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Universidade de Brasília
Instituto de Química 
Colegiado de Graduação e Extensão
	
	
Química Geral Teórica (IQD0125)
Turma T06 – Período 2024-1
Prof. Dr. Jeane Estela Ayres de Lima
Lista 3: Ligações Químicas
1. Para interpretar as propriedades das diversas substâncias é necessário conhecer as ligações entre os átomos e as ligações entre as respectivas moléculas. Em relação à ligação entre átomos pode afirmar-se que:
(a) entre átomos ligados predominam as forças de atração 
(b) quando se forma uma ligação entre átomos o sistema formado atinge o máximo de energia 
(c) as atrações e repulsões numa molécula não são só de natureza eletrostática
(d) entre átomos ligados há equilíbrio entre as atrações e as repulsões eletrostáticas. 
Resposta: Alternativa D. 
2. Considere o elemento químico A com 20 prótons no núcleo e o elemento B de número atômico 17. Quando esses dois átomos se combinam quimicamente, formam um composto. A fórmula química do composto formado, considerando que o cátion é representado antes do ânion, e o tipo de ligação realizada entre esses átomos são, respectivamente: 
(a) AB, ligação iônica				(d) B2A, ligação covalente. 
(b) AB2, ligação iônica				(e) A2B, ligação iônica. 
(c) AB2, ligação covalente
Resposta: Alternativa B. 
ZA: 20 		2 8 8 2 		Formarão cátions 2+
ZB: 17 		2 8 7 		Formarão ânions 1-
3. O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3CH2OH) têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações: 
(a) iônicas, covalentes e covalentes		(d) covalentes, iônicas e iônicas. 
(b) covalentes, covalentes e covalentes		(e) iônicas, iônicas e iônicas. 
(c) iônicas, covalentes e iônicas
Resposta: Alternativa A. 
Entre metal (Na) e não metal (Cl) – ligação iônica
Entre não metal e não metal ou hidrogênio – ligação covalente
4. O conceito de ligação covalente está ligado a ideia de: 
(a) atração eletrostática				(d) compartilhamento de elétrons. 
(b) par iônico					(e) elétrons livres. 
(c) atração intermolecular. 
Resposta: Alternativa D. 
5. A substância formada exclusivamente por ligações covalentes é representada por: 
(a) K2SO4 					(d) NaOH 
(b) NaCl 					(e) BaH2 
(c) H2S 
Resposta: Alternativa C. Observe que K, Na e Ba são metais.
6. Dentre as opções abaixo, qual apresenta o composto com ligação química essencialmente iônica? 
(a) H2O 					(d) CH4 
(b) NaI 						(e) CO2 
(c) HCl 
Resposta: Alternativa B.
Observe que Na é metal e I e não metal. 
7. Defina: 
a) ligação covalente polar; 
b) ligação covalente apolar. 
Respostas:
a) Ligação covalente polar: ocorre quando dois átomos com eletronegatividades diferentes formam uma ligação covalente. Neste tipo de ligação, os elétrons não são igualmente compartilhados. Normalmente, o átomo com maior eletronegatividade atrai os elétrons da ligação para próximo dele, formando assim um polo negativo em suas proximidades e um polo positivo na região próxima do átomo menos eletronegativo. 
b) Ligação covalente apolar: ocorre quando dois átomos com eletronegatividades iguais formam uma ligação covalente. Neste tipo de ligação, os elétrons são igualmente compartilhados pelos átomos da ligação. Normalmente, a ligação covalente apolar ocorre entre átomos iguais, não havendo a formação de polos positivos ou negativos. 
8. Analise as fórmulas químicas abaixo: 
I: O2 		II: CO2 			III: MgCl2 		IV: H2O 
É correto afirmar que a ligação química entre os átomos é exclusivamente do tipo covalente polar apenas nos compostos: 
(a) I e II		(b) I e III	(c) II e IV	(d) I, III e IV		(e) II, III e IV. 
Resposta: Alternativa C. 
O2 		ligação covalente apolar
MgCl2 		ligação iônica
9. Considerando-se as seguintes ligações covalentes, qual é a mais polarizada? 
(a) H – H 	(b) H – F 	(c) F – F 	(d) Br – Br 	(e) H – Br 
Resposta: Alternativa B.
 
As alternativas a, c e d tratam de ligações covalentes apolares.
Como o flúor e o bromo estão ligados a hidrogênio, a ligação mais polarizada será aquela com o elemento mais eletronegativo, no caso o flúor.
