Apostila - Aula A23

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MMatemática
astigada
CONQUISTA
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
Casos especiais do cálculo estequiométrico:
I. Reagente limitante e reagente em excesso:
Quando o exercício fornecer as quantidades de
dois reagentes perguntando sobre uma terceira
substância, provavelmente um deles que estará
em excesso, ou seja, nem toda a quantidade que
for colocada para reagir, efetivamente reagirá. 
Neste caso, é necessário verificar se algum dos
reagentes está em excesso. A maneira mais fácil é
determinar se estes valores constituem uma
proporção, ou seja, se obedecem à lei de Proust,
fazendo uma multiplicação em cruz. Se estes dois
valores são iguais, eles constituem uma
proporção; se forem diferentes, o excesso estará
com o reagente que pertencer ao maior resultado.
Obs.: Os cálculos para obtenção de valores
pedidos no problema devem ser feitos baseados
nos dados do reagente limitante.
Exemplo: na reação de 100 g de NaOH com 73 g
de HCℓ, uma vez completada a reação, existirá
excesso de algum reagente?
NaOH + HCℓ → NaCℓ + H₂O
40g
100g
36,5g
73g
58,5g 18g
Deve-se verificar se estes valores constituem uma
proporção:
NaOH + HCℓ
40g
100g
36,5g
73g
100 x 36,5 = 3650
73 x 40 = 2920
Conclusão: existe excesso de NaOH. Este excesso
será determinado substituindo o valor incorreto por
uma incógnita → x:
NaOH + HCℓ
40g
x
36,5g
73g
x = 80g de NaOH (é a quantidade de NaOH em
proporção estequiométrica).
Logo, o excesso será: 100 - 80 = 20g.
Aparelhagem utilizada;
Capacidade do operador;
Pureza das substâncias.
II. Exercícios envolvendo pureza de reagentes:
Os materiais que participam de um processo
químico geralmente não são puros. Por isso, é
necessário corrigir a massa de reagente
multiplicando a massa de amostra através da
porcentagem de pureza no quarto passo do
cálculo, ou antes, no início do exercício, passando
então a utilizar na sequência a massa corrigida.
III. Rendimento de uma reação:
O rendimento de uma reação química está
relacionado com vários fatores, tais como:
Em reações com rendimento diferente de 100%,
deve-se multiplicar, no produto de interesse, o
terceiro passo do cálculo pela porcentagem de
rendimento, ou depois, ao obter uma resposta, e
corrigir com a porcentagem de rendimento
informada.
Notas
AULA 23 - ESTEQUIOMENTRIA 2
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Calcário, que é carbonato de cálcio impuro, é
empregado para a obtenção de cal viva,
importante produto industrial. Uma amostra de 25g
de calcário foi submetida à decomposição por
aquecimento e verificou-se a produção de 5,0 L de
gás carbônico, volume que foi medido a 30°C e 
1 atm. 
(O volume molar de gás a 30°C e 1 atm é 25 L.) 
CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (s) 
a) Qual é a massa de CaCO₃ presente na amostra
de calcário? 
b) Determine o grau de pureza da amostra (isto é, a
porcentagem de CaCO₃ nessa amostra).
A CONQUISTA DA QUÍMICA
Questão 1
Questões de aula
Calcule quantos mols de HCℓ (g) serão produzidos
na reação de 2 mol de H₂ (g) com 3 mol de Cℓ₂ (g). 
Questão 2
Calcule a massa de Na₂SO₄ formada pela mistura
de 10 g de H₂SO₄ com 8,0 g de NaOH. 
Dados: Massa molar do H₂SO₄ = 98 g/mol, do
NaOH = 40 g/mol, do Na₂SO₄ = 142 g/mol.
Questão 3
Determine a massa de ferro que pode ser obtida a
partir de 1.000t de minério hematita contendo 80%
de Fe₂O₃: 
Fe₂O₃ (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO₂ (g)
Questão 4
O crômio é um metal empregado, entre outras
finalidades, na produção do aço inox e no
revestimento (cromação) de algumas peças
metálicas. Esse metal é produzido por meio de
uma reação que pode ser assim equacionada: 
Cr₂O₃ (s) + 2 Aℓ (s) → 2 Cr (s) + Aℓ₂O₃ (s) 
Numa indústria metalúrgica que produz crômio,
esse processo ocorre com rendimento de 75%.
