QUÍMICA - Estequiometria

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Exercícios – Estequiometria 
 
1) A fórmula molecular da alicina, o composto responsável pelo cheiro característico do 
alho, é C6H10OS2. (a) Qual a massa molar da alicina? (b) Qual a quantidade de matéria de 
alicina presente em 5,00 mg dessa substância? (c) Quantas moléculas de alicina existem 
em 5,00 mg de alicina? (d) Quantos átomos de S estão presentes em 5,00 mg de alicina? 
 
2) A concentração máxima permitida de cloreto de vinila, C2H3Cl, na atmosfera próxima a 
uma indústria química é 2,0 x 10-6 g/L. Qual a quantidade de matéria de cloreto de vinila 
em cada litro essa concentração representa? Quantas moléculas por litro? 
 
3) Dê a fórmula mínima (empírica) de cada um dos seguintes compostos se a amostram 
contém: (a) 0,0130 mol de C, 0,0390 mol de H e 0,0065 mol de O; (b) 11,66 g de ferro e 
5,01 g de oxigênio; (c) 40,0% de C, 6,7% de H e 53,3% de O em massa. 
 
4) Determine as fórmulas mínima (empírica) e molecular de cada uma das seguintes 
substâncias: 
(a) cafeína, estimulante encontrado no café e que contém 49,5% de C, 5,15% de H, 28,9% 
de N e 16,5% de O em massa; massa molar de aproximadamente 195 g/mol; 
(b) glutamato monossódico (MSG), realçador de sabor de alguns alimentos que contém 
35,51% de C, 4,77% de H, 37,85% de O, 8,29% de N e 13,60% de Na em massa; massa 
molar de 169 g/mol. 
 
5) Na reação: C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g). Quantos (a) mols de O2 são consumidos 
e (b) mols de H2O são formados quando 4,16 x 10-2 mols de C2H4 reagem? 
 
6) Quando sulfeto de hidrogênio (H2S) queima em excesso de oxigênio (O2) os produtos 
formados são água (H2O) e dióxido de enxofre (SO2). Se 16,0 g de água é formada em tal 
reação, quantos (a) mols de O2, (b) moléculas de O2, (c) gramas de O2 e (d) gramas de 
H2S são consumidos? (O = 16,0 u; H = 1,01 u ; S = 32,1 u) 
 
7) Termita é uma mistura de alumínio (Al) e óxido de ferro (Fe2O3), que quando aquecida a 
temperatura suficientemente alta, reage para formar ferro fundido (Fe líquido) e óxido de 
alumínio (Al2O3). Se uma mistura de 10,0 g de Al e 50,0 g de Fe2O3 reage, quantos gramas 
de Fe(l) são produzidos? (Fe = 55,8 u; Al = 27,0 ; O = 16,0 u) 
 
8) Uma solução tem volume de 0,250 L e contém 26,8 g de cloreto de cálcio (CaCl2). Qual 
a concentração molar do CaCl2? (Ca = 40,1 u; Cl = 35,5 u) 
 
9) Quantos gramas de nitrato de sódio (NaNO3) precisam ser usados para preparar 5,00 x 
102 mL de uma solução 0,100 mol/L? (Na = 23,0 u; N = 14,0 u; O = 16,0 u) 
 
10) Quantos gramas de cloreto de magnésio (MgCl2, são necessários para preparar 0,250 dm3
 
de uma solução 0,240 mol/L? (Mg = 24,3 u; Cl = 35,5 u). 
 
11) 25,0 mL de uma solução 0,485 mol/L de Sulfato de Sódio (Na2SO4) foram pipetados em 
um béquer. Quantos gramas de Na2SO4 foram transferidos? (Na = 23,0 u; S = 32,1 u; O 
= 16,0 u) 
 
12) 50,00 cm3 de uma solução aquosa de sulfito de sódio (Na2SO3) 0,6219 mol/L é diluída 
com água até um volume final de 80,00 mL. Qual é a concentração final da solução? 
 
13) Se 15,00 mL de uma solução de hidróxido de bário, Ba(OH)2, são exatamente 
neutralizados por 31,40 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,1428 mol/L. Qual é a 
concentração da solução de Ba(OH)2? 
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