10. O professor e químico Peter Debye (1884-1966) destacou-se em seu meio pelo estudo das propriedades relativas à polaridade molecular, o que lhe valeu o Prêmio Nobel de 1936. É constatado que a polaridade de uma molécula depende de dois fatores: diferença de eletronegatividade e geometria molecular. Observe, pois, a geometria molecular das seguintes estruturas: 
Com base no vetor momento de dipolo resultante (μr), podemos afirmar que:
Molécula(s) polar(es)		Molécula(s) apolar(es)
a) 		I, III e IV			II
b)		II e IV				I e III
c)		II				I, III e IV
d)		II, III e IV			I
e)		I, II, III e IV			nenhuma
Resposta: Alternativa C. 
11. O dióxido de carbono (CO2) possui molécula apolar, apesar de suas ligações C-O serem polarizadas. A explicação para isso está associada ao fato de:
(a) a geometria da molécula ser linear
(b) as ligações ocorrerem entre ametais
(c) a molécula apresentar dipolo
(d) as ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes
(e) as ligações entre átomos serem de natureza eletrostática
Resposta: Alternativa A. 
 
12. O quadro a seguir apresenta a estrutura geométrica e a polaridade de diferentes moléculas, segundo a Teoria da Repulsão de Pares Eletrônicos da Camada de Valência (TRPECV ou, do inglês, VSEPR). Assinale a alternativa incorreta: 
	Alternativa
	Molécula
	Geometria
	Polaridade
	(a)
	SO2
	angular
	polar
	(b)
	CO2
	linear
	apolar
	(c)
	NH3
	piramidal
	polar
	(d)
	H2O
	angular
	polar
	(e)
	CH3F
	piramidal
	apolar
Resposta: Alternativa E. 
CH3F possui geometria tetraédrica e é polar. 
13. A alternativa que apresenta somente moléculas polares é:
(a) N2 e H2					(d) H2S e CCl4
(b) H2O e NH3				(e) CH4 e HCl
(c) PH3 e CO2
Resposta: Alternativa B. 
14. A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações. Assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de polaridade.
(a) H2Se < H2O < H2S				(d) H2O < H2Se < H2S
(b) H2S < H2Se < H2O				(e) H2Se < H2S < H2O
(c) H2S < H2O < H2Se
Resposta: Alternativa E. 
Observe que O, S e Se pertencem a mesma família. Dentro da mesma família, quanto maior o número de camadas, menor a eletronegatividade.
15. Moléculas constituídas de somente dois átomos iguais são:
(a) planas e apolares				(d) planas e polares
(b) lineares e polares				(e) lineares e apolares
(c) tetraédricas e apolares
Resposta: Alternativa E. 
16. Entre as moléculas de H2, Cl2 e HCl, são polares:
(a) apenas as do HCl				(d) apenas as de H2
(b) apenas as de Cl2 e as de H2			(e) todas
(c) apenas as de Cl2
Resposta: Alternativa A. 
17. Ao se dissolverem em água, formando soluções diluídas, as três substâncias abaixo irão fornecer, respectivamente:
	KCl		KNO3		C12H22O11
(a)	íons		íons		moléculas
(b)	íons		moléculas	moléculas
(c)	moléculas	íons		íons
(d)	moléculas	moléculas	íons
(e)	moléculas	moléculas	moléculas
Resposta: Alternativa A. 
18. A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:
(a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas
(b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem
(c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica
(d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição
(e) são moles, quebradiços e cristalinos
Resposta: Alternativa C. 
19. O quadro abaixo apresenta os valores das temperaturas de fusão e ebulição dos cloretos de sódio (NaCl), magnésio (MgCl2) e alumínio (AlCl3), todos a uma pressão de 1 atm:
	Composto
	Temp. de fusão (oC)
	Temp. de ebulição (oC)
	NaCl
	801
	1413
	MgCl2
	708
	1412
	AlCl3
	Sublima a178 oC
Considerando-se essas propriedades e os modelos de ligação química aplicáveis às três substâncias, é correto afirmar que:
(a) a ligação iônica no cloreto de alumínio é mais fraca que asdos demais compostos, pois nela o ânion divide a sua força de atração entre três cátions
(b) as ligações químicas do cloreto de sódio, em estado sólido, se quebram com maior facilidade que as dos demais compostos, também em estado sólido
(c) o cloreto de alumínio tem um forte caráter molecular, não sendo puramente iônico
(d) os três compostos têm fórmulas correspondentes à estequiometria de um cátion para um ânion 
Resposta: Alternativa C.
