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Exercícios da aula 2. Átomos, moléculas e íons 
 
1. A massa de um átomo de berílio é 1,50 x 10-26 kg. Quantos átomos de berílio existem em 0,210 g 
de um filme de berílio usado como janela de tubos de raios x? 
 
2. Complete a tabela: 
Elemento Símbolo Prótons Nêutrons Elétrons Número de 
massa 
 36Cl 
 30 65 
 20 20 
lantânio 80 
 
3. a) Determine o número total de prótons, nêutrons e elétrons de uma molécula de pentacloreto de 
fósforo, PCl5, supondo que todos os átomos são dos isótopos mais estáveis dos elementos. b) Qual é 
a massa total de prótons, nêutrons e elétrons em uma molécula de PCl5? (Calcule as três massas). 
4. A vanilomicina é um antibiótico usado no tratamento da tuberculose. Ela contém átomos de 
carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio na proporção 9:15:1:3. Cada molécula tem dezoito 
átomos de oxigênio. Qual a fórmula química da valinomicina? 
5. Decida se os seguintes elementos estão propensos a formar um cátion ou um ânion e escreva a 
fórmula do íon mais provável: a) césio; b) iodo; c) selênio; d) cálcio; e) bário; f) bromo. 
6. Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em a) 64Cu2+; b) 10Be2+; c) 138La3+; d) 75As3. 
7. Escreva a fórmula de um composto formado pela combinação de: a) Al e Te; b) Mg e O; c) Na e 
S; d) Rb e I; e) Ba e Cl; f) K e Se. 
8. Os seguintes compostos contêm íons poliatômicos. a) Escreva a fórmula do composto formado 
por íons sódio e íons cromato (CrO4
2-). b) Escreva a fórmula do sulfito de amônio, formado por íons 
amônio (NH4
+) e íons sulfito (SO3
2-). c) A fórmula do sulfato de magnésio(II) é MnSO4; qual é a 
carga do cátion no Co2(SO4)3? d) A fórmula do hidrogenofosfato de potássio é K2HPO4; qual é a 
carga do cátion em Pb3(PO4)4? 
9. Identifique as seguintes substâncias como elementos, compostos moleculares ou compostos 
iônicos: a) F2; b) BF3; c) BaF2; d) NO; e) Ca; f) CaO; g) HCl; h) S8; i) CoS; j) Ar; k) Cs2; l) SrBr2. 
10. Escreva as fórmulas moleculares de: a) cloreto de manganês(II); b) fosfato de cálcio; c) sulfito 
de alumínio; d) nitreto de magnésio; e) hidróxido de bário; f) brometo de magnésio; g) sulfeto de 
cromo(III). 
11. Dê o nome dos compostos: a) PF5; b) IF3; c) OF2; d) BaCl4; e) CoSO4.7H2O; f) HgBr2; g) 
Fe2(HPO4)3; h) W2O5; i) OsBr3. 
12. Se você ganhasse 1 mol de dólares na loteria no dia em que nasceu e gastasse 1 bilhão de 
dólares por segundo durante o resto de sua vida, que percentagem do prêmio restará, se for o caso, 
quando você se aposentar com 90 anos de idade? 
13. Em um laboratório de nanotecnologia, você pode manipular 
átomos isolados. Os átomos da esquerda são de gálio (massa 
molar 70 g.mol-1) e os da direita são de astato (massa molar 210 
g.mol-1). Quantos átomos de astato devem estar no prato à direita para que as massas nos dois pratos 
sejam iguais? 
14. a) A população aproximada da Terra é de 7,0 bilhões de pessoas. Quantos mols de pessoas 
habitam a Terra? b) Se todas essas pessoas fossem catadores de ervilhas, quanto tempo levaria para 
a população inteira do planeta catar 1 mol de ervilhas à velocidade de uma ervilha por segundo, 
trabalhando 24 horas por dia, durante 365 dias por ano? 
15. O sal de Epsom é o sulfato de magnésio hepta-hidratado. Escreva sua fórmula. a) Quantos 
átomos de oxigênio existem em 5,15 g de sal de Epsom? b) Quantas fórmulas unitárias do composto 
existem em 5,15 g? c) Quantos mols de moléculas de água existem em 5,15 g de sal de Epsom? 
16. A massa molar do óxido de metal M2O é 231,74 g.mol-1. Qual é a massa molar do cloreto deste 
metal? 
17. Que amostra em cada um dos seguintes pares contém o maior número de mols de átomos? a) 75 
g de índio ou 80 g de telúrio; b) 15,0 g de P ou 15,0 g de S; c) 7,36 x 1027 átomos de Ru ou 7,36 x 
1027 átomos de Fe. 
18. Converta as seguintes massas em quantidades (em mols) e número de moléculas (ou átomos, se 
indicado). a) 3,60 kg de H2O; b) 91 kg de benzeno (C6H6); c) 350,0 g de fósforo, como átomos de P 
e como moléculas de P4; d) 1,2 g de CO2; e) 0,37 g de NO2. 
19. O octano, C8H18, é um exemplo típico das moléculas encontradas na gasolina. a) Calcule a 
massa de uma molécula de octano. b) Determine o número de moléculas C8H18 em 1,00 mL de 
octano, cuja massa é 0,82 g. 
20. O sulfato de cobre(II) anidro é difícil de obter completamente seco. Que massa de sulfato de 
cobre(II) restaria após a remoção de 90% da água de 360 g de CuSO4.5H2O? 
21. Suponha que você comprou, por engano, 2,5 kg de Na2CO3.10H2O por US$ 175 em vez de 2,5 
kg de Na2CO3 por US$ 195. a) Que quantidade de água você comprou e quanto você pagou por 
litro? (a massa de 1 litro de H2O é 1 kg). b) Qual seria o preço justo para o composto hidratado, 
considerando custo zero para a água? 
22. O antibiótico tetraciclina tem a fórmula C22H24N2O8. A dose segura da droga é 0,24 µmol por 
quilograma por dia (de massa corporal). Se a tetraciclina for administrada em quatro doses ao dia a 
uma criança que pesa 20,411 kg, que massa de tetraciclina deve estar presente em cada dose?