (corrente iônica).
V – a equação da reação global dessa pilha é Zn
2+
 (aq) + Cu (s)
→ Zn (s) + Cu
2+
 (aq).
 
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
a I, II e IV.
b I, III e V.
c II, IV e V.
d II, III e IV.
e III, IV e V.
Questão 10
O quadro abaixo apresenta potenciais-padrão (E
0
) para
semirreações de redução de cinco elementos.
A ordem crescente de poder redutor (agente redutor) conforme as
reações de redução acima é
a I2 < Cu < Co < Cr < Zn
b I2 < Cu < Co < Zn < Cr
c Zn < Cr < Co < Cu < I2
d d) Zn < Cr < Cu < Co < I2
e e) Cu < I2 < Co < Zn < Cr