20. É possível uma substância ter boa solubilidade em solventes polares e apolares? Como teria que ser a molécula desta substância?
Resposta: 
Sim, é possível. É necessário apresentar na sua estrutura uma parte polar (polarizada) e uma parte apolar (Exemplo são as substâncias Anfipáticas – slide 34 e 35 da aula sobre ligações covalentes). Lembre-se que “semelhante dissolve semelhante”.
21. Considerando o aspecto da polaridade das moléculas, em qual das seguintes substâncias o benzeno (C6H6) é menos solúvel?
(a) H2O					(d) CH3OH
(b) CCl4					(e) CH3COOH
(c) CH3CH2OH
Resposta: Alternativa A. 
Benzeno, como é apolar, é menos solúvel no solvente bastante polar (H2O).
22. Como o modelo de “mar de elétrons” de ligações metálicas explica o fato de os metais serem bons condutores de eletricidade? 
Resposta: 
Os metais são bons condutores devido à deslocalização e liberdade de movimento dos elétrons de valência através de todo o reticulo cristalino, formado por um aglomerado de núcleos positivos mergulhados num “mar de elétrons”. 
23. Uma importante propriedade física dos metais é sua maleabilidade. Como o modelo de “mar de elétrons” explica essa propriedade?
Resposta: 
Como os elétrons livres se movimentam livremente por todo o metal, eles acompanham o deslizamento em qualquer direção, garantindo que as forças de atração entre o mar de elétrons e os íons positivos não deixem de existir em nenhum momento. Assim, quando uma força é aplicada em uma barra metálica para transformá-la em lâmina, os átomos deslizam uns sobre os outros, assumindo novas posições.
 
24. Esboce uma representação do diagrama de bandas de energia de um metal. Indique a banda de valência e a banda de condução e explique o que significa cada banda. 
Resposta: 
Nos sólidos metálicos, os átomos estão muito próximos de forma que seus orbitais mais externos acabam se sobrepondo gerando bandas de energia, que podem estar ocupadas por elétrons (banda de valência) ou não (banda de condução). Veja os slides 11 e 12, da aula sobre ligação metálica. O exemplo do sódio (Na) é o mais simples. Entendendo bem como funciona para um condutor, os outros ficam mais fáceis. 
25. De que maneira os condutores, os isolantes e os semicondutores diferem de acordo com a teoria das bandas?
Resposta: 
As ligações dos sólidos podem ser descritas em termos de bandas de orbitais moleculares. Nos metais, as bandas de condução são orbitais não completamente preenchidos que permitem o fluxo de elétrons. Nos isolantes, as bandas de valência estão quase completas e a grande distância, em energia, entre as bandas de valência e condução, impede o deslocamento dos elétrons para orbitais vazios (banda de condução). Nos semicondutores, níveis vazios estão próximos em energia dos níveis completos. 
 
26. A condutividade dos semicondutores se eleva à medida que a temperatura aumenta. Com base na teoria das bandas, explique esta observação. 
Resposta: 
Em um semicondutor uma banda de condução vazia e uma banda de valência completa têm energias próximas. Como resultado, quando o sólido é aquecido, elétrons são excitados da banda de valência para a banda de condução, na qual podem se deslocar pelo sólido. Por isso, a resistência de um semicondutor diminui com o aumento da temperatura. 
27. Que tipo de átomo é necessário como um dopante em um semicondutor de silício do tipo p? Por que ele é chamado tipo p? Dê um exemplo. 
Resposta: 
Átomos trivalentes com uma ligação covalente incompleta (ou com uma lacuna) que aceitará elétrons livres (permitirá o movimento dos elétrons vindos de uma corrente elétrica externa). Como a dopagem ocorreu por falta de elétrons, esta dopagem é chamada dopagem positiva (p). Exemplo de átomos: B (boro) ou Al (alumínio). 
28. Apesar de bem menos comum do que os dispositivos de silício, os semicondutores à base de germânio também podem ser fabricados. Que espécie de material (tipo n ou p) resultaria se o germânio puro fosse dopado com (a) gálio, (b) arsênio ou (c) fósforo? 