Quantos mols de crômio metálico podem ser
obtidos a partir de 50 mol de trióxido de dicrômio
e 100 mol de alumínio?
Questão 5
(Vunesp) A reação entre amônia e metano (CH₄) é
catalisada por platina. Formam-se cianeto de
hidrogênio e hidrogênio gasosos. 
a) Escreva a equação química balanceada da
reação. 
b) Calcule as massas dos reagentes para
obtenção de 2,70 kg de cianeto de hidrogênio,
supondo 80% de rendimento da reação. 
(Dados: H = 1 g/mol; N = 14 g/mol; C = 12 g/mol.)
Questão 6
O álcool comercializado como combustível, o
etanol, é obtido a partir da sacarose, açúcar
proveniente da cana, por meio da reação assim
equacionada: 
C₁₂H₂₂O₁₁ (aq) + H₂O (ℓ) → 4 C₂H₆O (aq) + 4 CO₂ (g) 
 sacarose etanol 
Realizando essa reação em um laboratório que
simula processos industriais, um grupo de
estudantes universitários obteve 900 L de gás
carbônico, medidos a 30°C e 1 atm, a partir de
6,840 g de sacarose. 
(M. M.: sacarose = 342 g/mol; etanol = 46 g/mol. 
Volume molar de gás a 30°C e 1 atm = 25 L.) 
Qual é o rendimento da reação?
Questão 7
Questão 8
Treinamento
Numa das etapas da fabricação do ácido nítrico, a
amônia reage com o oxigênio de acordo com a
seguinte equação: 
4 NH₃ (g) + 5 O₂ (g) → 4 NO (g) + 6 H₂O (g) 
Ao empregar 10 mol de amônia e 15 mol de gás
oxigênio: 
a) qual a quantidade em mols de NO que se
poderá obter? 
b) haverá reagente em excesso? Explique.
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(UFRGS) Num processo de produção de ácido
acético, borbulha-se oxigênio no acetaldeído
(CH₃CHO), a 60°C, na presença de acetato de
manganês (II) como catalisador: 
2 CH₃CHO (ℓ) + O₂ (g) → 2 CH₃COOH (ℓ) 
Num ensaio de laboratório para esta reação,
opera-se no vaso de reação com 22,0 gramas de
CH₃CHO e 16,0 gramas de O₂. 
Quantos gramas de ácido acético são obtidos
nesta reação a partir destas massas de reagentes
e qual o reagente limitante, ou seja, o reagente
que é completamente consumido?
a)
b)
c)
d)
e)
A CONQUISTA DA QUÍMICA
Questão 9
O bicarbonato de amônio, NH₄HCO₃, é um sal
usado como fermento nas fábricas de biscoito.
Sua produção industrial envolve a reação, sob
condições apropriadas, de amônia, água e dióxido
de carbono, de acordo com a equação: 
NH₃ (aq) + H₂O (ℓ) + CO₂ (aq) → NH₄HCO₃ (s) 
Deseja-se produzir o sal a partir de 55g de amônia,
110g de dióxido de carbono e de quanta água for
necessária. 
a) Qual dos reagentes, amônia ou dióxido de
carbono, está em excesso? 
b) Qual a massa de água que será consumida na
reação? 
c) Qual a massa de sal produzida?
Questão 10
Sobre esses gases, são feitas as seguintes
afirmações:
I. O frasco A apresenta o dobro de moléculas em
relação ao frasco B. 
II. O número de átomos do frasco B é o dobro do
número de átomos do frasco A. 
III. Ambos os frascos, A e B, apresentam a mesma
massa. 
IV. Considerando que a reação ocorreu por
completo, o frasco C ainda contém gás oxigênio. 
São corretas as afirmações 
a) I, II, III e IV. 
b) I, II e III, somente. 
c) I, II e IV, somente.
d) I, III e IV, somente. 
e) II, III e IV, somente. 
(PUC-SP) Ao adicionar uma solução aquosa de
nitrato de prata (AgNO₃) a uma solução aquosa de
fosfato de sódio (Na₃PO₄), forma-se um sal branco
e insolúvel, o fosfato de prata (Ag₃PO₄). Essa
reação foi realizada utilizando-se quantidades
variadas dos reagentes, segundo a tabela abaixo:
Questão 12
Com base nessa tabela, é possível prever que o
tubo em que se formará a maior quantidade de
Ag₃PO₄ é o: 
a) tubo 1. 
b) tubo 2. 
c) tubo 3. 
d) tubo 4. 
e) tubo 5.
