Relatorio de Prática I - Estudo da Espontaneidade de uma Reação

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Relatório de Prática - Laboratório Virtual 
 
 
Nome da Prática: Prática I - Estudo da Espontaneidade de uma Reação 
Nome do Aluno: Cristian Vinicius Ferreira 
Data de Execução: 09/05/2024 
 
 
 
Materiais e Métodos 
 
Material Utilizado: 
 Para a realização dos testes, foram utilizados os equipamentos de proteção individual (EPI´s) necessários, incluindo luvas e 
jaleco. Além disso, foram empregados os seguintes materiais e equipamentos: 
• Bancada de laboratório; 
• Beckers; 
• Soluções de sulfato de cobre, sulfato de ferro e sulfato de zinco; 
• Placas de metal, incluindo ferro, cobre e zinco. 
 
Método Utizado 
 O procediemento experimental foi conduzido da seguinde maneira: 
• Preparação das soluções: Cada solução (sulfato de cobre; sulfato de ferro e sulfato de zinco) foi acondicionda em 
becker separado. 
• Introdução das placas metálicas: Uma a uma as placas de metal forma imersas nas soluções, conforme a ordem dos 
testes. 
• Anotação dos resultados: Apoós a imersão das placas, os resultados das reações foram observados e registrados de 
acordo com as mudanças ocorridas. 
 Ao final, foram realizados um total de nove testes, sendo cada combinação de soluão e metal analisada. Um exemplo 
ilustrativo encontrasse na figura abaixo: 
 
 
 
Coleta de Dados e Resultados 
 
 Durante os testes realizados, observaram – se reações significativas em três casos, especificamente nas 
plaas de Zinco e Ferro. 
 Quando a placa de Zinco foi imersa na solução de Sulfato de Cobre, ocorreu uma reação de 
deslocamento, evidenciado maior reatividade do Zinco em relação ao cobre na série de reatividade dos 
metais: 
 Zn(s) + CuSO4(aq) →Cu(s) + Zn SO4(aq) 
 Da mesma forma, quando a placa de Zinco foi imersa na solução de Sulfato de Ferro, ocorreu outra 
reação de deslocamento, demonstrando a mairo reatividade do Zinco em relação ao ferro na série dos 
metais: 
 Zn(s) + FeSO4(aq) → Fe(s) + ZnSO4(aq) 
 
 Além disso, quando uma placa de ferro foi imersa na solução de Sulfato de Cobre, ocorreu outra reação 
de deslocamento, indicadno a maior reatividade do ferro em relação ao cobre: 
 Fe(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + FeSO4(aq) 
 
Nas demais análises, não foram obtidos resultados significativos 
 
 
Conclusão 
 
Em resumo, os efeitos observados nas placas metálicas após o uso das diferentes soluções são 
consequência das reações de deslocamento, que ocorrem devido às diferenças na reatividade dos 
elementos envolvidos. 
 
 
Referência Biliográfica 
 
MANUAL DA QUÍMICA. Funções orgânicas oxigenadas. Disponível em: https://www.manualdaquimica.com/quimica-
organica/funcoes-oxigenadas.htm 
 
SILVA O., A. G. et al. Os sachês de catchup e maionese como tema gerador no ensino de funções químicas inorgânicas. Revista 
Iberoamericana de Educación, 56.4 (2011): 1-9. 
 
QUÍMICA SEM SEGREDOS. Funções orgânicas. Disponível em: http://quimicasemsegredos.com/documents/Teoria/funcoes-
organicas.pdf.