Resposta: 
Do mesmo modo que o silício, o germânio, com número atômico 32, tem 4 elétrons de valência por átomo (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2). Logo, um dopante com menos de 4 elétrons de valência produzirá um material do tipo p, enquanto um dopante com mais de 4 elétrons de valência fornecerá um material do tipo n. (olhe os slides 25, 26 e 27 da aula sobre ligações metálicas)
Podemos usar a tabela periódica para encontrar o número de elétrons de valência de cada elemento: 
(a) o gálio, com número atômico 31, está na família 13, logo possui 3 elétrons de valência átomo (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1). O germânio dopado com gálio será um semicondutor do tipo p (positivo, porque o dopante tem um elétron a menos). 
(b) o arsênio, com número atômico 33, está na família 15, logo possui 5 elétrons de valência (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3). O germânio dopado com arsênio será um semicondutor do tipo n (negativo, porque o dopante tem um elétron a mais).
(c) o fósforo também está na família 15 (1s2 2s2 2p6 3s2 3p3), logo o germânio dopado com fósforo será um semicondutor do tipo n. 
29. São considerados bons condutores de eletricidade, átomos terminados com: 
(a) 1, 2 e 3 elétrons na última camada
(b) 4 elétrons na última camada
(c) todos os átomos são bons condutores de eletricidade 
(d) 5, 6, 7 e 8 elétrons na última camada
Resposta: Alternativa A 
30. Os semicondutores mais utilizados na indústria de eletrônica são feitos a partir de cristais de: 
(a) silício e germânio			 (c) alumínio e fósforo 
(b) cobre e ouro			 (d) prata e bromo 
Resposta: Alternativa A 
31. “Nas indústrias de fabricação de alumínio, mais de 70% dos recursos empregados é energia elétrica, um recurso que apesar de escasso ainda é muito barato no Brasil. Este custo é ainda inferior para empresas que possuem subsídio e pagam até um terço do preço pago pelos consumidores residenciais. Grande parte dos lingotes produzidos aqui é exportada e, lá fora, eles são transformados em componentes automotivos e equipamentos que o Brasil precisa comprar por um preço muito mais alto.” (Revista Veja, ed. Abril, ano 34, nº 21, 2001) 
As ligações químicas entre os átomos de alumínio presentes nos lingotes produzidos são do tipo: 
(a) iônica				 (d) covalente	
(b) dipolo-dipolo			 (e) cristalina 
(c) metálica
Resposta: Alternativa C 
32. Na ligação metálica, considera-se que os interstícios do retículo cristalino do metal são ocupados por: 
(a) íons negativos			 (d) prótons 
(b) íons positivos			 (e) átomos neutros. 
(c) elétrons
Resposta: Alternativa C. 
Na ligação metálica, os cátions do metal agrupam-se segundo um arranjo geométrico definido, denominado de estrutura cristalina ou célula unitária. Os cátions metálicos que formam as células unitárias têm suas cargas positivas estabilizadas pelos elétrons semilivres, que ficam envolvendo a estrutura como uma nuvem eletrônica. Os elétrons semilivres são dotados de certo movimento, o que justifica a propriedade dos metais de conduzirem corrente elétrica na fase sólida. Uma amostra de metal é constituída por um número imenso de células unitárias. 
33. Assinale a alternativa a seguir que só apresenta substâncias formadas por ligações metálicas: 
(a) Au, Pt, N2, Zn			 (d) Ag, Al, Cu, Au. 
(b) Al, Cgrafite, Ag, Au			 (e) S8, NaCl, SF6, Cu
(c) Au, O2, Zn, P4
Resposta: Alternativa D 
34. A propriedade que todo metal possui de conduzir calor deve-se: 
(a) à ruptura das ligações metálicas 
(b) à existência de elétrons livres 
(c) à existência de prótons livres
(d) ao núcleo dos átomos dosmetais, que possui um número muito grande de prótons 
(e) ao ponto de fusão baixo
Resposta: Alternativa B. 
Os elétrons livres permitem o trânsito rápido de calor e eletricidade. 
35. O cobre metálico é bastante utilizado na confecção de fios condutores de eletricidade. Baseado na propriedade de condutividade elétrica dos metais, pode-se afirmar a respeito do fio de cobre que: 
(a) é constituído de íons metálicos positivos em posições ordenadas, com os elétrons de valência movimentando-se em todo o fio
(b) é constituído de moléculas 
(c) seus átomos estão unidos por ligações iônicas 
(d) as forças eletrostáticas que unem os átomos de cobre no fio são resultantes das interações dipolo-dipolo 
(e) as ligações nele existentes são covalentes 
Resposta: Alternativa A. 