(Unifesp) Amostras dos gases oxigênio e dióxido
de enxofre foram coletadas nos frascos idênticos
A e B, respectivamente. O gás trióxido de enxofre
pode se formar se ocorrer uma reação entre os
gases dos frascos A e B, quando estes são
misturados em um frasco C. 
Questão 11
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Questão 13
(PUC) A tecnologia mais comumente empregada
na produção industrial de ácidosulfúrico é o
processo de contato, que envolve três etapas: 
I) obtenção do dióxido de enxofre (SO₂) a partir do
enxofre como matéria-prima. 
2 S (s) + 2 O₂ (g) → 2 SO₂ (g) + calor 
II) conversão catalítica do dióxido de enxofre em
trióxido de enxofre (SO₃) 
2 SO₂ (g) + O₂ (g) → 2 SO₃ (g) + calor 
III) reação do trióxido de enxofre com a água
produzindo o ácido sulfúrico 
2 SO₃ (g) + 2 H₂O (ℓ) → 2 H₂SO₄ (aq) + calor 
Utilizando como matéria-prima 500 kg de enxofre,
com 90% de pureza, calcule a quantidade máxima
de SO₂, em quilograma, que pode ser obtida.
Questão 14
(PUC) A pirolusita é um minério do qual se obtém o
metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos
tipos de aços resistentes. O principal componente
da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO₂). Para
se obter o manganês metálico com elevada
pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no
qual o óxido reage com o alumínio metálico,
segundo a equação: 
3 MnO₂ (s) + 4 Aℓ (s) → 2 Aℓ₂O₃ (s) +3 Mn (s)
Considerando que determinado lote de pirolusita
apresenta teor de 80% de dióxido de manganês
(MnO₂), a massa mínima de pirolusita necessária
para se obter 1,10 t de manganês metálico é 
a) 1,09 t. 
b) 1,39 t. 
c) 1,74 t.
d) 2,18 t. 
e) 2,61 t. 
Questão 15
(PUC) Uma aliança de 10 g contém uma quantidade
desconhecida de prata. Para se determinar essa
quantidade, a aliança foi tratada com solução
aquosa de ácido nítrico, de modo a transformar
toda a prata presente em íons Ag⁺ (aq). Em
seguida, foi adicionado excesso de cloreto (Cℓ⁻)
para precipitar o Ag⁺ (aq), na forma de cloreto de
prata, AgCℓ (s), conforme equação abaixo: 
Ag⁺ (aq) + Cℓ⁻ (aq) → AgCℓ (s) 
Sendo a massa de cloreto de prata igual a 2,87 g,
após filtração e secagem, é correto afirmar que a
opção que mais se aproxima da percentagem de
prata na aliança é: 
a) 10%. 
b) 22%. 
c) 48%.
d) 75%.
e) 99%. 
(VUNESP) O inseticida DDT (M. M. = 354,5 g/mol) é
fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar =
112,5 g/mol) e cloral, de acordo com a equação 
2 C₆H₅Cℓ + C₂HCℓ₃O → C₁₄H₉Cℓ₅ + H₂O 
 clorobenzeno cloral DDT 
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno
e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de
DDT produzida é igual a: 
a) 1,575 t. 
b) 1,260 t. 
c) 800,0 kg.
d) 354,5 kg.
e) 160,0 kg. 
Questão 16
(Fuvest) O nitrogênio pode ser obtido pela
decomposição térmica do nitrito de amônio. 
a) Escreva a equação de decomposição do nitrito
de amônio.
b) Calcule o volume de nitrogênio obtido, nas
condições normais de pressão e de temperatura,
pela decomposição de 12,8 g de nitrito de amônio,
supondo que o rendimento da reação seja de 80%
(em massa). 
Massas atômicas: H (1,0 u); N (14,0 u); O (16,0 u). 
Volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol.
