20 Gases

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Química
gases
Hoje é
um ótimo
dia pra você
aprender!
gases
transformações gasosas
Na fase gasosa as partículas encontram-se 
afastadas e desordenadas ( S).
GASOSO LÍQUIDO SÓLIDO
o VOLUME ocupado é IGUAL ao do RECIPIENTE.
Os volumes dos gases variam muito com a pressão (grande 
compressibilidade) e com a temperatura (grande dilatabilidade).
1 - ISOBÁRICA (GAY LUSSAC)
V
T
A
B V₁/ T₁ = V₂/ T₂
Obs: Pa < Pb
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Michel
1atm = 760mmHg = 1,013X105Pa
Michel
Realce
2 - ISOVOLUMÉTRICA
4 - EQUAÇÃO GERAL DOS GASES
6 - DENSIDADE DOS GASES
5 - EQUAÇÃO DE CLAPEYRON
P
T
A
B
P₁/ T₁ = P₂/ T₂
Obs: Va < Vb
3 - ISOTÉRMICA
P
V
A
B
P₁V₁ = P₂V₂
Obs: Va < Vb
P₁V₁
T₁
P₂V₂
T₂=
PV = nRT
volume
pressão
constante 
dos gases
temperatura
em Knúmero
de mols
 P. M
R.T
pressão
constante
dos gases
massa
molar
temperatura
em K
d =
Valores para o R
0,082 atm.L/mol.K
62,3 mmHg.L/mol.K
! T d
M d
He(4g/mol)
CO₂(44g/mol)
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7. LEI DE GRAHAM
Em condições idênticas, as velocidades de efusão 
de dois gases são inversamente proporcionais às 
raízes quadradas de suas densidades absolutas.
Graham
V₁∕V₂ = d₂/d₁ V₁∕V₂ = M₂/M₁ou
Em resumo, gás leve é rápido e gás pesado é lento.
8 - PRESSÃO PARCIAL
LEI DE DALTON
É a pressão que um gás exerceria caso ocupasse sozinho 
o volume total do recipiente.
A soma das pressões parciais é 
igual à pressão total
Dalton
fração molar = n /nA total
P = X · Pparcial totalP · V = n · R · TAA
P1 P2 P = P₁ + P₂total
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