O fio de cobre apresenta ligação metálica, entre os átomos de cobre, que apresentam cátions fixos, rodeados por uma nuvem de elétrons. 
36. Uma substância pura, sólida, que é também um isolante elétrico, pode apresentar todos os tipos de ligações, exceto: 
(a) covalente apolar 	(b) covalente polar 	(c) iônica 	(d) metálica 	(e) molecular 
Resposta: Alternativa D. 
Por ser um isolante elétrico, sabemos que não se trata de um metal, já que os metais são bons condutores de eletricidade. Logo, a substância em questão poderá realizar todas as ligações, exceto a metálica, pois esta só ocorre entre metais. 
37. Nas Figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação química: 
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que: 
(a) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade 
(b) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade 
(c) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico 
(d) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico 
Resposta: Alternativa B 
38. Para a realização de uma determinada atividade experimental, um estudante necessitou de um material que possuísse propriedades típicas de substâncias dúcteis, maleáveis, insolúveis em água e boas condutoras térmicas. Um material com essas propriedades resulta da ligação entre átomos de: 
(a) Cu e Zn 	(b) Na e Cl 	(c) Fe e O 	(d) F e Xe 	(e) C e Si 
Resposta: Alternativa A 
39. Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons móveis. 
Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente: 
(a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica 
(b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica
(c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica 
(d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água 
(e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica 
Resposta: Alternativa E 
40. Para explicar a associação de átomos, moléculas, etc., fala-se hoje em interações de natureza elétrica. Considere as figuras a seguir: 
Qual das afirmações é incorreta? 
(a) Átomos podem se ligar compartilhando elétrons, como na ligação covalente (figura II)
(b) Átomos dotados de dipolo elétrico podem se atrair através dos polos elétricos de sinais contrários (figura III) 
(c) Cátions são atraídos por ânions, como ocorre na ligação iônica (figura I).
(d) Na ligação metálica, ânions estão imersos num "mar" de elétrons móveis (deslocalizados) que os mantêm unidos devido às cargas elétricas de sinais contrários (figura V) 
(e) As ligações dipolo-dipolo podem ser especialmente fortes quando envolvem átomos de hidrogênio e átomos de eletronegatividade elevada, formando ligações de hidrogênio (figura IV).
Resposta: Alternativa D. 
Figura I → composto iônico; Figura II → composto molecular; Figura III → interação intermolecular; Figura IV → interação intermolecular; Figura V → composto metálico (na ligação metálica, cátions estão imersos num "mar" de elétrons móveis (deslocalizados) que os mantêm unidos devido às cargas elétricas de sinais contrários). 
41. A condutibilidade elétrica do cobre pode ser explicada pelo fato de: 
(a) ser sólido a temperatura ambiente (25°C) 
(b) formar um aglomerado molecular 
(c) ocorrer ruptura das suas ligações iônicas 
(d) existirem prótons livres entre seus átomos 
(e) existirem elétrons livres entre seus cátions
Resposta: Alternativa E
 Respostas: 
1. Alternativa D. 
2. Alternativa B. 
3. Alternativa A. 
4. Alternativa D. 
5. Alternativa C. 
6. Alternativa B. 
7. a) Ligação covalente polar: ocorre quando dois átomos com eletronegatividades diferentes formam uma ligação covalente. Neste tipo de ligação, os elétrons não são igualmente compartilhados. Normalmente, o átomo com maior eletronegatividade atrai os elétrons da ligação para próximo dele, formando assim um polo negativo em suas proximidades e um polo positivo na região próxima do átomo menos eletronegativo. 
b) Ligação covalente apolar: ocorre quando dois átomos com eletronegatividades iguais formam uma ligação covalente. Neste tipo de ligação, os elétrons são igualmente compartilhados pelos átomos da ligação. Normalmente, a ligação covalente apolar ocorre entre átomos iguais, não havendo a formação de polos positivos ou negativos. 
8. Alternativa C. 
9. Alternativa B. 
10. Alternativa C. 
11. Alternativa A. 
12. Alternativa E. CH3F possui geometria tetraédrica e é polar. 
13. Alternativa B. 
14. Alternativa E. 
15. Alternativa E. 
16. Alternativa A. 
17. Alternativa A. 
18. Alternativa C. 
19. Alternativa C. 
20. Sim, é possível. É necessário apresentar na sua estrutura uma parte polar (polarizada) e uma parte apolar. 
21. Alternativa A. Benzeno, como é apolar, é menos solúvel no solvente bastante polar (H2O).
22. Os metais são bons condutores devido à deslocalização e liberdade de movimento dos elétrons de valência através de todo o reticulo cristalino, formado por um aglomerado de núcleos positivos mergulhados num “mar de elétrons”. 