Questão 17
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
(Ufes) A equação 
2 NaCℓ + MnO₂ + 2 H₂SO₄ → 
 → Na₂SO₄ + MnSO₄ + Cℓ₂ + 2 H₂O 
representa a reação que se passa para obtermos
o cloro. Considerando que ela teve um rendimento
de 85%, que foi realizada na temperatura de 27°C
e a uma pressão de 1,5 atm, e que utilizamos 500g
de sal, o volume de cloro obtido, em litros, é
aproximadamente: 
Dados: Na = 23 g/mol; Cℓ = 35 g/mol
R = 0,082 ATM • L / mol • k
a) 59,6. 
b) 82,5. 
c) 119,2.
d) 280,5.
e) 1.650,0.
Questão 18
(UFRGS) O carbonato de cálcio decompõe-se por
aquecimento segundo a equação abaixo. 
CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g) 
Numa experiência típica, 10,0 g de carbonato de
cálcio são aquecidos em sistema aberto, obtendo-
se 7,80 g de resíduo sólido. A porcentagem de
decomposição do carbonato foi de
a) 22%. d) 50%.
b) 28%. e) 78%. 
c) 39%. 
(Massas molares g/mol: Ca = 40; C = 12; O = 16.) 
Questão 19 - DESAFIO
(Fatec) A ureia, CO(NH₂)₂, substância utilizada
como fertilizante, é obtida pela reação entre CO₂ e
NH₃, conforme mostra a equação: 
CO₂ (g) + 2 NH₃ (g) → CO(NH₂)₂ (s) + H₂O (g) 
Dados em g/mol: C = 12; O = 16; N = 14; H = 1. 
Se 340 toneladas de amônia produzem 540
toneladas de ureia, o rendimento desse processo
é: 
a) 80%. d) 95%.
b) 85%. e) 100%.
c) 90%.
Questão 20
(Cesgranrio) Fazendo-se reagir 158 g de Na₂S₂O₃
com quantidade suficiente de I₂, segundo a
equação 
2 Na₂S₂O₃ + I₂ → 2 NaI + Na₂S₄O₆ 
obtiveram-se 105 g de Na₂S₄O₆. O rendimento
dessa reação foi de, aproximadamente: 
a) 100%. d) 30%.
b) 80%. e) 10%.
c) 40%.
(Massas molares, em g/mol: O = 16; Na = 23; 
S = 32; I = 127.)
Questão 21
(MACK) Considerando dois gases com compor-
tamento ideal, CH₄ e C₂H₆, contidos em
compartimentos separados e fechados, ambos
com volumes iguais a 10L, sob mesmas condições
de temperatura e pressão, de acordo com a
hipótese de Avogadro, pode-se afirmar que ambos
os gases
a) contêm a mesma quantidade de moléculas.
b) possuem a mesma massa.
c) possuem a mesma massa molar.
d) contêm, respectivamente, 2 e 5 mols.
e) possuem iguais velocidades de difusão.
Questão 22
(UERJ) No gráfico a seguir estão representada
duas isotermas (Lei de Boyle-Mariotte) de 1 mol de
gás ideal, uma na temperatura de 0ºC e a outra na
temperatura T.
Dados: R = 0,082 ATM • L / mol • k 
Questão 23
a) qual o valor da pressão p indicada no gráfico,
em atm? Justifique sua resposta.
b) determine o valor da temperatura T em kelvin.
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
(UFTM) Os recipientes I, II, III e IV contêm
substâncias gasosas nas mesmas condições de
temperatura e pressão.
Questão 24
O princípio de Avogadro permite-nos afirmar que o
número:
a) de átomos de oxigênio é maior em I.
b) de átomos de hidrogênio é igual em III e IV.
c) de átomos de carbono é maior em I.
d) total de átomos é igual em III e IV.
e) total de átomos é igual em II e III.
(UNIFESP) Um recipiente de 10 L, contendo 2,0 mol
de H₂ e 1,0 mol de Cℓ₂, é aquecido e mantido a
105ºC. A pressão no interior do recipiente, antes
da reação, nestas condições, é 9,3 atm.
Após alguns dias, o H₂ (g) e o Cℓ₂ (g) reagem
completamente formando HCℓ (g).
Após reação total, a quantidade total de gases no
recipiente e a pressão parcial do HCℓ no interior
do recipiente, à temperatura de 105ºC, devem ser,
respectivamente,
a) 1,0 mol e 3,1 atm.
b) 2,0 mol e 6,2 atm.
c) 3,0 mol e 6,2 atm.
d) 3,0 mol e 9,3 atm.
e) 5,0 mol e 6,2 atm.