23. Como os elétrons livres se movimentam livremente por todo o metal, eles acompanham o deslizamento em qualquer direção, garantindo que as forças de atração entre o mar de elétrons e os íons positivos não deixem de existir em nenhum momento. Assim, quando uma força é aplicada em uma barra metálica para transformá-la em lâmina, os átomos deslizam uns sobre os outros, assumindo novas posições. 
24. Nos sólidos metálicos, os átomos estão muito próximos de forma que seus orbitais mais externos acabam se sobrepondo gerando bandas de energia, que podem estar ocupadas por elétrons (banda de valência) ou não (banda de condução). 
25. As ligações dos sólidos podem ser descritas em termos de bandas de orbitais moleculares. Nos metais, as bandas de condução são orbitais não completamente preenchidos que permitem o fluxo de elétrons. Nos isolantes, as bandas de valência estão quase completas e a grande distância, em energia, entre as bandas de valência e condução, impede o deslocamento dos elétrons para orbitais vazios (banda de condução). Nos semicondutores, níveis vazios estão próximos em energia dos níveis completos. 
26. Em um semicondutor uma banda de condução vazia e uma banda de valência completa têm energias próximas. Como resultado, quando o sólido é aquecido, elétrons são excitados da banda de valência para a banda de condução, na qual podem se deslocar pelo sólido. Por isso, a resistência de um semicondutor diminui com o aumento da temperatura. 
27. Átomos trivalentes com uma ligação covalente incompleta (ou com uma lacuna) que aceitará elétrons livres (permitirá o movimento dos elétrons vindos de uma corrente elétrica externa). Como a dopagem ocorreu por falta de elétrons, esta dopagem é chamada dopagem positiva (p). Exemplo de átomos: B (boro) ou Al(alumínio). 
28. Do mesmo modo que o silício, o germânio tem 4 elétrons de valência por átomo. Logo, um dopante com menos de 4 elétrons de valência produzirá um material do tipo p, enquanto um dopante com mais de 4 elétrons de valência fornecerá um material do tipo n. Podemos usar a tabela periódica para encontrar o número de elétrons de valência de cada elemento: (a) o gálio está na família 13, logo possui 3 elétrons de valência. O germânio dopado com gálio será um semicondutor do tipo p. (b) o arsênio está na família 15, logo possui 5 elétrons de valência. O germânio dopado com arsênio será um semicondutor do tipo n. (c) o fósforo também está na família 15, logo o germânio dopado com fósforo será um semicondutor do tipo n, como no item (b). 
29. Alternativa A 
30. Alternativa A 
31. Alternativa C 
32. Alternativa B. Na ligação metálica, os cátions do metal agrupam-se segundo um arranjo geométrico definido, denominado de estrutura cristalina ou célula unitária. Os cátions metálicos que formam as células unitárias têm suas cargas positivas estabilizadas pelos elétrons semilivres, que ficam envolvendo a estrutura como uma nuvem eletrônica. Os elétrons semilivres são dotados de certo movimento, o que justifica a propriedade dos metais de conduzirem corrente elétrica na fase sólida. Uma amostra de metal é constituída por um número imenso de células unitárias. 
33. Alternativa D 
34. Alternativa B. Os elétrons livres permitem o trânsito rápido de calor e eletricidade. 
35. Alternativa A. O fio de cobre apresenta ligação metálica, entre os átomos de cobre, que apresentam cátions fixos, rodeados por uma nuvem de elétrons. 
36. Alternativa D. Por ser um isolante elétrico, sabemos que não se trata de um metal, já que os metais são bons condutores de eletricidade. Logo, a substância em questão poderá realizar todas as ligações, exceto a metálica, pois esta só ocorre entre metais. 
37. Alternativa B 
38. Alternativa A 
39. Alternativa E 
40. Alternativa D. Figura I → composto iônico; Figura II → composto molecular; Figura III → interação intermolecular; Figura IV → interação intermolecular; Figura V → composto metálico (na ligação metálica, cátions estão imersos num "mar" de elétrons móveis (deslocalizados) que os mantêm unidos devido às cargas elétricas de sinais contrários). 
41. Alternativa E
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