Questão 25
(UNESP) Dois tanques contendo um mesmo tipo de
gás ideal, um de volume 5 L e pressão interna de 
9 atm, e outro de volume 10 L e pressão interna de
6 atm, são conectados por uma válvula. Quando
essa é aberta, é atingido o equilíbrio entre os dois
tanques à temperatura constante. A pressão final
nos tanques é
Questão 26
a) 3 atm.
b) 4 atm.
c) 7 atm.
d) 12 atm.
e) 15 atm.
(UFRGS) Se o sistema representado abaixo for
mantido a uma temperatura constante e se os três
balões possuírem o mesmo volume, após se
abrirem as válvulas A e B, a pressão total nos três
balões será:
Questão 27
a) 3 atm
b) 4 atm
c) 6 atm
d) 9 atm
e) 12 atm
Questão 28
(UFSE) Dentre os gases abaixo, nas mesmas
condições, o que se difunde mais rapidamente é:
a) o monóxido de carbono.
b) a amônia.
c) ozônio.
d) o nitrogênio.
e) o hidrogênio.
Questão 29
(MACK) Um recipiente com orifício circular contém
os gases Y e Z. O peso molecular do gás Y é 4,0
e o peso molecular do gás Z é 36. A velocidade
de escoamento do gás Y será maior em relação à
do gás Z:
a) 3 vezes
b) 8 vezes
c) 9 vezes
d) 10 vezes
e) 12 vezes
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A CONQUISTA DA QUÍMICA
Questão 30
(PUC) Nas mesmas condições de pressão e
temperatura, a velocidade média de uma molécula
de H₂, quando comparada com a velocidade média
do O₂, é:
a) igual
b) duas vezes superior
c) quatrovezes superior
d) oito vezes superior
e) dezesseis vezes superior
Questão 31
(MACK) A velocidade de difusão do gás hidrogênio
é igual a 27 km/min, em determinadas condições
de pressão e temperatura. Nas mesmas
condições, a velocidade de difusão do gás
oxigênio em km/h é de:
a) 4km/h
b) 108km/h
c) 405km/h
d) 240km/h
e) 960km/h
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��íî�Ā��ÁÇ�¼Ë�¯©�ǽ�r�í
AULA A23
Questão 10 - Alternativa C
Questão 11 - Alternativa D
Questão 8
Questão 9 
como tem169 de Oz, Oz está
em excesso
2 CHz CH0 + 02 -2 CACOOH
a) 4NHz + 502 - IND6HO 2.44 2060
4mar
20mol
X
22 y
deveria ter 12mal NHz, logo NH3 y
=
30g
é limitante e O2 éexcero
x =10mal I) Correto. PV =m.R -t
b)Sim, 02.
como V, R,tsão iguais, o dobro
de pressas
indica o dobro de
nimero de mole (no de molecular)
NHz +H2O +
CO
NHyH
V
m
178 A:1.V =n.R. 298 -n =
298R
55g X
B:0,5.V =m.R.298 =bm
=0,52
298R
X =142,35g #) Errado.
a) Niz estáem excesso
A:02-> Latomos
B:SO -> 3 átomos
b) NHz +Hz0 +CO2 - NHyHWs
como Atemo
dobro de moli-
189 44g 799 clas, terci 4atomos
em Apara
y 110g Z cada 3 em
y =108 =45 #) correto iv) Correto
M1 =2.NB 02+2502 -> 2503
c) z =
=0 =197,5g MA
=2:
MB Imal 2mal
MMA MMB como tem o
2 CHz CHO +02 -> 2 CAzCOOH MA =2. MB dobro de oxi-
2.44 32 32 64 gênio ele está
22 X MA =MB
ein excesso
X =8g
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Questão 12 - Alternativa D
Questão 13
Questão 14 - Alternativa D
Questão 15 - Alternativa B
Questão 16 - Alternativa B
Questão 17 - Alternativa
X =2,87
- 108
=2,16g
143,5
3AgNOz+ Na,484 -> Ag,POy
+3NaNOs
3mol Imal Imol 3mol % =
216 x100%
=21,6%
Aproporção3 AgNOz: INazPOy
estáno frasco 4 22Hg4 +GHz0 -6,409, +Hz0
20112,5 354,5.0,8
Panza-90% de 500 =450kg ↓ton X
25 +202 -> 2502 1.354,5.0,8 =2.112,5. X
2.32 - 2.64
x =1,26 for
438 - x
x =900Kg
3MmOz +4Al ->2A1203 + 3Mm a) NHyNOz
=>2H20 +N2
3087 3.55 b) 649 288
X 1,1
12,89 X
x =1,74ton MnOz
X =2,28 =5,6
80% perolusita =1,74 ton rendimentode 80%:
0,8. pirolusita=1,74 ton 5,6.0,8 =4,48g
prolusita:t n =m=4,48 =0,16mal
28
perolusita=2,175 ton 2,18ton
Inal um 22,42
0,10mley
Ag
+
+x
-
-> AgH
y =3,584 Litros
108 143,5
X 2,87
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
9,:63<��,:
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Questão 19 - Alternativa D
Questão 20 - Alternativa C
Questão 18 - Alternativa A
sólido que
2Nal
↳o e
-> Rz
a RA edicando
117 7100,85
500 X > vamos chamar de X
a sobra de CACO3
x =500. 71.0,85
117
CaCOz -> CO +CO2
x =258g 100g 56g
nimer de mals 110 - x) Y
n =m =258 =3,6mal 100y
=(10 - x).56
100y
=560 - 56x
PV =m. R.t
1,3.V =3,6.0,082.300
y
=556x
v
=59 Litros
sabemos que x + y =7,8
x +856x =7,8
CaCOz (e) -> Ca0 +CO2 100x +560 - 56x =780
1009 - 369 44x =220 -> x =3g
109- 5,69 % =8 =0,4 =50%
como temosao final 2
sólidos, cacos e Cao,
formamos 5,69 de sal a CO2 + 2. NHz -> CO(NAC)2 +H20
partirde 100% de rendi- 34 60.R
340 548
mento de Cacos, por
340.60.R =34.540
na questãotemosis R=0,9 =DR =90%-
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
i
z
a
d
o
 
p
o
r
 
M
i
n
e
r
v
a
.
B
y
 
M
i
n
e
r
v
a
.
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Questão 21 - Alternativa B
Questão 22 - Alternativa A
Questão 23 
Questão 24 - Alternativa E
Questão 25 - Alternativa C
Questão 26 - Alternativa C
Questão 27 - Alternativa B
H2 +Uz -2 HU
2 NacS203 + Iz - 2NaI + NazSyOs Imal Imal 2mal excero
2.158 270 ↑
158 X Ao final:2 mal HK (malHz
total:2+ 1 =3mal
X =1359
Pparcial H =
= x9,3 =6,2 atm
rendimento =-3 =0,78
rendimento =78% =80%
1)32 com gatm
Mesmo número de mole e,
PoVo=Pp. Ve
por consequência, mesmo numero 9.5 =4.15-> P, =Batm
de moléculas.
#) 102 com batm
Po.Vo =P, Ve
a) CNAP:0;latm
3.18 =4.15 P, =4 atm
Imo de gas ocupa 22,4Lem
0 elatm, logo p=latm Pfinal =3 + 4 =7atm
b)PV =nRt
2.22,4 =1,0,082.t
1 =546K I) Para o H2
PoVo =Pr. Ve
a) errado, émaioremI
3.V =P,. 3V -> P =latm
b)errado, émaioremIII
2) errado, igual em I,II e
II
1) Para o He
d) errado, émaior em IV
P.V =P, V,
e) coveto:
Satomos e SOL em It 9.V =Pr-3V -> P =Batm
Gatomos e 251 em-
metade do volume indica metade
Pfinal =1 +3 =
4atm
do no de atomas.
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
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z
a
d
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p
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r
 
M
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v
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B
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Questão 28 - Alternativa E
Questão 29 - Alternativa A
Questão 30 - Alternativa C
Questão 31 - Alternativa 
a) C0 =28g/mol
b) NHz:179 /mal
c) Oz =48g/mal
d) N2 =28g/mal
e) Hz =2g/mal
y
=4z =36
- =r=3
MM12 =2 MMoz
=32
2 ==e e
2 ==e e
+2 =
4 -e
Voz ==6,75 km/min
Voz =6,75x60km/n
vor =405km/h
D
i
s
p
o
n
i
b
i
l
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z
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d
o
 
p
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r
 
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v
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B
y
 
M
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r
v
a
.
	Apostilas de Química - Frente A - Parte 2
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